Ustabilitet konstant av komplekse forbindelser

Sannsynligvis alle som er kjent med skolen og var interessert i kjemien i den litt, klar over eksistensen av komplekse forbindelser. Dette er et veldig interessant forbindelse til det brede spekter av applikasjoner. Hvis du ikke har hørt om noe slikt, jo mindre vil vi forklare alt. Men starter med historien om oppdagelsen av dette ganske uvanlig og interessant type kjemiske forbindelser.

historien

Komplekse salter har vært kjent før oppdagelsen av teori og mekanismer som tillater dem å eksistere. De er oppkalt etter kjemiker som oppdaget dette, eller at unionen, og systematiske navnene ikke var for dem. Og derfor var det umulig å forstå innholdet i formel hvilke egenskaper det har.

Dette varte til 1893, før den sveitsiske kjemikeren Alfred Werner ikke har foreslått sin teori, som i 20 år og fikk Nobelprisen i kjemi. Det er interessant at hans forskning han bare utføres ved hjelp av tolkning av en rekke kjemiske reaksjoner, som er inngått komplekser. Gjort studier var før oppdagelsen av elektronet ved Thompson i 1896, og etter hendelsen, etter ti år, har blitt lagt teorien, i en mye mer modernisert og kompleksitet, form har nådd våre dager, og er mye brukt i vitenskapen å beskrive fenomener som oppstår under kjemiske reaksjoner involverer komplekser.

Så, før du går videre til en beskrivelse av hva den konstante ustabilitet, skal vi forstå i teorien, som vi referert ovenfor.

Teorien av komplekse forbindelser

Werner i sin opprinnelige versjon gjort en rekke koordineringsteori postulater som dannet grunnlaget for sin:

1. I alle koordinasjons (kompleks) Forbindelsen bør være sentralionet. Dette vanligvis atom d-element, i det minste - noen p-atomer av elementene, og av S-elementene kan opptre i denne stillingen, bare Li.
2. Sentralionet sammen med assosierte ligander (nøytrale eller ladede partikler, for eksempel vann eller et klor anion) danner en indre sfære komlesnogo forbindelse. Den oppfører seg i løsning som en enkelt stor ion.
3. Den ytre kule består av ioner av motsatt fortegn til ladningen av den indre sfære. Det er, for eksempel, negativt ladede sfære [CrCl _6] ^3- ion ytre sfære kan være metallioner: Fe3 ^+, Ni ^3+, etc ...

Nå, hvis teorien om alt er klart, kan vi gå videre til de kjemiske egenskapene til komplekse forbindelser og deres forskjeller med vanlig salt.

kjemiske egenskaper

I en oppløsning av kompleksforbindelser spaltes til ioner, men heller på indre og ytre sfære. Vi kan si at de oppfører seg som sterke elektrolytter.

I tillegg, det indre av sfæren, også kan bryte ned i ioner, men for at dette skal skje, er det nødvendig å bruke mye energi.

Den ytre kule i kompleksforbindelser kan erstattes med andre ioner. For eksempel, hvis den eksterne feltet var klorioner, og er også til stede i oppløsningen ion som sammen med den indre sfære vil produsere en uoppløselig forbindelse eller i løsning har en kation som gir et uoppløselig forbindelse med klor vil forekomme substitusjonsreaksjon av den ytre kule.

Og nå, før vi går videre til definisjonen av hva som er en konstant ustabilitet, la oss snakke om fenomenet, som er direkte forbundet med dette konseptet.

elektrolytisk dissosiasjon

Du dette ordet er nok mer kjent med skolen. Men fortsatt gi en definisjon av dette konseptet. Dissosiasjon - en nedbrytning av oppløste molekyler til ioner i et oppløsningsmiddel. Dette skyldes dannelsen av tilstrekkelig sterke bindinger med løsningsmiddelmolekyler oppløste ioner. For eksempel, har vann to motsatt ladede ender, og noen molekyler er tiltrukket til den negative enden av kationene og andre - den positive enden anionene. Dermed dannes hydrater - ioner er omgitt av vannmolekyler. Egentlig er dette essensen av elektrolytisk dissosiasjon.

Nå, faktisk tilbake til hovedtemaet i denne artikkelen. Hva er den konstante ustabilitet av komplekse forbindelser? Det er enkelt nok, og i neste avsnitt vil vi se på dette konseptet i detalj og i detalj.

Ustabilitet konstant av komplekse forbindelser

Dette tallet er faktisk det motsatte av den konstante ustoychiovsti komplekser. Derfor det og begynne.

Hvis du har hørt om likevektskonstanten for reaksjonen, er det lett å forstå dette materialet. Men hvis ikke, vi nå kort beskrive denne posten. Likevektskonstanten er definert som forholdet mellom konsentrasjonen av reaksjonsprodukter, opphøyd i potensen av deres støkiometriske koeffisienter for utgangsstoffene, som er registrert på samme måte koeffisientene i ligningen for reaksjonen. Det viser i hvilken retning man med fordel omsatt ved varierende konsentrasjoner av utgangsmaterialer og produkter.

Men hvor vi plutselig begynte å snakke om likevektskonstanten? Faktisk konstant ustabilitet og konstant stabilitet er, faktisk, likevektskonstantene for reaksjoner av ødeleggelse og dannelse av den indre sfære av komplekset. Kommunikasjon mellom dem er meget enkel: For _n = 1 / _munn.

For bedre å forstå materialet, gi et eksempel. Ta kompleks anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- og skrive dens nedbrytning reaksjonsligning:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Ustabilitet konstanten for kompleksion av forbindelsen er lik 1,3 * 10 ^-3. Dette betyr at den er stabil nok, men likevel ikke i den grad som skal behandles meget stabil. Den større stabilitet av komplekset ion i et løsningsmiddel, jo mindre ustabilitet konstant. Formel den kan uttrykkes i form av konsentrasjon av de opprinnelige reaktanter og: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Nå som vi forstår det grunnleggende konseptet bør resultere i litt forskjellige datatilkoblinger. I venstre kolonne er skrevet navnene på kjemikalier, og rett - konstant ustabilitet av komplekse forbindelser.

bord

Mer detaljerte opplysninger om alle kjente forbindelser som er oppført i tabellene i spesielle kataloger. I alle fall, den konstante ustabilitet av komplekse forbindelser, er tabellen for flere av de forbindelser som er gitt ovenfor, er neppe seriøst hjelpe deg uten bruk av katalogen.

konklusjon

Når vi har funnet ut hvordan man skal beregne konstant ustabilitet, er det bare ett spørsmål - om hvorfor dette er alt du trenger.

Hovedformålet med denne størrelsesorden - definisjonen av stabiliteten av komplekset ion. Dette betyr at vi kan forutsi stabiliteten av løsningen av en spesiell forbindelse. Dette er svært nyttig i alle områder, en eller annen forbindelse med bruk av komplekse stoffer måte. Liker å lære kjemi!