Metallisk binding

I dannelsen av kjemisk binding elektrontetthet, som opprinnelig hørte til de forskjellige atomer, er de omfordelt i mellomrommet. Mindre sterkt vekselvirkende med de ytre kjerne-nivå elektroner. At de spiller en viktig rolle i dannelsen av kjemiske bindinger. Elektronene som er involvert i denne prosessen kalles valens. Men hun hadde en kjemisk binding - valens. På P- og S-komponenter er eksterne valenselektroner i d-elementer - den siste (ytre) s- nest siste og d-elektroner. Det er atomer, mer eller mindre stabilt. Sistnevnte omfatter de som ytre lag som inneholder det maksimale antall elektroner (to og åtte). Dette nivået anses som komplett. Ferdige nivåer er karakterisert ved høyere styrke. De er karakterisert ved atomer av edelgassene, i forbindelse med hvilken under normale betingelser for deres tilstand er en monoatomisk inert gass.

For andre atomære elementer som er karakteristiske for de uferdige nivåer. I løpet av en kjemisk reaksjon forekommer kompletterings nivåer av ytre verdier. Disse nådd eller støt, eller tilsetning av elektroner. Kompletterings nivåer kan bli delt og danner par. Disse metodene bidra til dannelsen av de to hovedtyper av kommunikasjon: ionisk og kovalent. Ved dannelsen av molekylet, derved, blir atomene forsøker å skaffe en stabil elektronskall (ytre) eller vosmielektronnuyu eller to-elektron. Dette mønsteret er basis av teorien av dannelsen av kjemiske bindinger. dannelse ved å fylle valensen av det ytre lag i de respektive atomene er ledsaget av frigjøring av betydelige mengder energi. Dannelsen av kjemiske bindinger, med andre ord, forløper eksotermt alltid, på grunn av det faktum at molekylene synes (nye partikler), som har en større stabilitet under normale forhold.

Som en av de viktigste indikatorene som bestemmer arten av kommunikasjon, virker elektronegativitet. Det er evnen til et atom til å tiltrekke elektroner av andre atomer. Elektro endringen skjer gradvis. Således, i løpet av systemet verdien av denne indeksen øker fra venstre til høyre. Reduksjon av de samme verdiene forekommer i grupper nedover. Ved kovalent forbindelser innbefatter formasjonen ved dannelse av en bindende (totalt) elektronpar.

Det er et metallisk kjemiske bindinger i flytende, fast på metaller. I henhold til stilling i det periodiske system, at de aktuelle elementer atomene har en liten mengde av valenselektronene (en til tre). I tillegg bemerket de, og lav energi "elektron løsgjøring" (ionisering). Derfor, metallisk binding - det er en svak forbindelse. Elektronene i et atom holdes svakt, kommer av ganske lett, samtidig som de har anledning til å bevege seg rundt krystallet. Den metalliske binding innebærer tilgjengelighet atomer. En del av valenselektronene utstyrt med evnen til fri bevegelse inne i krystallgitteret, danne "elektron gass". Med hjelp av en metallisk binding dannes. Det er det på grunn av "sosialiserings" valenselektroner av atomer. Det skal bemerkes at metallbinding har sine egne særtrekk. Således, som danner dets elektroner er i stand til å bevege seg gjennom hele volumet element. I denne forbindelse vil metallene erverve en rekke karakteristiske egenskaper. Spesielt disse inkluderer glans, god elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne, duktilitet, formbarhet og andre. Metallelementer i kommunikasjon gir en forholdsvis høy elastisitet.