Arsen oksyd: fremstilling og egenskaper

I et slikt periodiske tabell element, slik som arsen, inntar den en stilling ved metall - ikke-metall. Ved deres aktivitet er det mellom hydrogen og kobberet. Ikke-metallisk natur manifestert i det faktum at det er i stand til å utøve en grad av oksidasjon -3 (ASH ₃ - arsin). Forbindelser med en positiv oksidasjonstilstand +3 ha amfotære egenskaper, og med graden av 5 manifesterer sine sure egenskaper. Hva er arsen oksid?

Oksyder og hydroksyder

De følgende arsen oksider: som ₂ O ₃ og som ₂ O _5. Det er også en tilsvarende hydroksyder:

• Metamyshyakovistaya syre HAsO _2.
• Ortomyshyakovistaya syre _H3 ASO _3.
• Metamyshyakovaya syre HAsO _3.
• Ortomyshyakovaya syre _H3 ASO _4.
• Piromyshyakovaya syre _H2 som ₄ O _7.

Hva er Arsenikk?

Arsen oksyd danner to av hvilke som ₂ O ₃ har navnet kromtrioksid. Dette stoffet, som ofte brukes for behandling, men det er ikke en uskadelig kjemikalium. Dette uorganisk forbindelse som er en hovedkilde organoarsenicheskih forbindelser (forbindelser som inneholder karbon-bindingen c) og mange andre. Mange bruker As ₂ O ₃ er kontroversielle på grunn av den toksiske natur av elementet. Handelsnavn på denne forbindelsen er Trisenox.

Generell informasjon om trioxide

Den kjemiske formel for arsentrioksyd har følgende form som ₂ O _3. Molekylvekten av forbindelsen som er 197,841 g / mol. Det er mange måter å få dette oksid. En av dem er steking av sulfidmalm. Den kjemiske reaksjon er som følger:

2AS ₂ O ₃ + 9O ₂ → 2as ₂ O ₃ + ₂ 6SO

De fleste av de oksyder kan oppnås som et biprodukt fra behandling av andre malmer. Arsenkis er en vanlig urenhet i gull og kobber, og det frigjør arsenikk, når den oppvarmes i nærvær av luft. Dette kan føre til alvorlig forgiftning.

Strukturen av arsentrioksyd

Arsenikk har formelen As ₄ O ₆ i de flytende og gassfasene (under 800 ° C). I disse faser, er det isostrukturelle med fosforovym trioksyd (P ₄ O _6). Imidlertid, ved temperaturer over 800 ° C som ₄ O ₆ faller sammen til molekyl som ₂ O _3. I denne fasen er det isostrukturelle med diizotrona trioksyd (N ₂ O _3). I fast form, viser denne forbindelse polymorf evne (evnen til å eksistere i to eller flere former av krystallstruktur).

Egenskaper av arsenikk

Noen av de grunnleggende egenskaper av arsentrioksyd er som følger:

• trioxide løsninger danner svak syre med vann. Dette skyldes det faktum at den amfotære forbindelse er et antimonoksyd.
• Det er oppløselig i alkaliske oppløsninger og gir arsenat.
• Arsenikk har en høy løselighet i saltsyre (HCl), og endelig tilveiebringer en konsentrert, arsentriklorid og syre.
• Det gir pentoksyd (As ₂ O ₅₎ i nærvær av sterke oksydasjonsmidler slik som hydrogenperoksyd, ozon og salpetersyre.
• Han er nesten uløselig i organiske løsemidler.
• Det ser ut som et hvitt, fast stoff i normal fysisk form.
• Den har et smeltepunkt på 312,2 ° C og et kokepunkt på 465 ° C.
• Tettheten av dette materialet er 4,15 g / ^cm3.

Bruken av arsentrioksyd i medisin

Dette kjemikaliet er en klasse av anti-neoplastiske midler, og blir brukt i behandling av kreft. Arsen toksisitet er kjent. Imidlertid er Arsenikk en kjemoterapi narkotika brukes til å behandle visse typer kreft i mange år. Løsningen brukes for denne behandlingen kalles løsning Fowler. I 1878 rapporterte godu Boston City Hospital at denne løsningen kan være effektive i å redusere antall leukocytter hos mennesker.

Som et resultat ₂ O ₃ ble hovedsakelig brukt for behandling av leukemi, så lenge inntil den er erstattet strålebehandling. Men etter 1930, gradvis gjenvant sin popularitet i behandling av leukemi, så lenge det var en moderne kjemoterapi. Dette arsen oksyd regnes som den beste metode for behandling av kronisk myelogen leukemi. Selv i dag er dette stoff som brukes til å behandle en spesiell type av akutt promyelocyttisk leukemi med mislykket retinoid eller antracyklin kjemoterapi. Det blir også brukt til å behandle kronisk myelogen leukemi, multippelt myelom, akutt myeloid leukemi, lymfom, kreft i det lymfatiske system.

Bruke trioxide

Arsenikk er mye brukt i framstillingen av et farveløst glass. Denne forbindelsen er også nyttig i elektronikk til å bygge halvledere og noen legeringer. Den brukes i maling. Arsenikk kan være effektive ved behandling av hjernetumorer.

I det siste er dette stoff som brukes i odontologi, men fordi det er et meget giftig forbindelse, har bruken av moderne tannbehandling er avviklet. Arsen oksid (As ₂ O Formel ₃₎ blir også anvendt som et konserveringsmiddel for tre, men slike materialer er forbudt i mange deler av verden. I kombinasjon med arsentrioksyd kobberacetat gir et lyst grønt pigment.

svært giftig substans

Trioksyd i seg selv har et høyt nivå av toksisitet. Derfor må du alltid ta de nødvendige forholdsregler før du bruker den. Det kan være svært farlig i følgende tilfeller:

• Måltid. Hvis Som ₂ O _3, får uhell inn i fordøyelseskanalen, bør du straks oppsøke lege. Det er ikke anbefalt å prøve å fremkalle brekninger før de søker medisinsk hjelp. Det er nødvendig å fjerne stramme klær, ta av seg slipset, knepper krage, belte og så videre. D.
• Kontakt med huden. Ved kontakt med en overflate av legemet bør straks det berørte området vaskes med rikelige mengder vann. Forurensede klær og sko må fjernes umiddelbart, og de bør vaskes før gjenbruk. Ved alvorlig hudkontakt, bør du umiddelbart søke medisinsk hjelp. Det kan være nyttig for desinfeksjon av vasking av det infiserte området med såpe og antibakteriell krem søknad.
• Øyekontakt. Hvis Som ₂ O ₃ kommer i kontakt med øynene, er den første tingen å gjøre for å fjerne eventuelle kontaktlinser og øyenvask med vann i 15 minutter. Det anbefales å bruke kaldt vann. Parallelt med dette har noen å ringe en ambulanse.
• Innånding. Folk som har inhalert gass, bør plasseres på et annet sted med frisk luft. I tillegg bør du umiddelbart søke medisinsk hjelp. Hvis pustevansker, må oksygen umiddelbart administreres. Hvis offeret ikke er i stand til å puste på egen hånd, må du gi kunstig åndedrett.
• Denne forbindelsen kan ha en toksisk virkning på mennesker. Ved inntak av store mengder arsenikk, kan det også føre til døden. Vernebriller og hansker bør alltid brukes når du arbeider med As ₂ O _3. Arbeidet skal alltid utføres på et godt ventilert sted.

bivirkninger

Vanlige bivirkninger av dette stoffet inkludere symptomer som:

• dårlig appetitt;
• oppkast;
• kvalme;
• abdominal smerte;
• forstoppelse,
• hodepine;
• tretthet,
• svimmelhet;
• feber,
• pusteproblemer;
• høye nivåer av leukocytter;
• høyt blodsukker;
• hudutslett.

Mindre vanlige bivirkninger er:

• tørr munn;
• inkonsekvent puste;
• brystsmerter;
• lave nivåer av leukocytter;
• muskel- og skjelettsmerte;
• hevelse i ansiktet og øynene;
• diaré;
• tremor;
• lavt blodsukker;
• Lavt oksygennivå i blodet.

Sjeldne bivirkninger av As ₂ O _3:

• uregelmessig hjerterytme (som kan til og med føre til døden);
• vektøkning;
• besvimelse;
• glemsomhet;
• koma;
• hoven mage;
• mørkere i huden.

Livstruende symptomer på eksponering for arsenikk - en vektøkning, feber, pustevansker, kortpustethet, brystsmerter, hoste.

Arsenikk er en meget toksisk substans, noe som kan til og med føre til tap av liv. Likevel har det å være nyttig i det medisinske feltet. Vi bør alltid ta forholdsregler.

kjemiske reaksjoner

Arsenikk er en amfotær høyere oksyder av arsen og dets vandige oppløsninger er svakt sur. Dermed er det lett oppløselig i alkaliske oppløsninger for å oppnå arsenater. Det er mindre oppløselig i syrer, med unntak av saltsyre.

Bare med sterke oksydasjonsmidler slik som ozon, hydrogenperoksyd og salpetersyre, er det dannet av arsen penta-oksyd med en surhetsgrad av 5 As ₂ O _5. Når det gjelder oksidasjonsmotstand og arsentrioksyd forskjellig fra fosfor-oksyd, som er lett brennes til fosforpentoksyd. Reduksjon gir elementært arsen eller arsin (ASH _3).

arsenpentoksid

Kjemisk formel pentoksyd er som ₂ O _5. Dens molekylvekt på 229.8402 g / mol. Det er et hvitt, hygroskopisk pulver med en densitet på 4,32 g / ^cm3. Smeltepunkt når 315 ° C, ved hvilken den begynner å dekomponere. Stoffet har god oppløselighet i vann og alkohol. Arsen oksid egenskaper gjør det svært giftig og farlig for miljøet. Dette uorganisk forbindelse som er en mindre vanlig, meget toksisk og derfor finner bare begrenset kommersiell anvendelse, i motsetning til den høyere arsen oksid (As ₂ O Formel _3).

Arsen er først og fremst kjent som en gift og kreftfremkallende. Dens trioksyd - et vannoppløselig pulver, som produserer et fargeløst, smakløst og luktfritt løsning. Det var en populær metode for å drepe i middelalderen. Bruken fortsetter i dag, men for fredelige formål og i små mengder.