Kaliumsulfid

Kaliumsulfid forbindelsen er en krystallform singonicheskoy uten farge. Dets smeltepunkt lik 948 ° C, når det bestemte stoff tetthet 1,805 g / cm3 (tettheten er innstilt på en standard temperatur 14 ° C). Krystallene er lett oppløselige i vandig oppløsning, og har en høy hygroskopisitet. I tillegg er kaliumsulfid hydrolyseres, oppløselige i glycerol og etanol. Når interaksjon med disse under reaksjonene som dannes dihydrater og topotekan som representerer fargeløse krystaller, karakterisert H0obr verdi, henholdsvis, og -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Stoffet er meget lett å åpne luftoksidasjon, for derved å danne K2S2O3, og frigjøres under forbrenningen SO2. Kaliumsulfid ble fremstilt laboratorieark hvis formel K2S, K2CO3 å reagere med svovel, og dermed er det nødvendig å sørge for reaksjon med unntak av innstrømming av luft. Det er mulig å oppnå en substans og ved reduksjonsreaksjonen, karbon opptrer på salt K2SO4.

Kaliumsulfid er mye brukt som en essensiell komponent i det lysfølsomme emulsjonen og belegg industrien og fotografier. Ved kjemisk fremstilling av søknaden basert på evnen til å opptre reagens i å gjennomføre separasjonen av forskjellige metallsulfider. Anvendelse i tekstil- og lærindustrien består i kaliumsulfid inkludering av midlene for primær behandling av lær.

I en KHS hydrogensulfid eller polysulfid materiale ble anvendt i teknologien sulfidering ferrolegeringer, støpejern og stål. Det er mye brukt i fremstillingen av medikamenter for behandling av forskjellige hudlidelser. Agricultural oppgave kaliumsulfid - bruk som et pesticid.

Som en regel, kaliumsulfid er ganske enkel måte. For å oppnå dette blandes brent kalk med svovel og kaliumkarbonat. Denne blandingen ble deretter oppløst i vann og kokt i flere timer. Som et resultat av denne prosedyre dannes kalium polysulfid. Deretter, fra den resulterende oppløsning gjennom et filter fjernet bunnfall kalsiumkarbonat, og oppløsningen ble inndampet til seg selv før den når den spesifikke vekt av 1,25-1,30. Til slutt ble løsningen ytterligere blandet med en liten mengde svovel, oppvarmet igjen, og etter avkjøling helles.

Kaliumsulfid dannelse skjer kvantitativt, men for en slik reaksjon strømning er nødvendig for å gi en meget langsom fordampning av NH3 damp gjennom et rør som er forhåndsfylt bør kaliumhydroksyd. Som et resultat, bør reaksjonen utføres korrekt gi fargeløs ammoniakkoppløsning , og det hvite bunnfall som er kaliumsulfid.

Det resulterende materialet var en ganske lang tid er nødvendig for å pumpe ut en spesiell oljepumpe, og deretter kalsinert ved en temperatur på 400-500 ° C, Vanligvis, etter at de oppnådde krystallene ble pulverisert og renset nitrogen i reagensglass i vakuum.

Den resulterende hydrolyse kalium-disulfid er et pulver av en gul farge, dets formel - K2S2. Molekylvekten substans er 142,327 amu Ved en temperatur på 477 ° C disulfid begynner å smelte, og ved 600 ° C det dekomponerer.

Kaliumsulfid omsettes med forskjellige stoffer. For eksempel er ved reaksjon med primære alkylhalogenider oppnås ved symmetriske dialkylsulfider. Også blandede oppløsninger av kaliumsulfid med forskjellige oppløsninger (spesielt - hromokalievyh og kali) alun.

For medisinske formål kaliumsulfid av høy renhet. I denne industri er det presenteres via forskjellige kull, som fremstilles fra en blanding av stoffet i seg selv, dets hydroksyd og svovel. Aktivering medisinsk kull oppstår i spesielle ovner ved en temperatur på ikke lavere enn 800 til 900 ° C. Da fjerning av svovelforbindelser og vask av klorioner er saltsyre.