Kjemisk binding og prinsippet for dens dannelse

Kjemisk binding - det er et meget komplisert begrep, som ble dannet en lang tid basert på læren og ideer om strukturen i atomet. Så, i århundrer XVI -XVII var de første forsøk på å forklare den kjemiske likhet, basert på læren korpuskulære. Boyle antatt at drivkraften av kjemiske reaksjoner er sammentreff av partikler i lås-nøkkeltypen, t. E. atomene er "gå" og "leses" for å danne nye stoffer. Senere, i XVIII århundre. erstatte den mekaniske teorien kommer dynamisk, som var en tilhenger av Newton. Han mente at årsaken til den kjemiske likheten er tiltrekningskraften av forskjellig intensitet. I det nittende århundre. Det begynner elektro periode. På dette tidspunkt, en tysk kjemiker Kekule antydet at valensen er lik antallet atomer av kjemiske bindinger. Ved hjelp av denne påstanden stål representerer strukturformler av molekylene i hvilke streker angitte kjemiske bindinger. Det var alle forutsetninger til forklaringen av begrepet "kjemisk kommunikasjon", som er fullstendig dannet først etter oppdagelsen av elektronet. Det ble antatt at etter at stoffene er dannet ved bevegelse eller forskyvning av elektroner fra et atom til en annen. Over tid ble denne vitenskapelige antagelse bekreftes og brukes nå ved å hevde at en kjemisk binding som er dannet ved interaksjon av elektroner og kjernene i atomene som er en del av molekylene.

Forklare innholdet i elektronisk kommunikasjon vil bidra til et hydrogenatom. Det er kjent at det inneholder en uparet elektron, som er det første energinivå. Når to hydrogenatomer i en av dem begynner å tiltrekke elektroner kjerne av en annen, og vice versa. Mezhuyev atomer samvirkningen forekommer, bør avstanden mellom dem avtar, den gjensidige tiltrekning er balansert av frastøtning av kjernene. Molekylet, som nettopp er dannet, er elektrontettheten økes. Disse to elektronskyer elementærpartikler blir kombinert for å danne et molekyl elektronisk sky. Enkelt sagt, er den kjemiske binding følge av overlappingen av elektron-baner av forskjellige atomer på grunn av samspillet av uparede elektroner.

Men ikke alle atomene samhandle. Således, ikke overlapper hverandre at elektronskallene er av inerte gasser, d.v.s. de forblir stabil. Basert på disse regel formulert oktetter av Lewis, som sier at alle atomer av elementene i kjemisk bindingsdannelse har en tendens til å endre den elektroniske skallkonstruksjon nærmest inert gass, eller ved å feste gi elektroner.

Eksisterende stoffer finnes flere typer kommunikasjon. I så fall er det ionisk, metallisk, kovalent, donor-akseptor. For eksempel, eksisterer kjemisk binding av metaller bare i metalliske elementer. Det er dannet av rekylen elektron 1-2 hvert atom, dvs. tilstøtende partikler er "delt" elektroner, som danner en slags gelé. Innenfor dette miljøet metallioner er plassert.

Basert på det foregående, kan det konkluderes at den kjemiske binding er en interaksjon mellom atomer, som oppstår gjennom utveksling av elektroner, eller en overgang fra ett av de elementære partikler av materiale til et annet.