Allotrope modifikasjoner

Allotrope refererer til evnen av atomer av elementet for å danne forskjellige typer av enkle stoffer. Således dannede forbindelser som er forskjellige fra hverandre.

Allotropiske modifikasjoner er stabile. Den konstante trykkbetingelser ved en viss temperatur, kan disse stoffene bevege seg alene i den andre.

Allotropiske modifikasjoner kan være dannet av molekyler med et annet antall av atomer. For eksempel er elementet oksygen danner ozon (O3) og selve stoffet oksygen (O2).

Allotropiske modifikasjoner kan være faststoffer som har en annen krystallstruktur. Slike forbindelser innbefatter, for eksempel, diamant og grafitt. Disse stoffene - karbon allotropiske modifikasjoner. Denne kjemiske element kan danne en fem enkle bestanddeler: heksagonale og kubiske diamanter, grafitt, carbyne (to former).

Sekskantet diamant funnet i meteoritter og fremstilt i laboratoriet ved lengre oppvarming under påvirkning av et meget høyt trykk.

Diamond er kjent, det er den vanskeligste av alle stoffer som finnes i naturen. Det gjelder ved boring stein og klippe glass. Diamant er gjennomsiktig fargeløs , krystallinsk substans som har en høy svetoprelomlyaemostyu. Diamantkrystaller har en kubisk flatesentrert gitter. Halvparten av krystall-atomer som befinner seg ved sentrene av kanter og hjørner av kuben, og den resterende halvparten av atomene - ved sentrene til flatene og topp-punktene av en annen terning, som er forskjøvet i forhold til den første bevegelsesretningen plass diagonal. Tetraederatomer danner et tredimensjonalt rutenett, hvor de har en kovalent binding.

Av alle elementære stoffer bare i diamant er til stede det maksimale antall atomer, som er anbragt meget tett. Derfor, er forbindelsen meget sterk og stiv. Holdbar binding i karbon tetraedre gi høy kjemisk resistens. På diamant kan påvirke bare fluor eller oksygen ved en temperatur på åtte grader.

Uten tilgang til luft under sterk oppvarming av diamant omdannes til grafitt. Dette stoffet er representert med krystaller av mørk grå farge. Grafitt har en svak metallisk glans. Ved å trykke på en oljeaktig substans. Grafitt er stabil overfor varme, har en relativt høy termisk og elektrisk ledningsevne. Substansen som anvendes ved fremstilling av blyanter.

Carbyne stilles syntetisk. Dette faste stoff svart med en glassaktig glans. Uten tilgang på luft under oppvarming carbyne omdannes til grafitt.

Det er enda en form for karbon - amorft karbon. Dette uordnet struktur oppnås ved oppvarming av karbonholdige forbindelser. Store kullforekomster er funnet i naturen. I dette tilfellet har stoffet flere varianter. Kull kan representeres i form av sot, benkull, eller koks.

Som allerede antydet, er en allotropiske modifikasjon av elementet kjennetegnes ved forskjellig interatomic struktur. Videre er de utstyrt med forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper.

Svovel er et ytterligere element i stand til allotropes. Dette stoffet er brukt av mennesker siden oldtiden. Det finnes forskjellige allotrope modifikasjoner av svovel. Den mest populære er rombisk. Det er representert av et gult faststoff. Rombiske svovel ikke er fuktet av vann (flottørene). Denne egenskapen benyttes i utvinning av stoffet. Rombiske svovel er løselig i organiske løsningsmidler. Stoffet har dårlig elektrisk og termisk ledningsevne.

I tillegg er det plastisk og monoklinisk svovel. Den første er et brunt, amorft (gummiliknende) masse. Det er dannet, hvis det er kaldt vann helle smeltet svovel. Monokline representert som mørkegule nåler. Under påvirkning av omgivelsestemperaturen (eller omtrentlig til) begge disse modifikasjoner temperatur passerer inn i den rombiske svovel.