Bohrs postulater

Niels Bohr - den berømte danske forskeren som først viste seg uforlikelighet av de klassiske fysikkens lover og atomer. I denne forbindelse, introduserte han to forutsetninger, kjent i dag som quantum Bohr postulerer. De er avhengige av en modell av atom, en gang foreslått E. Rutherford, i henhold til hvilken man (atom) har en struktur tilsvarende strukturen til universet: elektroner atomer, er i kontinuerlig bevegelse på de faste partikler - kjernen. Første gang, ble denne modellen anses ideelt og fullt beskrive og forklare alle forsøkene knyttet til atom. Men senere ble det klart at svaret på spørsmålet om det faktum av eksistensen av atomer og dens stabilitet, er denne modellen ikke er i stand til.

I henhold planet modell, må bevegelsen av elektroner rundt den stasjonære kjerne nødvendigvis være ledsaget av utsendelse av elektromagnetiske bølger hvis frekvens er lik rotasjonsfrekvensen av negativt ladede elementer omkring sentrum. Som et resultat - den elektronenergi bør fortsette å avta, noe som igjen fører til sin større tiltrekning til kjernen. Men som erfaring viser, er dette ikke skjer. Atom er generelt stabile system som overlever lengre periode uten eksponering for ytre påvirkninger. Stråling atom kan nevnes adskilte, d.v.s. intermitterende, noe som selvfølgelig, peker på det faktum av periodisitet av studien, snarere enn dens varighet. Med andre ord, konkluderte forskerne at bruk av den klassiske fysikkens lover for å forklare eksistensen av elektroner er umulig.

Bare i 1913, introdusert av Bohr antagelse lov til å forklare et eksempel av et hydrogenatom prinsippene for strålingsenergi elektroner.

Konklusjonene laget av Bohr, ble empirisk bekreftet av mange forskere på den tiden. På bakgrunn av sine forutsetninger ble det skapt en hel teori, som senere ble et spesielt tilfelle av kvantemekanikk. Bohrs postulater er som følger:

1. Nuclear system utstråler energi, konvensjonelt kalt En, mens bare i kvantetilstander. Ellers (når den er i en stabil tilstand på et atom), blir energien ikke frigjøres.

Her refererer den stabile tilstanden til bevegelse av elektroner på bestemte baner. Selv om den virkelige tilgjengelighet av de akselererte bevegelse, de elektromagnetiske bølgene blir ikke slippes ut, har bare atomet kvante energiverdi.

2. Den andre postulat, ofte kjent som regel av frekvenser indikerer at overgang til et atom fra en tilstand til en annen (vanligvis i en stasjonær kvante) ledsaget av frigjøring eller absorpsjon av energi. Denne prosess blir utført i små porsjoner - kvanter. Deres verdi tilsvarer energidifferansen mellom tilstander, mellom hvilke overgangen faktisk finner sted. Den andre postulat gjør det mulig å beregne eksperimentelle verdier av kjente energi av stasjonære tilstander utstrålingsfrekvensen av hydrogen.

Bohr postulater er nyttige for å forklare absorpsjon av lys og utslipp av hydrogen partikkel. Egentlig er det altså bekreftet når deres funn Bohr selv. Bohrs postulater har tillatt moderne forskere til å konstruere en teori om hydrogen spekteret. Det er bemerkelsesverdig at en kvantitativ teori av spekteret neste element - helium - viste seg å være praktisk talt umulig.

Men Bohrs postulater - fysikk, som satte et sterkt murstein i grunnlaget for kvanteteorien til denne dag er de viktigste observasjoner og konklusjoner. Spesielt var det mulig å konstruere en teori for absorpsjon og emisjon av lys som gjør på en klassisk fysikk data basert på uvirkelig.

Bohrs postulater lov til å puste nytt liv i klassisk mekanikk. Til denne dag, de forblir udiskutabelt i form av kvantemekanikk.