Den molekylære struktur og fysikalske egenskaper

I naturen mange atomer foreligge i en bundet form, som danner en spesiell kombinasjon, kalt molekyler. Imidlertid, inerte gasser, rettferdiggjøre dens navn, danner monoatomiske enheter. Den molekylære struktur av materie innebærer vanligvis kovalente bindinger. Men det er også såkalt betinget svake interaksjoner mellom atomene. Molekylene kan være enorme, består av millioner av atomer. Der er det et slikt kompleks molekylstruktur? Eksempler - en flerhet av organiske substanser, slik som proteiner og DNA kvaternære struktur.

uten kjemikalier

Kovalente bindinger som holder atomer sammen, er meget sterk. Men de fysikalske egenskaper til et stoff som er avhengig av denne, de er avhengig av van der Waals-krefter og hydrogenbindinger, som gir interaksjon mellom tilstøtende strukturer av fragmenter i forhold til hverandre. Den molekylære struktur av en væske, gass eller faste substanser legkoplavyaschihsya forklarer tilstand av aggregering, i hvilken observerer vi at de ved en viss temperatur. For å endre status for saken, er det bare varme den eller kjølig. Kovalente bindinger er ikke brutt.

Grensene for startprosessen

Hvor høyt eller lavt poeng vil være gassifisering og smelter? Det avhenger av styrken på inter interaksjoner. Hydrogenbindinger i stoffet øker temperaturen endres aggregattilstand. Desto større molekylet er, desto flere deres van der Waals interaksjoner, desto vanskeligere er det å lage en fast flytende eller flytende gass.

ammoniakk funksjoner

De fleste av de kjente stoffer som ikke er vannoppløselig i det hele tatt. Og de som fortsatt løses, samhandle, ofte med dannelse av nye hydrogenbindinger. Eksempel - ammoniakk. Han er i stand til å bryte hydrogenbindingene mellom vannmolekylene og hell bygge sin egen. Parallelt ionevekslerreaksjonen, men det ikke spiller en stor rolle i oppløsningen av ammoniakk. I utgangspunktet skal ammoniakk hydrogenbindinger av denne prosessen. Reaksjonen er den samme i begge retninger, kan fremgangsmåten, under visse temperatur- og trykk generelt være i likevekt. Andre oppløselige stoffer, slik som etanol og sukker, også perfekte forbindelser c vannet ved hjelp av intermolekylære interaksjoner.

andre årsaker

Løselighet i organiske væsker tilveiebringes ved å danne Van der Waals-bindinger. Riktige gjensidige virkning middel for derved å ødelegges. Av oppløste molekyler binder seg til det å danne en homogen blanding i utseende. Svært mange viktige prosesser har blitt gjort mulig takket være disse egenskapene av organisk materiale.

Toku - ingen

Hvorfor er de fleste av stoffene leder ikke strøm? Molekylstruktur tillater ikke! For samtidig bevegelse av dagens behov for et stort antall elektroner, en slags "farm" av dem. Dette er hva som skjer i metaller, ikke-metaller, men har nesten aldri skjer. Ved grensen med hensyn til egenskapene er halvledermaterialer som har en ledningsevne avhengig av omgivelsene.

Svært mange fysiske prosesser kan lett forklares, hvis det finnes informasjon om molekylstrukturen av stoffet. Samlede stater er godt forstått av moderne fysikk.