Hva er karakteren av oksider

La oss snakke om hvordan du bestemmer naturen av oksydet. Til å begynne med er alle stoffer delt inn i to grupper: enkelt og komplekst. Enkle stoffer er delt inn i metaller og ikke-metaller. Komplekse forbindelser er delt inn i fire klasser: baser, oksider, salter, syrer.

definisjon

Siden naturen av oksyder avhenger av deres sammensetning, gir vi først en definisjon av denne klassen av uorganiske stoffer. Oksider er komplekse stoffer, som består av to elementer. Egenheten av dem er at oksygen alltid ligger i formelen av det andre (siste) elementet.

Det vanligste alternativet er samspillet med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, under vekselvirkning av magnesium med oksygen , dannes magnesiumoksyd, som utviser grunnleggende egenskaper.

nomenklatur

Naturen av oksyder avhenger av deres sammensetning. Det er visse regler som kaller slike stoffer.

Hvis oksydet dannes av metaller i hovedundergruppene, er valensen ikke angitt. For eksempel, kalsiumoksid CaO. Hvis det i forbindelsen er metallet i en lignende undergruppe først, som har en variabel valens, må den angis med romersk tall. Den er satt inn etter navnet på forbindelsen i parentes. For eksempel er det jernoksider (2) og (3). Ved sammensetning av oksidformlene må det huskes at summen av graden av oksidasjon i den skal være null.

klassifisering

La oss vurdere hvordan naturen av oksidene avhenger av graden av oksidasjon. Metaller som har en oksidasjonstilstand på +1 og +2 danner hovedoksydene med oksygen. Et spesifikt trekk ved slike forbindelser er oksidernes grunnleggende natur. Slike forbindelser inngår kjemisk interaksjon med saltdannende oksider av ikke-metaller, danner salter med dem. I tillegg reagerer de grunnleggende oksyder med syrer. Reaksjonsproduktet avhenger av hvor mye utgangsmaterialene ble tatt.

Ikke-metaller, samt metaller med grader av oksidasjon fra +4 til +7, danner oksygen med oksygen. Naturen av oksider innebærer interaksjon med baser (alkalier). Resultatet av interaksjonen avhenger av hvor mye det opprinnelige alkaliet ble tatt. Med sin mangel på kvaliteten på reaksjonsproduktet dannet syre surt. For eksempel, i reaksjonen av karbonmonoksyd (4) med natriumhydroksyd, dannes natriumhydrogenkarbonat (syre salt).

Ved reaksjonen av et surt oksyd med et overskudd av alkali er reaksjonsproduktet det gjennomsnittlige saltet (natriumkarbonat). Naturen av sure oksider avhenger av graden av oksidasjon.

De er delt inn i saltdannende oksider (hvor graden av oksidasjon av elementet er lik antall gruppen), så vel som til likegyldige oksyder som ikke er i stand til å danne salter.

Amfotere oksider

Det er også den amfotere egenskapen til egenskapene til oksider. Dens essens består i samspillet mellom disse forbindelsene med både syrer og alkalier. Hvilke oksider utviser doble (amfotere) egenskaper? Disse inkluderer binære forbindelser av metaller med en oksidasjonstilstand på +3, så vel som oksyder av beryllium, sink.

Metoder for å oppnå

Det finnes forskjellige måter å skaffe oksider på. Det vanligste alternativet er samspillet med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, under vekselvirkning av magnesium med oksygen , dannes magnesiumoksyd, som utviser grunnleggende egenskaper.

I tillegg kan oksyder også oppnås ved samspill av komplekse stoffer med molekylært oksygen. For eksempel når man brenner pyritt (jernsulfid 2), kan man få to oksyder på en gang: svovel og jern.

Et annet alternativ for fremstilling av oksyder er dekomponeringsreaksjonen av salter av oksygenholdige syrer. For eksempel kan dekomponering av kalsiumkarbonat produsere karbondioksid og kalsiumoksyd (hurtigkalk).

Grunnleggende og amfotere oksyder dannes når de dekomponerer uoppløselige baser. For eksempel, ved kalsinering av ferrishydroksyd (3), dannes jernoksid (3), så vel som vanndamp.

konklusjon

Oksider er en klasse av uorganiske stoffer som har bred industriell anvendelse. De brukes i byggebransjen, farmasøytisk industri, medisin.

I tillegg er amfotere oksyder ofte brukt i organisk syntese som katalysatorer (akseleratorer av kjemiske prosesser).