Hva er valens av oksygen i forbindelser?

For å bestemme den mulige verdier valens oksygen bør undersøke situasjonen av elementet i den periodiske tabellen, de viktigste trekk ved konstruksjonen av sine atomer. Denne tilnærmingen er nyttig i studiet av spørsmålet om hva valens av oksygen i typisk og hva som ikke er typisk for ham. De mest vanlige Forbindelsene utviser normale valens - II. Denne funksjonen gjør det mulig å definere antallet bindinger av et annet atom i de ferdige binære formler som involverer oksygen.

Hva er valens av oksygen i?

I den innledende fasen av akkumulering av kunnskap om egenskaper og struktur av stoffer kjemikere trodde at valens - evnen til å binde et visst antall av atomer i et molekyl av stoffet. Mange forskere etter oppdagelsen av elementet har forsøkt å forstå hva valens av oksygen i. Responsen ble oppnådd ved forsøk: oksygen settes to enverdige hydrogenatom i en kjemisk reaksjon, det betyr toverdig. Representasjoner av variert kjemisk binding med akkumulering av kunnskap om strukturen av stoffer. I sin teori om valens H. Lewis og W. Kossel avsløre innholdet i den kjemiske interaksjon med elektronisk struktur synspunkt. Forskere forklare atom evne til å danne et visst antall forbindelser prøve å oppnå den mest stabile energitilstand. I tilfellet med å oppnå den minste partikkel av stoffet blir mer stabil. I teorien og Lewis strukturer mye oppmerksomhet til rollen eksterne elektroner som deltar i etableringen av en kjemisk binding.

Egenskaper av oksygen plassering i den periodiske tabellen

For å bestemme hvilken ha valensen av oksygen, er det nødvendig å vurdere noen av funksjonene i sin elektroniske struktur. Oksygen hode gruppe 16 i det periodiske system. Den vanlige navnet på familiemedlemmer - "chalcogens" av utdaterte klassifisering de tilhører VI (A) gruppe. I det periodiske system av oksygen er i en celle i henhold til №8. Kjernen inneholder i sin sammensetning 8 og det samme antall positive nøytrale elementærpartikler. I løpet av et atom, er det to energinivåer som oppstår når elektroner 8, hvorav 6 - ytre.

Hvilket forhold eksisterer mellom sammensetningen av atom og valens?

På det siste nivået av oksygenatomet inneholder to uparede elektroner. Elementet fluor er dårligere enn verdien av den elektro (evnen til å tiltrekke elektroner liming par). I dannelsen av forbindelsene med andre elementer for oksygen tiltrekker oppstått i molekylet en total elektrontetthet (bortsett fra fluor elektroner). Nådde en stabil tilstand av den ytre mantel eventuelt med tillegg av to negative ladninger. Dette betyr at oksygen kreves 2 elektroner. Mulige av følgende alternativer: aksepterer et elektron (valens II), bort fra de andre atom 2 elektroner (valens II), ikke akseptere elektroner fra andre atomer (0-valens). Typisk oksygen oppførsel karakteriserer det andre tilfellet. På denne måten kan du bruke til å finne ut hva valens oksygen i de mest typiske i sine vanlige stoffer. Disse omfatter et flertall av oksyder av metaller og ikke-metaller.

Hvordan virker en valens i forbindelser?

Oksygen er i stand til å samhandle direkte med mange av de kjemiske elementer. Kjent dets forbindelser med praktisk talt alle representanter fra det periodiske system (unntatt for de inerte gasser som argon, helium, neon). Reaksjonen med halogener og edelmetaller, kan oksygen ikke engasjere direkte, men oksyder Au ₂ O _3, F ₂ O Cl ₂ O ₇ og andre eksisterer (indirekte oppnådd). For binære forbindelser i dannelsen av oksygen som tar del, kjennetegnet ved en kovalent binding og polaritet. Valens på slike molekyler avhenger av antallet av eventuelle elektronpar, som er tiltrukket av kjernen av forskjellige atomer. I de aller fleste av forbindelsene med oksygenatomene er involvert i dannelsen av to kovalente bindinger. For eksempel, i oksyder av CO ₂ P ₂ O _{5, SO2, SO3,} K ₂ O, ₂ O B _3, Mo ₂ O _5, og andre molekyler. De hydronium kation H ₃ O + oksygen oppviser atypiske for ham valens III. Tilstedeværelsen av perokso--OO- forårsaket uvanlige natur av hydrogenperoksyd H ₂ O _2. Denne forbindelse viser et karakteristisk oksygen det valens II.

Slik finner du valens av elementene?

Konseptet med valens oksygen gir mulighet Lewis struktur - kjemisk symbol element rundt hvilket elektronene prikkene markerer den ytterste lag. De tar del i dannelsen av molekyler som er en del av de felles elektronpar. Formel Lewis demonstrerer oksygen valens svarende til antallet av de uparede elektroner (2). Det samme resultat ble oppnådd ved bruk av elektroniske bildestrukturer. De to celler av ekstern oksygennivå som ligger uparede elektroner (indikert med piler i formelen). For informasjon om hva valensen av oksygen i, slik at sluttproduktet for verdien av en binær forbindelse av naboatomer. For å gjøre dette, utføre enkle beregninger. Blir først multiplisert med antall O-atomer i den normale hastigheten for oksygen valens. Den resulterende verdien er å deles av indeksen som er angitt i formelen med det kjemiske symbol nær et annet element i kombinasjon med oksygen. Med en enkel metode beregner vi karbon og fosfor i valens deres oksider.

1. Multiplisere indeksen på bunnen til høyre av skiltet O-dioksyd i typisk CO ₂ valens som Elementet 2 • 2 = 4. Det resulterende nummer for å dele indeks er angitt for karbon: 4/1 = 4. karbondioksid _CO2 er i sin høyeste valenstilstand IV .
2. Indeks nederst til høyre på det kjemiske oksygen symbol i fosforoksyd P ₂ O ₅ multiplisere den typiske valens atomet O 5 • 2 = 10. Dette tall divideres med nevnte formel i indeksen på bunnen til høyre av fosforatomene som: 10/2 = 5. fosforoksyd det er på sitt høyeste valens V.