Inerts - generelle begreper, egenskaper og bruksområder

Inerte gasser blir også kalt edel, opptar hovedgruppen av den åttende gruppe i det periodiske system. Som det er bare seks: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), og radon (Rn). For å forstå naturen, først vurdere begrepet treghet. Inerthet - en svak ekspresjon eller manglende evne til å reagere med andre kjemiske elementer. Føre til en kjemisk reaksjon til å danne nye koblinger i disse materialene er nesten umulig.

Følgelig er en inert gass - er en sjelden edel monoatomisk gass som har en høy treghet, noe som skyldes den energetisk stabil ytre nivå elektronskall av atomet. For eksempel, helium i dette skall anordnet to elektroner og andre edelgasser - åtte. Dette forklarer deres fysiske og kjemiske egenskaper. Alle inerte gasser under normale forhold gasser er fargeløse, luktfri og dårlig oppløselig i vann. Deres koketemperaturer, og smeltepunkter er økt i samsvar med en økning i størrelse av atomene.

Inntil 1962 var forskerne sikre på at alle edelgasser er helt inert. Men kanadiske apotek N. Bartlett kan bevise noe annet, får en første kjemisk forbindelse av xenon, en såkalt geksaftoroplatinat xenon. Denne forbindelse er et orange faststoff med et krystallgitter. Deretter ble en rekke forbindelser har vært sterkt utvidet.

Forekomsten og utdanning i naturen

I universet av edelgassen helium er den mest vanlige, og i terrestriske forhold - argon (ved volum det opptar 0,934%). I meget små mengder av inerte gasser som finnes i bergarter og gasser naturlige brennbart materiale, og i oppløst form kan finnes i olje og vann.

I naturlige forhold, kan edelgasser bli generert som et resultat av forskjellige kjernereaksjoner. For eksempel, kilden til radon er radioaktive uran narkotika. Noen av disse kjemikaliene har Kosmogeniske opprinnelse.

Alle inerte gasser foruten Rawdon, har en rekke isotoper.

Lager av disse gassene er ikke redusert. Han bare gradvis, veldig sakte utsvevende i det interstellare rom.

søknad

Inerte gasser som er mye brukt i elektroteknikk. Argon, i lys av den aktivitet og lav termisk konduktivitet, er brukt i en blanding med nitrogen for å fylle elektriske lamper. Argon og neon fylte rør for lette lastebiler, og de lyser blått, og neon - orange-rød.

En annen Argon anvendes i kjemiske laboratorier. I industrien har det funnet anvendelse for varmebehandling av metaller lett oksiderbart. Argonet danner et beskyttende atmosfære til å utføre sveisingen eller skjære sjelden og ikke-jernholdige metall Smelteverk wolfram, titan, zirkonium. For å styre ventilasjonssystemer som benyttes radioaktive isotoper av argon.

Krypton og xenon har et enda lavere varmeledningsevne enn argon, så fylt med lampene slitesterke enn de som er fylt med nitrogen eller argon.

Dykkere puste en blanding av helium og oksygen, som i betydelig grad kan forlenge varigheten av oppholdet under vann og dramatisk reduserer smertefulle effekter forårsaket av endringer i trykk under oppstigningen til overflaten.

Flytende helium brukes som kjølemiddel ved forskjellige studier, da gasstemperaturen er koke -268,9 ° C.

Full treghet egenskap av helium benyttes for sveising i atmosfæren, for produksjon av høyrent metall, kromatografi. Og det er mulig å opprette høy permeabilitet lekkasje detektorer i apparatet lavt og høyt trykk.