Alkohol Kokepunkt

Ved normalt atmosfærisk trykk, alkoholen koketemperatur på 78,3 ° C (i etanol). Det bør tas i betraktning at temperaturen alltid forblir konstant, selv når varmetilførselen utføres kontinuerlig. Dette trekk ved fremgangsmåten på grunn av det faktum at omdannelsen av flytende stoffer til damp forekommer også når det nås en bestemt fast temperatur for en substans viktig - fordampningsvarme.

Med økende molekylvekt av alkohol koketemperaturen økes, har forholdet mellom en invers form for alkoholer som står tett sammen i en rad, ved å starte fra etyl. Numerisk, er dens verdi er mye høyere enn de samme indeksen y etere eller hydrokarboner som har den samme molekylvekt. Følgelig utvider dette mønsteret på de deriverte av disse stoffene. Denne egenskapen er på grunn av tilstedeværelsen av alkoholer av molekylære assosiasjon på grunn av nærværet i preparatet av hydroksylgruppene.

Stort sett alkoholen koketemperatur er avhengig av dens kjemiske struktur. Her er det en universell lov: jo større del av alkohol er forskjellig fra de klassiske konstruksjoner, slik at koketemperaturen er lavere.

Ved sammenligning av forskjellige kokepunktene for de alkoholer med kokepunkter som stammer fra disse etere har oppdaget unikt mønster - alkoholer har praktisk talt unormal størrelse, meget høye temperaturer.

Mer legitimt koketemperatur er avhengig av størrelsen verdier av molekylvekten av den spesielle alkohol. For eksempel, kokepunktet av etylalkohol er 78,15 ° C, med en molekylvekt på 46,069. e. m. På samme tid, tilsvarende indikatorer er metyl er henholdsvis 64,7 ° C og 32,04 en. e. m. Det samme mønsteret er karakteristisk for alle alkoholer.

Hydrolyse av alkohol blir generelt utført når den når kokepunktet, dette er en forholdsvis lang tid for prosessen, som varer omtrent ti timer.

En slik parameter som alkohol forbrenningstemperaturen i stor grad bestemmer bredden av anvendelsen av disse forbindelser i industri og husholdninger. Men det skal betraktes som en form for den del av forbrenningen. Forbrenningsreaksjoner er klassifisert i fire grupper. Den første typen omfatter alle forbrenningsprosesser som oppstår på grunn av den innkommende av oksygen som inneholdes i den omgivende luft. Det inkluderer olje forbrenningsreaksjon, og alkohol. Denne prosessen er uttrykt ved følgende formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Ved å undersøke den ovenfor angitte formel, skal det forstås at det ikke er reflektert i den fulle betydning av de kjemiske transformasjoner som forekommer med de stoffene som deltar i forbrenningsreaksjonen. Formelen er laget av grunner som luft bare består av oksygen og nitrogen blir tatt som null nærvær deri av inerte gasser.

Spørsmålet foran oss alternativet - kokepunktet for alkohol - det fører til flere bruk. Denne bruken er kjent for å være den mest lignende bruken av alkoholer som brennbart materiale og materiale som utgjør de forskjellige typer av motorbrensel. For dette formål, som vanligvis brukes metanol, etanol og butanol, som produseres over hele verden i industriell målestokk. Slike produksjonsvolum på grunn av deres kommersielle tilgjengelighet og høy conjuncture av markedet, dessuten produksjonen i noen tilfeller brukes som indikatorer og benchmarks det teknologiske nivået av staten. Individuelle teknologiske områder er produksjon av biodiesel, løsemidler, maling og mange andre produkter, som er rett og slett umulig å liste i en kort artikkel.