Produksjon av hydrogensulfid, dens egenskaper, anvendelse av

I denne artikkelen vil vi se på oppnåelse av svovel fra hydrogensulfid. En nærmere titt på de fysiske og kjemiske egenskapene til stoffet.

struktur

For å analysere den viktigste mottak av hydrogensulfid, er det nødvendig å finne ut egenskapene til dets struktur. Som en del av stoffet inneholder et svovelatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, slik at mellom elementene dannes kovalente polare bindinger. Den vinkelmessige struktur av hydrogensulfid. Den danner en vinkel på 92 grader mellom svovel og hydrogen, som er litt mindre enn i vann.

fysiske egenskaper

Hydrogensulfid lukt som minner om råtne egg, er kjent for alle. Under normale forhold, er substansen i gassformig tilstand. Det har ingen farge, er dårlig løselig i vann, giftig. I gjennomsnitt vil ved 20 grader Celsius 2,4 hydrogensulfid oppløses i vannvolumet. Ved hydrogensulfid vann har vist noe surt egenskaper dissosiasjon middel fortsetter trinnvis. Giftig hydrogensulfid er farlig selv i små doser. Innholdet i luften omkring 0,1 prosent hydrogensulfid fører til lammelse av åndedretts sentrum med tap av bevissthet. For eksempel, den legendariske naturalis Pliniy Starshy døde i det 79 århundre før Kristus var det hydrogensulfid som dannes under utbruddet av Vesuvius.

Bakgrunnen for innvirkning av hydrogensulfid forgiftning i dens kjemisk reaksjon med hemoglobin i blodet. Jernet inneholdt i dette proteinet danner et sulfid med hydrogensulfid.

Den maksimale tillatte konsentrasjon av hydrogensulfid i luft er ansett å være 0,01 mg / l. Som antidot benyttes inhalasjon av rent oksygen eller luft, i hvilken struktur det er en liten mengde klor.

Arbeide med hydrogensulfid krever overholdelse av visse sikkerhetsforskrifter. Alle eksperimenter vedrørende dette gassformig stoff gjennomført i forseglede enheter og avtrekksskapene.

Fremgangsmåter for fremstilling av hydrogensulfid

Hva blir hydrogensulfid i laboratoriet? Det mest vanlige er interaksjonen av hydrogen med svovel. Denne kjemiske reaksjon refererer til en forbindelse som blir utført i en avtrekkshette.

Dessuten er fremstillingen og eventuelt hydrogensulfid i utvekslingen mellom fast jernsulfid (2) og en løsning av svovelsyre eller saltsyre. For å oppnå et slikt resultat, i reagensglasset er nok til å ta et par stykker av svovel, ikke overstiger den størrelse med en ert. Videre ble røret (halve volum) tilsettes syreoppløsningen, blir damprøret lukket. Enheten er plassert under panseret, er røret oppvarmes. Den kjemiske reaksjon ledsages av frigjøring av gassbobler. Dette gjør det mulig å opprette hydrogensulfid for å oppnå den mengde av materiale som er tilstrekkelig for behandling av dens kjemiske egenskaper.

Hvilke andre måter er? I laboratoriet fremstillingen av hydrogensulfid er det mulig ved omsetning av metallisk jern (under en hette) med et krystallinsk svovel, fulgt av omsetning av sulfid med svovelsyre.

kjemiske egenskaper

Hydrogensulfid reagerer med oksygen i luften, det brenner en blåaktig farve. I tilfelle av fullstendig forbrenning Reaksjonsproduktene er svoveldioksyd (4), og vann. Gitt at ovnsgassen er et surt oksyd, i oppløsning, danner det en svak svovelsyrling, farging blått lakmuspapir rødt.

Ved utilstrekkelig mengder hydrogensulfid dannet krystallinsk svovel. Denne prosessen er ansett som en industriell prosess for fremstilling av svovel fra rent hydrogen sulfid.

I dette kjemikaliet identifisert og utmerket elastisitet. De er vist, for eksempel ved omsetning med salter, halogener. For å utføre in vitro tilsvarende reaksjon i reagensglass med klor og brom helles sulfid-løsning, ble det observert misfarving. Som reaksjonsprodukt ble det observert dannelse av krystallinsk svovel.

Når den kjemiske reaksjon av hydrogensulfid med vann dannelse av hydronium kation H3O +.

Hydrogensulfid kan danne to typer av forbindelser: sulfider (medium) og salt hydrosulfides (surt salt).

I alkali- og jordalkalimetall-sulfider er fargeløse forbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly), de er svart. Mangan sulfid har en rosa farge. Mange av salt ikke oppløses i vann.

Kvalitativ reaksjon å finne sulfider interaksjon med kobbersulfatoppløsning (2). Produktet av en slik interaksjon er svart bunnfall av kobbersulfid (2).

konklusjon

I naturen er dette stoff i mineralkilder, vulkanske gasser. Denne forbindelsen er et produkt av nedbrytning av plante- og dyreorganismer, det skiller den karakteristiske lukt av hydrogensulfid. Naturlige sulfider som finnes i sammensetningen av sjeldne metaller i metallurgien av dem får hensiktsmessige elementer. Det er viktig å huske på at hydrogensulfid er et sterkt giftig substans.