Fosfor-hydroksyd - Formel Properties

Det er tre klasser av komplekse uorganiske forbindelser: oksyder, hydroksyder (som inkluderer syrer og baser) og salter derav. Mange metaller og ikke-metaller kan danne oksider, hydroksider, og en del av syrerester. Således er fosfor som inngår i en sur rest PO _4. Det finnes flere varianter av fosfor oksid. Følgelig har det forskjellige hydroksyder som er dannet fra disse oksyder. Ekstra fosfor hydroksyd - er fosforsyre. I denne artikkelen vil vi se på de fysiske og kjemiske egenskapene til elementet og dets forbindelser, samt fortelle deg om dens utbredelse i naturen, og andre interessante fakta.

Fysiske egenskaper av fosfor

Det kan eksistere i en rekke varianter. Fosfor - et stoff som består av et enkelt kjemisk element. Dens atomer ikke kombineres for å danne molekyler. Fosfor formel - R. Imidlertid, avhengig av krystallgitterstrukturen, elementet kan foreligge i form av tre stoffer.

Den vanligste er den hvite fosfor - det har en voksaktig struktur og høy toksisitet. Smeltepunktet for dette stoffet er førtifire grader Celsius og koke - to hundre og åtti grader. Av friksjon han raskt tenne materiale, så klippe det, bare å plassere i vannmiljøet. Hvis for lang tid å varme den ved en temperatur på to hundre og femti grader Celsius, er det omgjort til rødt fosfor. Dette materialet er presentert i form av pulver brun-rød farge. Rødt fosfor, i motsetning til hvitt, er ikke giftig.

Den mest stabile form av eksistensen av dette element kan kalles svart fosfor som på noen eksterne funksjoner som ligner på metall: har en spesiell glans, har høy hardhet, elektrisk og termisk ledningsevne.

Når det gjelder kjemi

Fosfor - element, som befinner seg i den femte gruppe og den tredje periode i det periodiske system. Fra dette kan vi konkludere med at valens det er fem. Dessuten kan det periodiske system ses at elementet fosfor har en atomvekt på 30 til 1 gram pr mol. Dette betyr at 1 mol av det ene vil veie 31 gram. Tatt i betraktning de kjemiske egenskaper av fosfor, vil vi snakke om sine reaksjoner på enkle og komplekse forbindelser.

Interaksjon med enkle stoffer

Den første tingen å merke - oksidasjon av fosfor. Det er dens reaksjon med oksygen. Alt vil avhenge av mengdene av disse komponenter - Som et resultat av dette kan to forskjellige stoffer dannes.

En første utførelsesform - av fire mol av fosfor og tre mol oksygen produsert to mol fosfor kromtrioksid. Record lignende kjemisk vekselvirkning ved hjelp av følgende ligning: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Andre alternativet - en formasjon på fire til fem mol av fosfor og oksygen antall mol i to mol fosforpentoksyd. For å uttrykke denne reaksjonen ved hjelp av følgende ligning: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Når to kjemiske reaksjoner er en vesentlig emisjon av lys. Videre kan fosfor samvirke med slike enkle stoffer som metaller, halogener (fluor, jod, brom, klor), svovel. Aktive kjemiske element er i stand til å fremvise både reduksjons- og oksiderende egenskaper. Et eksempel på interaksjon med halogener kan tjene klorering. Det skjer i to trinn. Den første - dannelse av to mol av fosfor trihlorata to mol muligens ikke-metall og tre mol klor. Denne reaksjon kan uttrykkes ved ligningen: 2P + 3 Cl ₂ = 2PCl _3.

Det andre trinnet i fremgangsmåten består i tilsetning av kloratomer for å fosfor trihloratu som allerede er oppnådd. Derfor, i tillegg til ett mol av den sistnevnte av den samme mengden av klor som produseres pr mol fosfor pentahlorata. Vi skriver dette reaksjonsligning slik: PCL ₃ + Cl ₂ = _PCI5.

Laws av fosfor interaksjon med metaller kan vurdere følgende eksempel. Hvis vi tar tre mol kalium pr mol fosfor pr mol oppnå kalium fosfid. Record denne type prosess kan bruke den følgende reaksjonsligning: P = 3K + K ₃ R.

Interaksjon med komplekse stoffer

For komplekse kjemiske forbindelser, som er istand til å reagere fosfor innbefatter syrer og salter. Vi beskriver nå funksjoner i størrelsesorden kontakt av elementet med datagrupper kjemikalier.

Fosforsyrling og

Blant alle andre særlig merkbar omsetning av fosfor og salpetersyre. For å gjennomføre en slik reaksjon må ta de følgende bestanddeler: fosfor i en mengde av tre mol fem mol av salpetersyre og vann - to mol. Som et resultat av kjemisk vekselvirkning får vi følgende produkter: fosforsyre, og nitrogenoksid. Denne reaksjonsligning skrives som følger: 3P + 5HNO ₃ + 3 H ₂ O = 3 H ₃ PO + ₄ 5NO.

Fosforsalter og

Denne form for kjemisk interaksjon kan betraktes som et eksempel på reaksjonsblandingen under behandling med ikke-metall cuprum sulfat. For å utføre denne prosess er det nødvendig å ta to mol fosfor, fem mol kobbersulfat, åtte mol vann. Interaksjonen av disse stoffene får vi følgende kjemiske forbindelser: surt sulfat i en mengde på fem mol rent kobber - det samme, så vel som fosforsyre - to mol. Record denne prosessen kan være i form av denne ligning: 2P + 5CuSO ₄ + 8 H ₂ O = 5 H _{2SO 4} + 5Cu + 2 H ₃ PO _4.

Fremstilling av umetallisk

I industrien, blir det aktuelle kjemikaliet produsert fra kjemiske forbindelser så som kalsiumfosfat. Til dette ble det gjennomført følgende kjemiske reaksjon: nevnte salt blir blandet med sand (silisiumdioksyd) og karbon i et molforhold på 1: 3: 5, hvorved man fikk kalsiumsilikat, fosfor og chadny gass i et molforhold på 3: 2: 5.

Fosforholdige forbindelser og deres egenskaper

De mest vanlige fosforforbindelser er ansett som et ikke-metall-hydroksyd. Det kan være av flere typer, avhengig av det oksyd som er dannet. Få fosfor hydroksyd er mulig ved hjelp av en kjemisk reaksjon mellom dets oksyd og vann. Gjennom en slik reaksjon produserer ulike typer stoffer. Således, av hydroksydet kan fremstilles trioksyd (3), og fra pentoksyd - fosfor-hydroksid (5). Disse materialer har sure egenskaper og er i stand til, i sin tur reagerer med metaller, salter, baser og andre.

Ekstra fosfor hydroksyd - er fosforsyre. Det er oksygenrikt og tribasic. Dens formel - H ₃ PO _4.

De viktigste kjemiske egenskaper

Hydroksyd fosfor, hvis formel er angitt ovenfor, er istand til å reagere med både enkle og komplekse forbindelser. Vurder disse prosessene i detalj.

fosforsyre reagerer med metaller

I likhet med andre klasser av kjemiske forbindelser, fosfor hydroksyd stand til å reagere med metaller. Under denne prosessen er det substitusjonsreaksjon hvori metallatomene hydrogenatomer forskyve, for derved å danne et salt og hydrogen slippes ut i luften som en gass med en ubehagelig lukt. Til denne reaksjon kan utføres, må metallet være plassert til venstre for hydrogen i spenningsrekken aktivitet. Det er, stoffer som kobber, sølv og andre som dem, er ikke i stand til å reagere med fosforsyre, fordi på grunn av dens lave reaktivitet, vil de ikke være i stand til å fortrenge de atomer av hydrogen fra deres forbindelser.

Som et eksempel vurdere aluminium. Ved tilsetning av to mol av elementet til to mol av fosfor-hydroksyd får vi aluminiumfosfat og hydrogen i en mengde på 2 eller 3 mol hhv. Likningen for reaksjonen skrives som følger: 2Al + 2 H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3 H _2.

Interaksjon med baser

Hydroxide fosfor, så vel som mange andre syrer kan inngå kjemisk reaksjon med baser. Slike prosesser kalles metatese. Blant disse er et nytt resultat hydroksid, og den nye syre. Denne type reaksjon kan utføres bare hvis en av det oppnådde produkt er uoppløselig i vann, dvs. utfellinger, fordamper inn i en gass eller vann eller er meget svak elektrolytt.

Fosforsyre og salter derav

I dette tilfellet er det også forekommer utvekslingsreaksjonen. Som et resultat, er det mulig å oppnå en ny syre og salt. For å utføre denne type reaksjon, også må rette seg etter de regler, som har blitt beskrevet like ovenfor.

Bruken av fosfor og dets forbindelser i industri

Den første forbindelsen i denne kjemisk element blir brukt til å lage en blanding som påføres på sideflaten av fyrstikkesker. Også, med en blanding av fosfor behandlet seg selv som matcher. Umetalliske ansett pentoksyd er mye brukt som en gass tørketrommel. Det er også brukt i den kjemiske industrien for å oppnå fosfor hydroksyd, formel og hvis egenskaper er blitt omtalt ovenfor. I tillegg er det brukt ved fremstilling av glass.

fosfor hydroksid også finner anvendelse i mange industrier. Først av alt, er det brukt i produksjon av kunstgjødsel. Dette skyldes det faktum at fosfor er rett og slett viktig for planter. Derfor finnes det en rekke forskjellige gjødningsmidler, som er fremstilt på basis av ikke-metallforbindelser er vurdert. For dette formål stoffer slik som kalsiumfosfat. Salt brukes som gjødsel i form av en hammer. I tillegg til dette formålet, ordinær og trippel superfosfat. Som gjødsel kan også tjene Ammofos og nitroammophos. I tillegg til de ovennevnte, salter eller fosforsyrling-hydroksyd som anvendes som et reagens for å påvise tilstedeværelsen i oppløsningen av sølvforbindelser. Således er den tilsatte substans, som omfatter en syrerest PO _4, til en løsning. Hvis den sistnevnte inneholder saltet eller sølv hydroksidutfellingen fall rik gul farge. Dette Argentum fosfat som har den kjemiske formel: _AgNO3.

Strukturen til fosforatomet

Det er kjent at alle atomene er sammensatt av en kjerne og elektroner som roterer rundt det. Kjernen inneholder protoner og nøytroner. Elektroner har en negativ ladning, protoner og nøytroner - positiv - null. Serienummeret av fosfor i det periodiske system - femten. Det kan konkluderes ut fra dette at de femten protonene som inneholdes i dens kjerne. Hvis atomet er nøytral, ikke et ion, elektroner like mye og protoner. Det er tilfellet med fosfor av femten.

Hvis en elektron vil forlate sin bane, blir atomet en positivt ladet ion, det er et kation. Hvis en elektron bundet til, danner en negativt ladet ion - anion.

Det periodiske system for grunnstoffene kan sees at fosfor hører til den tredje perioden. Fra dette er det klart at det finnes tre av den bane i hvilken elektronene er jevnt fordelt rundt kjernen. De to første er plassert på den andre - åtte elektroner, og den tredje - fem.

Forekomsten i naturen

Massefraksjonen av fosfor i jordskorpen er 0,08%. Han er ikke veldig vanlig i naturen, et grunnstoff. Det finnes imidlertid en gruppe av mineraler, som inkluderer fosfor. Dette apatitt og fosforitt. Den vanligste i den første gruppen - fluorapatite. Dens kjemiske formel er som følger: 3ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Han er klar, grønn og turkis nyanser. Blant kalsiumfosfat fosfat fordeles mest mulig, med den kjemiske formel: Ca ₃ (PO4) _2. Dessuten, fosforforbindelser som finnes i sammensetningen av forskjellige vev i levende organismer.

Rollen av fosfor og dets forbindelser i naturen og kropps

Dette grunnstoff er svært viktig for riktig funksjon av nesten alle organer og systemer. For det første er det ikke mulig uten problemfritt arbeid av nyrene. Dette elementet er involvert i metabolismen av organismen. Den bidrar også til en hurtig regenerering av vev. Uten det, noen vitaminer rett og slett ikke kan aktiveres for å gi fordeler for kroppen - dette er grunnen til at nesten alle vitamintilskudd som en tilleggskomponent er ofte lagt fosfor. I tillegg er det en av de kjemiske elementene som gjør den normale funksjon av hjertet. Han, i tillegg til alle de ovennevnte, deltar i prosessen med celledeling, så uten dette sporstoffet ikke kan være liv på jorden.

Regulering av vann-saltbalansen - en mer funksjon, som bæres i legemet på forbindelsen under vurdering i denne artikkelen ikke-metall. Videre er det en av hovedbestanddelene i ben og muskelvev. En stor andel av den finnes i tennene. I tillegg er det også verdt å merke seg at fosfor er involvert i å sikre normal funksjon av nervesystemet. Symptomer på mangel av sporstoffet i kroppen betraktes som følgende: tretthet, lav effektivitet, forstyrrelser i nervesystemet (nevrose, hysteri, etc.), altfor hyppige forkjølelser, utmattelse av hjertemuskelen, smerter i ben og muskler, meget dårlig appetitt. For å unngå et slikt fenomen, som fosfor mangel i kroppen, er det nødvendig å vite hva produktene inneholder. Fremst blant produkter som regnes rik grunnstoff, høydepunkt fisk. Spesielt høye fosforkonsentrasjon er observert i slike former som stør, makrell, taggmakrell, tunfisk, sardin, lodde, sei, smelte. Også omtalt i denne artikkel, et spor mineral som finnes i krabbe kjøtt, reker, samt i meieriprodukter som cottage cheese, kremost, ost.

funn

Fosfor er, men ikke veldig vanlig i verden grunnstoff, men har stor betydning fra industri og biologisk synspunkt. Han og hans forbindelser, spesielt fosfor hydroksid, som brukes i produksjon av ulike typer produkter. Artikkelen også beskrevet egenskapene hydroksyd fosfor (fosforsyre), og spesielt dens interaksjon med metaller, baser og salter.