Sanne løsninger - hva er dette? Egenskaper og sammensetning

I naturen er det nesten ingen rene stoffer. I alminnelighet er de presentert i form av blandinger som er i stand til å danne et homogent eller heterogent system.

Spesielt virkelige oppløsninger

Virkelige oppløsninger, - en slags disperse systemer som har høyere styrke mellom dispersjonsmediet og den dispergerte fase.

Enhver kjemisk kan oppnås krystaller av ulik størrelse. I alle fall vil de ha den samme indre struktur: den ioniske eller molekylære krystallgitteret.

oppløsnings

I prosessen for oppløsning i vann av korn av natriumklorid og sukker og dannelse av molekylært ion-løsning. Avhengig av graden av fragmentering, for stoffet være i stand til:

• synlige makroskopiske partikler som er større enn 0,2 mm;
• mikroskopiske partikler med en partikkelstørrelse mindre enn 0,2 mm, kan de fange bare med et mikroskop.

Sanne og kolloidale oppløsninger varierer i partikkelstørrelsen av den oppløste substans. Usynlig i mikroskopet krystallene kalt kolloidale partikler, og den resulterende tilstand kalles kolloidal løsning.

oppløsningsfase

I mange tilfeller er den sanne løsning - er fragmentert (dispergert) system en homogen art. De presenterer en kontinuerlig fast fase - dispergeringsmedium og partiklene knuses viss form og størrelse (dispergert fase). Hva er forskjellen kolloider fra ekte systemer?

Den viktigste forskjellen er at størrelsen på partiklene. Kolloid-spre systemer anses heterogene, siden lysmikroskop det er umulig å oppdage fasegrensen.

Virkelige oppløsninger, - er den variant, da i miljøet substansen er i form av ioner eller molekyler. De hører til en enkelt-fase homogen oppløsning.

Som en forutsetning for dannelsen av dispergerte systemer anses gjensidig oppløsning av dispersjonsmediet og dispergerbare substans. For eksempel, natriumklorid og sukrose, uoppløselig i benzen og parafin, i et løsningsmiddel derfor ikke vil danne kolloidale oppløsninger.

De klassifisering disperse systemer

Hvordan splittet dispersjoner? Virkelige oppløsninger, kolloidale systemer som er kjennetegnet ved flere parametere.

Det enhet spre systemer i aggregattilstanden av mediet og den dispergerte fase, dannelse av enten ingen interaksjon mellom dem.

kjennetegn

Det er visse kvantitative karakteristika for partikler. Primært fordele graden av spredning. Denne verdien er den inverse av partikkelstørrelsen. Den karakteriserer antallet partikler som kan plasseres i en rad i en avstand på en centimeter.

I det tilfelle hvor alle partikler har samme størrelse, er dannet en monodispers system. Når ulike partikler dispergert fase dannet polydisperst system.

Med økende dispersjon stoff hadde økt prosesser som skjer i mellomfaseoverflaten. For eksempel å øke det spesifikke overflateareal av dispergert fase øker i fysisk-kjemiske virkninger av mediet ved grenseflaten av de to fasene.

Varianter av disperse systemer

Avhengig av i hvilken fase vil være oppløst stoff, tildele forskjellige utførelser spre systemer.

Aerosoler - dispersjoner i hvilke den dispergerte medium er i gassform. Tåke - en dusj som har flytende dispergerte fase. Den røk og støv generert faste dispergerte fase.

Skummene er gassdispersjon i det flytende stoff. Væsker i skum degenerert til filmer som separerer gassbobler.

Emulsjoner som kalles spre systemer, hvor en væske blir fordelt over volumet av den annen, uten å oppløse deri.

Suspensjon eller slurry - en lav-dispersjon system i hvilket faste partikler i væsken. Kolloidale oppløsninger eller soler når den vandige dispersjon kalles hydrosol.

Avhengig av tilstedeværelse (fravær) mellom partiklene i den dispergerte fase er isolert eller svobodnodispersnye svjaznodispersnye system. Den første gruppen omfatter liozoli, aerosoler, emulsjoner, suspensjoner. I slike systemer ingen kontakt mellom partiklene og det disperse fase. De beveger seg uten begrensning i oppløsning under påvirkning av tyngdekraften.

Svjaznodispersnye systemer oppstår i tilfelle av kontakt med partiklene av den dispergerte fase, noe som resulterer i dannelse i en nettstruktur eller rammeverk. Slike kolloidale systemer kalles geler.

Prosess gelerings (gelering) er en sol-gel omdannelse basert på start sol senkes stabilitet. Eksempler svjaznodispersnye systemer omfatter suspensjoner, emulsjoner, pulvere, skum. Disse har også den jord, som dannes under reaksjonen av organiske (humus) og jordmineraler.

Kapillære-dispergerte systemer er en fast masse av materiale som gjennomtrenger kapillærer og porer. De mener vev, ulike membraner, tre, papp, papir.

Virkelige oppløsninger, - et homogent system bestående av to komponenter. De kan finnes i forskjellige tilstander av aggregering løsemidler. Løsningsmidlet ble betraktet som en substans tatt i overkant. Komponenten som tar i utilstrekkelige mengder anses løst stoff.

funksjoner løsninger

Harde legeringer er også løsninger hvor de forskjellige metaller virker som dispergeringsmiddel og komponenten. Fra et praktisk synspunkt, særlig interesse er væskeblandinger i hvilke væsken virker som et løsningsmiddel.

Av de mange uorganiske løsemidler av spesiell interesse er vann. Nesten alltid sann oppløsning dannes ved å blande vann med partikler av det oppløste stoff.

Blant de organiske forbindelser som er gode løsningsmidler omfatter følgende materialer: etanol, metanol, benzen, karbontetraklorid, aceton. På grunn av den kaotiske bevegelse av molekyler eller ioner av oppløst stoff komponent delvis forskyvning forekommer i deres oppløsning, dannelsen av den nye homogent system.

Stoffene varierer i deres evne til å danne en løsning. Noen kan blandes med hverandre i ubegrensede mengder. Et eksempel er den oppløsning i vann av krystallene av salt.

Essensen av oppløsningsprosessen fra standpunktet av molekylære kinetisk teori er at det etter innføringen i løsningsmiddel av saltkrystaller på dissosiasjonen av sine natriumkationer og kloridanioner. Ladete partikler utføre en oscillerende bevegelse, kollisjon med partiklene av oppløsningsmidlet fører til en overgang av ionene i oppløsningsmidlet (binding). Gradvis prosessen tilkoblet og andre partikler ødelegges overflatelag, krystall salt oppløst i vann. Diffusjon kan fordele partikkelformet materiale av oppløsningsmiddelvolumet.

Typer av ekte løsninger

Den ekte løsning, - et system, som er delt inn i flere typer. Det er en klassifisering av slike systemer for vann og ikke-vandig løsningsmiddel i utseende. De er også klassifisert i henhold til en utførelse av den oppløste substans i alkali, syre og salt.

Det finnes forskjellige typer ekte løsninger med hensyn til elektrisk strøm: ikke-elektrolytter, elektrolytter. Avhengig av konsentrasjonen av det oppløste stoffet de kan fortynnes eller konsentreres.

Ekte oppløsninger av lavmolekylære stoffer fra den termodynamisk synspunkt dividert med det virkelige og ideelle.

Slike løsninger kan være ione-dispergert, såvel som molekyl disperse systemer.

mettet løsning

Avhengig av hvor mange partikler som går i oppløsning, er det overmettet, umettede, mettede oppløsninger. Løsningen er en væske eller et fast homogent system som består av flere komponenter. nødvendigvis å presentere løsningsmidlet og oppløst stoff i et hvilket som helst tilsvarende system. Ved oppløsning av visse stoffer observert eksoterm.

Slike prosessløsninger bekrefter teorien, i henhold til hvilken oppløsningen er sett på som en fysisk-kjemisk prosess. Det er en oppdeling av prosessen i tre grupper på oppløselighet. Først er de stoffer som er oppløselige i en mengde på 10 g per 100 g løsningsmiddel, blir de kalt godt oppløselig.

Tungt oppløselige stoffer i betraktning, hvis mindre enn 10 g oppløst i 100 g av komponenten, resten kalles uoppløselig.

konklusjon

Systemer bestående av forskjellige aggregattilstander, partikkelstørrelse som er nødvendig for normal menneskelig aktivitet. Sanne, kolloidale oppløsninger som er omtalt ovenfor anvendes for fremstilling av farmasøytiske preparater, matvare etablering. Ha en idé om konsentrasjonen av det oppløste stoff, kan fremstille den ønskede oppløsning, for eksempel etylalkohol eller eddiksyre, for forskjellige formål i det daglige liv. Avhengig av i hvilken tilstand av aggregering er oppløst stoff og et løsningsmiddel, som kan oppnås systemer har visse fysiske og kjemiske egenskaper.