Kjemisk termodynamikk: aktivert eller deaktivert

Hva brenner? Dette er den mest vanlige oksydasjon av forbindelsen av brennstoffet med oksygen. Men i kontakt med oksygen er nesten alle stoffer, og reaksjonen starter ikke (og takk og lov). Så, bare litt av reaktantene, er det nødvendig å ta hensyn til andre forhold. Det er engasjert i kjemisk termodynamikk.

Denne vitenskapen er veldig enkelt, og samtidig er det en av de mest allsidige, det kan brukes til utallige fenomener og prosesser som oppstår eller ikke oppstår .... Her er det steinhard å løse lover denne vitenskapen. Grunnleggende begrepene kjemisk termodynamikk er ganske enkel. Og de ikke ser ut til å tilbakevise, ifølge Einstein. Denne usedvanlig begavede forskere mener at dette er den mest pålitelige av teorier om universet.

Som vi vet fra erfaring, kan mange av de kjemiske prosessene ikke gå spontant. Først har forskere lagt merke til at mange av de reaksjonene som starter på egen hånd, med frigjøring av varme oppstår. Imidlertid entydig binde eksoterm reaksjon og dens spontanitet, som det viste seg, at det var umulig. Fordi det er en reaksjon som starter ved høye temperaturer, og er med absorpsjon av varme, begynner reaksjonen spontant også.

Hvordan man skal forstå hva som skjer? Er naturen har en tendens til å redusere energi? Hardere, sier kjemisk termodynamikk som faktisk vårt miljø ikke liker energien minimum og maksimum rot! Vel, noen mennesker i solidaritet med naturen.

Har lidelse kan beskrives som strengt? Det viser seg at det er mulig, bruker begrepet "entropi". Dens kjemikere og fysikere poetisk kalt "pilen tid". Hvorfor? Siden prosesser med en økning i entropien spontant gå i bare én retning. Og det gir dem irreversible. Dette er grunnlaget for kjemisk termodynamikk. Du kan se forskjellen fra mekaniske prosesser. For eksempel bevegelse av baller i biljard kan du bla tilbake i videoen - og det ser troverdig. Men hvis du vil se hvordan går rust fra spiker eller restaurert sparkler, du umiddelbart skjønner at dette ikke er sant, det skjer ikke. Selvfølgelig er dette eksempelet ikke ment å være absolutt, men en økning i entropi blir en slags "pilen tid".

Kjemisk termodynamikk er ikke utviklet en innretning som vil bestemme nivået av entropi, det er til en viss grad spekulativ konsept. Men det er mulig å beregne, for dette trenger å vite endringen i varmen under reaksjonen og temperaturen der endringen skjer. Hvorfor temperaturen er tatt hensyn til? Det faktum at frekvensen av bevegelse av partiklene er svært nært knyttet til temperaturen og jo høyere hastigheten er, desto mer kaos, lese, entropi.

Den mest kaotiske form for materie - gass. Derfor er en reaksjon hvor mengden av gass vil øke, forløper med en økning i entropi. For eksempel kan oppløsningen av kalsiumkarbonat. Men for å motta vann fra oksygen med hydrogen er meget vanskelig, ettersom entropien avtar.

Dersom beregnet ved formelen Gibbs energi, kan det antas, at reaksjonen foregår ved denne temperatur. Men bare ikke vil fungere lære, kanskje for å gjøre det fortsatt i gang, trenger en katalysator eller en bestemt temperatur. Beregningene er ikke ubrukelig, de peker til "oppløsning" av en gitt reaksjon. Men hvis de kjemiske termodynamikk indikerer at reaksjonen er "funksjonshemmet", så det er ingen vits i å selv på jakt etter en katalysator for å lide - fortsatt ingenting skjer.

Beskrevet av vitenskapen det er nært knyttet til de overordnede termodynamikk, som er en gren av fysikken, og forklarer mange ulike typer prosesser i verden rundt oss. Nysgjerrige folk oppdager årsakene til mange fenomener, som for andre forblir et mysterium for alltid. Si, termodynamikk selv bevise Guds eksistens ...