Klorat salt

Hva er kaliumklorat?

Kaliumsaltet av klorsyre (en av de fire oksygen-holdige syrer dannet av klor: hypoklorsyre - HClO, chlorous - HClO2, klor - HClO3 og perklorsyre - HClO4) som vanligvis kalles kaliumklorat, formel - KClO3. Dette salt i utseende representerer krystaller (fargeløse), som er dårlig oppløselig i vann (ved 20 ° C i 100 cm3 vann oppløses bare 7,3 g av salt), men med økende temperatur på løseligheten øker. En annen av hennes berømte navn - bertoletova salt. Den molekylvekt er 122,55 amu, Tetthet - 2,32 g / cm3. Saltet smelter ved 356 ° C, dekomponerer den ved ca. 400 ° C.

Åpningen av kaliumklorat

For første gang (i 1786) av kaliumklorat var fransk kjemiker Klod Bertolle. Den tapte klor gjennom konsentrert varm kalilut. Reaksjonsligning, via hvilke saltet er som følger: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Som et resultat av denne reaksjon er kaliumklorat felles ut som et hvitt fast stoff. Siden det er dårlig oppløselig i kaldt vann, er det lett separeres fra de andre salter i oppløsningen avkjøles. Siden åpningen bertoletova salt er den mest vanlig og nyttig produkt av alle de klorat. Foreløpig KClO3 produsert i industriell skala.

kjemiske egenskaper

Klorat salt - et kraftig oksydasjonsmiddel. Ved omsetning med konsentrert saltsyre (HCl) allokert fritt klor. Denne fremgangsmåten er beskrevet av den kjemiske reaksjonsligningen: + 6HCl KClO3 → 3 Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Som alle klorater, er dette stoffet svært giftig. I smeltet form KClO3 støtte kraftig forbrenning. Blandingen kunne lett oksiderbar stoff (reduksjonsmidler), så som svovel, fosfor, sukker og andre organiske stoffer kaliumklorat eksploderer ved støt eller friksjon. Sensitiviteten til disse effektene er forbedret i nærvær av ammoniumsalter og bromater. Under forsiktig (oppvarming til 60 ° C) ved oksydasjon av kaliumklorat ble fremstilt fra oksalsyre klordioksyd, fortsetter prosessen i henhold til reaksjonsligningen: + 2KClO3 H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klormonoksid finner anvendelse i bleke- og sterilisering av forskjellige materialer (papirmasse mel og så videre), og kan også brukes til å obesfenolivaniya avløpsvann kjemiske anlegg.

Bruken av kaliumklorat

Av alle bertoletova klorat salt er den mest brukte. Det er brukt ved fremstilling av fargestoffer, fyrstikker (do fyrstikkhodebrennbart materiale, råmateriale fuktes kaliumklorat TU 6-18-24-84), fyrverkeri, desinfeksjonsmiddel, klordioksyd. På grunn av den høye risiko for sammensetninger med kaliumklorat, er de ikke i praksis anvendes til fremstilling av sprengstoffer for industrielle og militære formål. Meget sjelden kaliumklorat anvendes som den initierende eksplosiv. Noen ganger brukes i pyroteknikk for å gi tsvetnoplamennye sammensetninger. Tidligere salt brukes i medisin: svake oppløsninger av dette stoffet (KClO3) i noen tid vært benyttet som et antiseptisk middel for topisk gargling. Salt i begynnelsen av det 20. århundre, ble anvendt for å oppnå oksygen under laboratoriebetingelser, men på grunn av faren for forsøkene ble avsluttet.

Fremstilling av kaliumklorat

En av de følgende metoder: ved klorering av kaliumhydroksid som et resultat av utvekslingsreaksjon med andre salter av klorater, elektrokjemisk oksydasjon i vandige oppløsninger av metallkloridene - bertoletova salt, kan oppnås. Fremstilling av dens industriell målestokk ofte utført ved en fordelingsreaksjonen hypokloritt (underklorsyrling salter). Teknologiske prosesser behandlet på en annen måte. I de fleste tilfeller er den basert på reaksjonen mellom kalsiumklorid og kaliumklorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Deretter bertoletova salt dannet fra moderluten ved krystallisering tildelt. Også kaliumklorat ble fremstilt ved den modifiserte metode Berthollet elektrolyse av kaliumklorid: fremstilles ved elektrolyse, omsettes med klor kaliumhydroksyd, den dannede KClO kaliumhypokloritt, fulgt av disproporsjonering av kaliumklorat KClO3 og kilden av kaliumklorid KCl.

Dekomponeringen av kaliumklorat

Ved en temperatur på ca. 400 ° C, dekomponering av kaliumklorat. Som et resultat, oksygen og kaliumperklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Det neste trinn av spaltningen finner sted ved en temperatur på 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. I katalysatorer (de kan være kobberoksyd CuO, et jernoksid (III) Fe2O3 oksyd eller mangan (IV) MnO2) spaltningen finner sted ved lavere temperaturer (150 til 300 ° C) og i ett trinn: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

sikkerhetstiltak

Bertoletova salt er ustabil eksplosiv kjemikalie som kan eksplodere, under omrøring, lagring (f.eks, i nærheten av reduksjonsmidler på den samme sokkel i laboratoriet eller i et lagerrom) fresing eller andre operasjoner. Eksplosjonen kan oppstå personskade eller død til følge. Derfor, i produksjon, bruk, lagring eller transport av kaliumklorat må være oppfylt kravene i Federal Law 116. Anlegg som organiserte disse prosessene knyttet til farlige industrianlegg.