Mendelejev periodiske tabell og periodisk lov

Løpet av det nittende århundre en sterk reformasjon gått mange områder, blant annet kjemi. Periodiske system Mendeleev, formulert i 1869, har ført til en felles forståelse av forholdet mellom posisjonen til enkle stoffer i det periodiske systemet, for å etablere forholdet mellom de relative atommasse og valens element eiendom.

Domendeleevsky kjemi mellom

Litt tidligere, i begynnelsen av forrige århundre, mange forsøk på systematisering av kjemiske elementer. Den tyske kjemikeren Johann Wolfgang Döbereiner brukt den første seriøse arbeidet med systematisering innen kjemi. Han fastslått at en rekke av tilsvarende stoffer i egenskaper kan grupperes - triade.

Unøyaktighet av representasjoner av den tyske vitenskaps

Essensen av loven representert ved Johann Wolfgang Döbereiner triader bestemt slik at atomvekten av en substans er nær halvparten av summen (gjennomsnittlig verdi) av atommasser i de to siste elementer av triader tabell. Fraværet av magnesium i en enkelt undergruppe av kalsium, strontium og barium var feilaktig.

Denne fremgangsmåten var den som følge av de kunstige begrensninger lignende stoffer bare triodities. Johann Wolfgang Döbereiner kunne se likheter i kjemiske parametrene for fosfor og arsen, vismut og antimon. Men begrenset han seg Henter triader. Som et resultat, var han ikke i stand til å komme til riktig klassifisering av kjemiske elementer.

Under Eksisterende elementer, ved Johann Wolfgang Döbereiner triade, selvfølgelig, det var ikke mulig, loven tydelig indikerte tilstedeværelse av forholdet mellom de relative atommasseen og kjemiske egenskaper av enkle stoffer.

Prosessen systematisering kjemiske elementer

Alle etterfølgende forsøk på å systematisere avhengig av fordelingen av elementene i henhold til deres atommasse. Senere Johann Wolfgang Döbereiner hypotesen har blitt brukt av andre kjemikere. Innført forming triader, tetrader og pentader (kombinere i grupper på tre, fire og fem elementer).

I andre halvdel av det nittende århundre var det flere arbeider samtidig, basert på hvilke Dmitri Ivanovich Mendeleev kjemi førte til fullstendig systematisering av kjemiske elementer. Forskjellig struktur i det periodiske system førte til en revolusjonerende forståelse og bevis på enkel stoffer fordelingsmekanisme.

Mendeleev periodiske tabell over elementene

På et møte i russisk Chemical Society i løpet av våren 1869 ble det lest et varsel i russisk forsker D. I. Mendeleeva om sin oppdagelse av den periodiske lov av kjemiske elementer. På slutten av samme år, har det første arbeidet "Fundamentals of Chemistry", første periodiske system av elementene som inngår i det publisert.

I november 1870 viste han kolleger tillegg "naturlige system av elementene og bruke det i retning av kvalitetene i uoppdagede elementer." I dette arbeidet D. I. Mendelejev første brukes begrepet "periodisk lov". Den periodiske system av elementer basert på den periodiske lov definerer den mulige eksistensen av enkle stoffer ikke åpne og tydelig viser deres egenskaper.

Rettelser og avklaringer

Som et resultat av 1971 den periodiske lov og det periodiske system av elementer av Mendelejev har blitt endret og supplert med russisk kjemiker.

Den avsluttende artikkel "periodisk lov av kjemiske elementer" forskerne å definisjon av den periodiske lov, som sier at egenskapene til enkle legemer, egenskapene av forbindelsene, og de danner komplekse legemer direkte avhengighet bestemmes i henhold til deres atomvekt.

Noe senere, i 1872, strukturen i det periodiske system er blitt reorganisert til en klassisk form (korte periode modus for fordeling).

I motsetning til sine forgjengere, det russiske kjemiker fullt gjort bordet, innført begrepet regulariteten av atomvekten av de kjemiske elementer.

Karakteristiske elementer i det periodiske system og som stammer lover har tillatt forskere å beskrive egenskapene til elementene ennå ikke er oppdaget. Mendeleev avhengig av det faktum at egenskapene for hver substans kan bli bestemt i henhold til egenskapene til de to tilstøtende elementer. Han kalte det regelen av "stjernene". Sin essens er at de kjemiske elementene i tabellen for å bestemme egenskapene til det valgte element er nødvendig for å bli ført horisontalt og vertikalt i en tabell av kjemiske elementer.

Mendelejev periodiske system er i stand til å forutsi ...

Tabell over elementene Mendelejev, til tross for sin nøyaktighet og troskap, ikke ble anerkjent av det vitenskapelige samfunn fullt. Noen av de store vitenskapsmenn i verdensklasse åpent latterlig muligheten til å forutsi egenskapene til uoppdagede elementer. Det var først i 1885, etter oppdagelsen av den anslåtte elementene - Eka-aluminium, og ekabora ekasilitsiya (gallium, scandium og germanium), et nytt system for klassifisering av Mendelejev periodiske lov og har blitt anerkjent som det teoretiske grunnlaget for kjemi.

I begynnelsen av det tyvende århundre, strukturen i det periodiske system gjentatte ganger korrigert. I prosessen med å oppnå ny vitenskapelig data D. I. Mendelejev og hans kollega William Ramsay kom til den konklusjon om behovet for å innføre en null gruppe. I sin sammensetning omfatter edelgasser (helium, neon, argon, krypton, xenon og radon).

I nitten hundre og ellevte år Soddy laget et forslag til sted utvisket kjemiske elementer - isotoper - i ett enkelt tabellcelle.

I løpet av en lang og møysommelig arbeid av den periodiske tabell over kjemiske elementer i det periodiske system ble avsluttet, og kjøpte et moderne utseende. Dens struktur omfatter åtte grupper og syv perioder. Grupper - er vertikale søyler perioder - horisontal. Gruppene definert inndeling i undergrupper.

Posisjonen i tabellen element, angir dens valenselektroner og rent kjemiske egenskaper. Som det viste seg, i løpet av utviklingen av det periodiske system det ble detektert sammentreff antallet av elementer i elektron med sitt serienummer. Dette faktum er ytterligere forenklet forståelsen av prinsippet av interaksjon av enkle stoffer og dannelse av komplekset. Fremgangsmåte som angitt i motsatt retning. Beregning av antall av dette materiale, så vel som nødvendige for den kjemiske reaksjon var teoretisk tilgjengelige.

Rollen til Mendelejev oppdagelse av moderne vitenskap

Mendeleev system og dets tilnærming til bestilling av kjemiske elementer bestemt fornuftig utvikling av kjemien. Med riktig forståelse av forholdet mellom konstantene og kjemisk analyse Mendeleev kunne korrekt montere og elementer gruppert i henhold til deres egenskaper. Ny tabell av elementer som gjør det mulig å klart og presist beregne dataene forut for den kjemiske reaksjon, å forutsi nye elementer og deres egenskaper.

Åpning av russiske vitenskapsmann har hatt en direkte innvirkning på den videre løpet av utviklingen av vitenskap og teknologi. Det er ingen teknologisk område som ikke ville involvert kunnskap om kjemi. Kanskje hvis en slik oppdagelse ikke skjedde, ville vår sivilisasjon har tatt en annen vei i utviklingen.