Massefraksjon? Og hva?

Under en kjemisk reaksjon skjer ikke alltid som teoretisk planlagt, minst kvantitativt. Vanligvis er dette på grunn av hindret reaksjonsbetingelser - nonideal temperatur tilstrekkelig kontakt med katalysatoren og bare forurensnings kjemiske reagenser. I dette tilfellet, apotek bruker uttrykket "massefraksjonen av produksjonen."

Dette konseptet har en bestemt verdi - prosentvis praktisk talt oppnådd i forhold til hva som burde vært kjemisk sving. Utpekt av bokstaven "omega". Denne verdien må vurderes, studenter ofte glemmer å telle en liten prosentandel. Spesielt skuffende er på de ulike typer testing - tankegangen er riktig, og standard test ville tillate de fleste av punktene for oppgaven å telle - og i testing på slike bagateller "fange". Selv gitt muligheten til å ta hensyn til responsen av en slik feil. Det er lett å bli fanget. Så før å løse problemet, sjekk - om parameteren "massefraksjonen av produksjonen."

Det finnes andre, lignende-klingende begreper. Betegnelsen "massefraksjon" kan kombineres med andre ord. Og deretter oppnås for eksempel prosentandelen av stoffer i malmen. Det vil si, du har et stykke materiale hvor bare en viss del kan reagere. Og det må tas hensyn til i beregningene, eller risikere å falle ned i vannlåsen, samt begrepet "massefraksjon av produksjonen." For mange er fanget og vellykket. Forsiktig!

Tilstanden har en massefraksjon av elementet i blandingen? Dette betyr at dets atomer danner en viss vektandel i substans. I prinsippet kjemikere og som liker komplekse løsninger massefraksjonen kan være nyttig for beregning av reaksjonsligninger. En annen praktisk verdien av denne informasjonen kan være, hvis du ønsker å sette en formel av stoffet. Bare være forsiktig - det er substans-isomerer og forbindelser med lignende proporsjonal formel. Du å fastslå det nøyaktige formel vil være nødvendig kjemisk reaksjon. Men dette er ikke nivået på skolen, og konkurranser i kjemi.

Faktisk vanligvis alle oppgaver mye enklere, blir elevene testet for kunnskap om elementær formel og evne til å utføre enkle matematiske operasjoner, ikke glemme atom mengde per molekyl. Hvordan regner dere masse brøkdel av element? Ifølge tabellen, finner atomvekten til det ønskede element, multipliser med det nøyaktige antall atomer i molekylet. Dette er telleren. Og i nevneren bør være molekylvekten av hele enheten av substansen med formel, er at elementet med de rette forhold og alle andre elementer i massen multiplisert med antallet i molekylet. For eksempel er molekylvekten av et molekyl av vann - 16 (oksygen), tilsett to hydrogenatomet (1 + 1). Total 18. Masse brøkdel av hydrogen element er enkel: dividere to na18.Pri trenger å multiplisere med ett hundre prosent, men kan også bli uttrykt som en desimal. Ved analogi og gjøre mer komplekse formler, når tre eller flere elementer.

Massefraksjon av konseptet gjelder for løsningene. Teller - massen er oppløst, nevneren - massen av løsningsmidlet pluss vekten av det oppløste.

Hvis du betaler oppmerksomhet og forstå hver av de mulige tilfeller trenger du ikke har ordet på barne. Og ikke bli skadet på grunn av et lavt punkt når alt ser ut til å være løst, og resultatet er ikke fornøyd. Bare ikke gå glipp av disse gjelder arter. Studier og praksis på bestemte oppgaver. Når nabete hånd, vil alle problemer være i fortiden.