Potash er ... Formelen og anvendelsen av potash

Potash er et uoffisielt navn for et stoff som kjemikere kalder kaliumkarbonat. Dette saltet er kjent for folk siden antikken, som det finnes i aske. Tidligere ble dette ordet kalt det tørre residuumet etter fordamping av løsningen av forbrenningsprodukter av planter. Så, hva er det nå kjent med potash?

formel

Et annet navn på dette stoffet er kaliumkarbonat. Og kjemisk formel er skrevet som - K ₂ CO ₃ . Det er et gjennomsnittlig salt av kalium og karbonsyre. Dette betyr at løsningen av potash ikke er sur eller grunnleggende, den er nøytral. I lang tid ble han forvirret med natron - NaHCO ₃ .

Historie av funn og studie

Selvfølgelig vet vi ikke sikkert hvem som var den første til å motta potash, fordi han var kjent i det gamle Hellas og Roma. Da ble det skilt fra asken og brukt til vasking. Det er nysgjerrig at det i lang tid var forvirret med et annet stoff - kaliumhydrogenkarbonat. Maten brus kjente for oss, potash - sammen ble de kalt bare alkaliske eller alkaliske salter. Distinguish dem begynte i XVIII-XIX århundrer. Dette ble først kjent i 1759, da Andreas Marggrave fant at brus er et mineralalkali, mens potash er en vegetabilsk alkali. Og i 1807 etablerte Gemfri Davy kjemisk sammensetning av hvert av disse stoffene.

Den første omtalen av produksjonen av potash går tilbake til det 14. århundre. De største bedriftene var i Tyskland og de skandinaviske landene. Kaliumkarbonat ble brukt i såpe-making, klut industri, farging bedrifter. I det 15. århundre deltok Russland i konkurransen. Før dette var det ikke mulig å skille potash fra aske, men bare eksporterte forbrenningsprodukter sammen med for eksempel pelsverk. Glassindustrien både i Russland og i utlandet trengte også dette stoffet. Etterspørselen vokste, og dermed vokste tilbudet også.

Forresten, selve navnet "potash" - dette er bokstavelig talt et snev av en måte å få den i antikken. Faktum er at i latin lyder det som en potassa, som igjen er en sammensmeltning av ordene "aske" og "pott".

Kjemiske og fysiske egenskaper

I løpet av eksperimenter med dette stoffet fikk forskere informasjon om visse kvaliteter som er forbundet med det. Hittil er det kjent at ren kaliumkarbonat under normale forhold er et fast stoff i form av farveløse krystaller eller hvitt pulver. Dens tetthet er 2,43 g / cm ³ . Smeltepunktet for kaliumkarbonat er 891 grader Celsius. Har høy hygroskopisitet.

Dette stoffet er ikke eksplosivt eller brannfarlig. Ved eksponering for fuktig hud eller slimhinner, forårsaker det irritasjon. Dermed er han referert til den tredje klassen av fare.

Varianter og former

Det finnes to typer potash: kalsinert og ett og et halvt vann. I motsetning til andre, inneholder den første form ikke vann - i prosessen med kalsinering, det Fordampes, og også organiske stoffer blir fjernet, og derfor blir en løsning av kaliumkarbonat av denne typen fullstendig fargeløs.

I tillegg skiller mellom potash og varianter, bare tre utmerker seg. Kvaliteten på sluttproduktet avhenger av innholdet av slike urenheter som jern, aluminium, klorider, natrium og sulfatsalter. Også ved tildeling av et utvalg utfelt massefraksjonen av bunnfallet i oppløsningen og tenntapet tas i betraktning.

utvinning

Selv om anvendelsen av potash ikke forekommer i så stor skala som i tilfelle av brus, brukes den fortsatt aktivt av mennesker. Men først og fremst må du få det. I små mengder kan du gjøre det selv hjemme.

Først og fremst er det nødvendig å få asken av planteopprinnelse til din disposisjon. Da må du oppløse det i noe varmt vann, røre godt og vente på en stund. Deretter må du fordampe potashoppløsningen med en blanding av organiske stoffer, noe som vil føre til at krystaller faller ut. Selvfølgelig vil kaliumkarbonat, isolert på denne måten, ikke være av høy kvalitet, og innsatsen brukt er for stor i forhold til mengden. Så, selvfølgelig, i industriell skala skjer alt annet.

Således reagerer en vandig løsning av kaliumkarbonat med CO ₂ , noe som resulterer i dannelsen av KHCO ₃ . Det blir i sin tur oppvarmet, og vann og karbondioksid frigjøres, i resten - den opprinnelige potash.

Det finnes flere andre måter å få dette stoffet på, men det enkleste og mest effektive er de som er beskrevet tidligere.

behandlingen

Som allerede nevnt, utmerker to typer potash - kalsinert og ett og et halvt vann. Hvordan foregår behandlingen av kaliumkarbonat for å produsere denne eller den typen?

Først av alt, selv deres formler er forskjellige. Den en og en halv år gamle ser slik ut: K ₂ CO ₃ + 1.5H ₂ O, det vil si at den inneholder vann i utgangspunktet. Likevel er det enda mer hygroskopisk enn normalt. Fra dette skjemaet kan du få og vannfri form - det er nok å varme opp pulveret til 130-160 grader Celsius.

Den kalsinerte form oppnås ved behandling av kaliumkarbonat oppnådd ved fordampning av askeoppløsningen i trevann. Et slikt stoff er ikke Difter renhet, så det må enten bli kalsinert eller kalsinert. Etter å ha utført en av disse prosedyrene, oppnås pulveret av kaliumkarbonat i hvitt, og løsningen er helt fargeløs. I dette tilfellet inneholder stoffet ikke vann.

bruk av

Fra gammel tid til denne dag, er kaliumkarbonat i forskjellige former brukt i et stort antall bransjer og med en rekke formål. For eksempel er den gode rensningsevnen fortsatt brukt ved fremstilling av flytende såpe og andre husholdnings kjemikalier.

I tillegg, potash - antifreeze additiv til mørtel. I denne kapasiteten tillater blandingene å være mer motstandsdyktige mot kulde, noe som gjør det mulig å fortsette konstruksjonen selv ved ganske lave temperaturer. Dens betydelige fordel over analoger er at det ikke forårsaker korrosjon av strukturer, så vel som dannelsen av høyder som kunne Påvirke styrken på strukturen.

Kaliumkarbonat brukes fortsatt til fremstilling av krystall og glass for optikk av høy kvalitet. Det er ingen erstatning for ham i denne saken. Det er ingen analoger av dette stoffet, for eksempel ved fremstilling av ildfast glass.

Ofte er potash en komponent av maling, også i kjemisk industri, brukes den til å absorbere hydrogensulfid fra gassblandinger - med dette klarer det seg mye bedre enn brus. Det er også et sted for ham i farmasøytikk: Kaliumkarbonat er involvert i noen reaksjoner, og noen steder fremstår som et biprodukt. Et annet bruksområde er brannslukking. Det er dette stoffet som behandler trekonstruksjoner, og dermed øker brannmotstanden.

Overraskende nok er potash også et matadditiv. Koden er E501, så den tilhører klasse E. Det ble brukt en stund i konditori, for eksempel når du lager pepperkake. I lett industri er dette stoffet også involvert i produksjonen av lær.

Til slutt er det høye utsikter for bruk av potash i produksjon av klorfrie kaliumgjødsel. Ask i denne kapasiteten har vært brukt i lang tid, men i de siste tiårene har den blitt erstattet av industrielle dressinger. Sannsynligvis vil en metode, kjent for lenge siden og som minst skadelig i forhold til mineralgjødselene som brukes nå, i stor grad brukes i nær fremtid.

Andre funksjoner

Siden potash er en ekstremt hygroskopisk substans, finner emballasje, lagring og transport sted under spesielle forhold. Som regel brukes femlagsposer til fylling av kaliumkarbonat. Dette er den eneste måten å forhindre at uønsket vann kommer inn i dette stoffet.

Dessuten er overraskende, til tross for den utmerkede reaksjon med H20, kaliumkarbonat helt uoppløselig i aceton og etanol.