Upolart kovalent binding - de kjemiske bindinger som dannes av de samme atomer

Upolart kovalent binding refererer til en enkel kjemiske bindinger. Det er dannet av de vanlige elektronpar. Det finnes 2 typer av kovalente assosiasjoner er forskjellig formasjon mekanisme. Vurdere sin utdannelse og lære mer om hva som er stort sett av en ikke-polar binding. Det er ofte dannes i enkle stoffer - ikke-metaller, men kan forekomme i de forbindelser som dannes ved de forskjellige atomer, med det forbehold at elektronegativiteten verdien av partikkel like. For eksempel, PH3 substans EO (P) = EA (H) = 2,2.

Betrakt, som en ikke-polar kovalent binding blir dannet. I den hydrogenatom bare ett elektron, så dens elektronskall ikke er fullstendig, mangler det til og med 1. Samvirket mellom Hydrogenatomer begynner å nærme seg hverandre på grunn av tiltrekningskreftene av kjerner og elektroner, mens den delvis er overlappende elektronskyer. Under denne dublett dannes, som hører til to elementærpartikler. På et sted hvor elektronskyer overlappet hverandre, er det en økt elektrontetthet, tiltrekker atomkjerner, hvorved de får en fast forbindelse molekyl. Kovalente bindingen upolare skjematisk skrevet som følger:

· + H-H - H: H eller H - N.

Her blir det uparede elektronet av det ytre lag er betegnet med ett punkt, og den totale elektron paret av to prikker -: eller dashbordet.

Fra det ovenstående kan det sees at arealet av overlappingen av elektronskyer som ligger symmetrisk i forhold til de to atomer. På en tilsvarende måte for å danne en ikke-polar kovalent binding i tilfelle av enkle molekyler, stoffer som har et større antall elektroner.

Siden dette forholdet er typisk for de fleste ikke-metaller, kan du angi et mønster, knyttet til deres fysiske egenskaper. Substanser med apolar kovalent assosiasjon kan være fast (silisium, svovel), gasser (hydrogen og oksygen) og væsken (bare brom). Hvis du ser nøye på molekylært ma ssy gassformet og flytende ikke-metall, kan det sees at med økende Mr ofte øker smelte- og koketemperatur. Med solid ikke-metaller slik forekommer ikke. Saken er at disse enkle bestanddeler har atom-krystallinsk struktur som bibringer styrke upolare kovalent binding. Således, jo større antallet av slik forbindelse, desto vanskeligere forbindelsen, for eksempel, diamant og grafitt.

Upolare foreningen er viktig i livsprosesser av organismer, som det er mye sterkere og mer stabil, og hydrogen-ion. For å bryte slike bånd, dyr eller plante er nødvendig for å forbruke store mengder energi, slik at mekanismen for ødeleggelse av enzymer som tar en aktiv del.

Upolart kovalent binding - en binding som dannes av de samme eller forskjellige atomer av elementærpartikler med en kompleks forbindelse som har like verdier av elektronegativitet. Således like hold atomene felles elektronpar (dublett).