Kaliumkromat. Fremstilling av kjemiske og fysiske egenskaper. søknad

kaliumkromat eller kalium hromovoloknisty (internasjonal navn: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kaliumkromat) - er en uorganisk forbindelse, gule krystaller av det ortorombiske system, oppløselig i vann. Det refererer til salter av kromsyre H2CrO4, som i fri tilstand ikke eksisterer. I substans kaliumkromat følgende formel: CrK2O4

Hvordan få kalium kromat?

Hromovoloknisty kalium oppnås på flere måter:

1. Ved kromoksyd oksydasjon kaliumklorat (reaksjonen finner sted ved en temperatur på 500-700 grader):

Cr2O3 (kromoksid) + KClO3 (kaliumklorat) + K2CO3 (kaliumkarbonat) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + KCl (kaliumklorid) + 2CO2 (karbonsyre gass)

2. Ved å oppløse den kromoksyd i kaliumhydroksid :

CrO3 (kromoksid) + 2KOH (kaliumhydroksid) = K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vann)

3. Ved dekomponering av kaliumdikromat ved oppvarming (reaksjonen blir utført ved en temperatur på 500-600 grader):

4K2Cr2O7 (kaliumdikromat) = 4K2CrO4 (kaliumkromat) + 2Cr2O3 (kromoksid) + 3O2 (oksygen)

4. Ved eksponering til en konsentrert oppløsning av kaliumhydroksid til kaliumdikromat :

K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KOH (kaliumhydroksid) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vann)

5. Naturen av sjeldent mineral som kalles "tarapakait". Det hromovoloknisty kalium-legering.

Kalium kromat kjemiske egenskaper:

1. I fortynnede syrer hromovoloknisty kalium trer kaliumdikromat, hvis formel K2Cr2O7. Et eksempel er den følgende reaksjon:

2K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (saltsyre fortynnet) = K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KCl (kaliumklorid) + H2O (vann)

2. I forbindelse med sterke syrer ha en annen reaksjon finner sted, for eksempel:

K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (saltsyre i konsentrert form) K = (Cr (Cl) O3) (kompleksdannet krom) + KCl (kaliumklorid) + H2O (vann)

3. Ved omsetningen med kalium kromat varme konsentrerte syrer oppviser oksyderende egenskaper. Et eksempel er den følgende reaksjon blir utført ved en temperatur på 90 °:

2K2CrO4 (kaliumkromat) + 16HCl (saltsyre) = 2CrCl3 (kromklorid) + 3Cl2 (som klorgass) + 4KCl (kaliumklorid) + 8H2O (vann)

4. Hromovoloknisty kalium kan inngå utvekslingsreaksjoner. For eksempel:

K2CrO4 (kaliumkromat) + 2AgNO3 (sølvnitrat) = Ag2CrO4 (sølvkromat, presipiterer) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumkromat) + Hg2 (NO3) 2 (kvikksølv-nitrat) = Hg2CrO4 (kvikksølv kromat presipiterer) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

De fysikalske egenskaper av kaliumkromat:

1. Den tetthet er 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat smelter ved 968,3 ° C. Ved en temperatur på 668 grader når det røde heksagonale fase - kjøper en annen farge - rød. Men ved avkjøling ble gult igjen.
3. Danner gule krystaller rombisk system.
4. Det hører til romgruppen P-nam.
5. Refererer til paramagnetisk.
6. Dårlig oppløselig i etanol, uoppløselig i vann. Oppløselig i etylalkohol og dietyleter.
7. molekylvekt er 194,19 g / mol.

Optiske egenskapene til kalium kromat:

Brytningsindeks på 1,74

Der det er aktuelt kalium kromat?

1. skinnindustrien anvendes som et garvemiddel. Til farging av tekstiler som anvendes som et beisemiddel.
2. Det er benyttet som en komponent av elektrolyttsammensetning til en spesiell kjemisk avfetting.
3. Som hvitemiddel for voks og olje.
4. I organisk syntese som oksydasjonsmiddel, for eksempel, ved fremstilling av fargestoffer.
5. Også hromovoloknisty kalium-oppløsning som anvendes for fremstilling av elektrokjemisk oksydasjon av sølv, og for passasje av produkter fra kobber- og sølvlegeringer.
6. brukt som et homøopatisk middel i medisin.
7. I laboratorier oppvask er en blanding av like volum av konsentrert svovelsyre og K2Cr2O7 oppløsning, på forhånd mettet i kulden.

Kaliumdikromat (det tekniske navnet - Chrompick)

Det representerer krystaller av rød-oransje farge. Det er ingen krystallinske former, har en densitet på 2,684 gram per kubikkcentimeter, smelter ved 397 grader. Ved ytterligere oppvarming dekomponerer. Oppløselighet i vann ved 20 grader er lik 12.48 gram salt pr 100 g vann. Kaliumdikromat er mye brukt som et oksydasjonsmiddel i pyroteknikken, kampen industri, og som et reagens i hromametrii.