Kovalent binding

For første gang et slikt konsept som en kovalent binding kjemikere talte etter åpningen av Gilbert Newton Lewis, som beskrevet bindingen som sosialisering av de to elektroner. Nyere studier har beskrevet seg selv kovalente bindingen prinsipp. Ordet kan betraktes kovalent kjemi som en del atom evne til å danne bindinger med andre atomer.

Her er et eksempel:

Det er to atomer med mindre forskjeller i elektronegativitet (C, og CL, C og H). Typisk er atomer, idet strukturen av elektronskall som er strukturelt så nær som mulig til den elektronskall av de inerte gasser.

Når slike forhold forekommer tiltrekning kjerner av disse atomer til elektronparet, felles for dem. I dette tilfellet har de elektronskyer ikke bare overlapper hverandre, som i ionisk binding. Kovalent binding gir sikker forbindelse av de to atomer ved det faktum at elektrontettheten blir omfordelt og energien i systemet er endret, som er forårsaket av "tilbaketrekking" på plass inter en elektronskyen av et annet atom. Jo mer omfattende gjensidig overlapping av elektronskyer, er forbindelsen ansett å være mer holdbare.

Derfor er den kovalente bindingen - er utdannelse, som oppsto ved gjensidig sosial av to elektroner som tilhører to atomer.

Som regel er de stoffer med en molekyl gitter dannet ved en kovalent binding. Karakteristisk molekylstruktur smelter og koker ved lave temperaturer, løselighet dårlig vann og lav elektrisk ledningsevne. Derfor kan vi konkludere med at grunnlaget struktur av elementer som germanium, silisium, klor, hydrogen, - en kovalent binding.

Egenskaper som er typisk for denne type forbindelser:

1. Metning. Under denne egenskapen er vanligvis forstås som det maksimale antall tilkoblinger at de kan etablere spesifikke atomer. Det bestemmes av mengden av det totale antall av disse orbitaler i atomer som kan være involvert i dannelsen av kjemiske bindinger. Valens atom, på den annen side, kan bestemmes ved antallet av allerede anvendt for dette formål orbitaler.
2. Orientering. Alle atomene har en tendens til å danne en sterkest mulig binding. Maksimal styrke er oppnådd i tilfellet med sammentreff av den romlige orientering av elektronskyer på de to atomer, som de overlapper hverandre. I tillegg er det en kovalent binding egenskap som orientering påvirker den romlige anordning av molekylene av organisk materiale, som er ansvarlig for deres "geometrisk form".
3. Polarisasjonsevne. I denne posisjonen basert på ideen om at det er en kovalent binding av to typer:

• polart eller ikke-symmetrisk. Kommunikasjon av denne type kan danne bare atomer av forskjellige typer, d.v.s. de som har elektronegativitet varierer betydelig, eller i tilfeller hvor den totale elektronparet asymmetrisk fordelt.
• upolart kovalent binding finner sted mellom carbonatomer, idet elektronegativitet som er praktisk talt lik, og den elektrontetthetsfordelingen var jevn.

I tillegg er det visse kvantitative karakteristika for kovalent binding:

• Bindingsenergien. Denne parameteren karakteriserer den polare forhold i form av dens styrke. Under energi menes den varmemengde som er nødvendig for å bryte forbindelsen mellom to atomer, så vel som mengden av varme som er blitt avsatt ved deres knutepunkt.
• Under bindingslengdene og molekyl kjemi refererer til lengden av linjen mellom kjernene i de to atomer. Denne parameteren karakteriserer bindingsstyrken også.
• Dipolmomentet - en mengde som kjennetegner polariteten av valensbinding.