Arsenikksyren: kjemisk sammensetning formel. svært farlig substans

Effekter av forskjellige kjemikalier på menneskekroppen er tvetydig. De fleste av oss kjente forbindelser eller er nøytrale, og spille en positiv rolle i menneskers liv. Men det er en gruppe stoffer, som representerer en alvorlig trussel mot helse. De er delt inn i flere klasser. Betraktet i denne artikkelen arsenikksyren - en av disse giftige kjemikalier. I henhold til den for tiden akseptert klassifikasjonssystem, er det inkludert i den andre klassen av høy-risiko, sammen med kloroform, bly og litiumforbindelser. Vi studere egenskapene til arsensyre mer detalj.

Molekylstruktur og fysisk tilstand av materie

Denne forbindelsen under normale forhold har en krystallinsk struktur. Være et tribasisk, arsensyre, karakterisert ved formelen H ₃ ASO ₄ har både sekundære og syresalter. For eksempel, kalium gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, natrium digidroarsenat - NaH ₂ ASO _4, litium-arsenat - Li ₃ Aso _4. Kalsinering arsensyre, arsen oppnådd gemipentoksid kalt arsenpentoksid. Hans hvit gjennomsiktig krystaller danne en glassaktig masse, er dårlig oppløselig i vann.

dissosiasjon

H3AsO _4, sammen med maursyre og bly hydroksid er moderat svak elektrolytt. Således, i tabellen de store ionisering syrer ortomyshyakovaya syre har tre dissosiasjonskonstanter: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 og 3, 89 x 10 ^-12. Disse indikatorene karakter kvantitativt syrestyrken. I samsvar med dissosiasjonskonstanter i et antall uorganiske syrer _H-3 ASO ₄ inntar en posisjon mellom krom og antimon-syrer. Russisk kjemikere experimenters AL og I. L. Agafonovy formuleres matematisk uttrykk, karakterisert ved at den avledede forhold første og andre dissosiasjonskonstant av arsenikksyren fra en temperatur varierende fra 0 ° C til 50 ° C.

Spesielt kjemiske egenskaper

Graden av oksydasjon av arsenatomene som utgjør syremolekyl, er 5. Det refererer til det faktum at forbindelsen i seg selv i kjemiske reaksjoner med andre stoffer oppviser oksiderende egenskaper. Således, i løpet av dets interaksjon med kaliumjodid som virker som et reduksjonsmiddel, i et surt medium finner vi arsensyre er H ₃ ASO ₃ blandt reaksjonsproduktene. Husk at arsensyre, karakterisert ved formelen H ₃ ASO _{4 er} tre-basisk, og følgelig, reaksjoner med alkalibaser eller uoppløselig, kan den gi tre typer salter: middels, hydro- og digidroarsenaty. Kvalitativ reaksjon på ASO ₄ ^3- ioner i analytisk kjemi av samspillet selv er arsensyre eller dens salter med oppløselige sølvsalter, slik som nitrat. Som et resultat av å observere utfelling Ag _{3 4} ASO kaffe farge.

Jodometrisk metode for bestemmelse av arsensyre

I Analytical Chemistry, er en viktig oppgave å detektere kjemiske forbindelser i løsningene. Arsensyre, kjemiske egenskaper som vi diskutert tidligere, kan påvises mikrometoden jodometri. Til 1 ml av dets oppløsning helles det samme volum av 4N. saltsyre og 1 ml av en 4% løsning av kaliumjodid. Dannet arsen sesquioxide As ₂ O _{3, hvis} masse under strenge kvantitative mengder reagenser er alltid den samme og er lik 0,5746 mg.

Den oksyderende evne av arsenikksyren

Som kjent, H ₃ Aso _{4 som} ortofosforsyre, en elektrolytt middels styrke. Hennes hvit gjennomsiktig krystaller er bortflytende og blir formulert 2H ₃ ASO ₄ x _H2O, dets salter dannet med alkalimetaller (som gjennomsnitt, og syren), i vandige løsninger har en pH større enn 7. arsenater litium, kalium, natrium og ammonium lett løselig i vann, og resten av Midt-salt oppløses ikke i den. Arsenikksyren - en god oksydasjonsmiddel. I redoks-reaksjoner, blir den gjenopprettet til den arsenous syre eller arsin.

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2e + 2H + = _H3 ASO ₃ + _H2O

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8e + 8 H + = aske ₃ + 4 H ₂ O

Videre arsenikksyren oksiderer lett forskjellige metaller, sulfitt- og syre-jodid, og hydrogensulfid.

Fremstilling av arsenikksyren

Under laboratorieforhold, kan _H3 ASO ₄ oppnås ved omsetning av arsen sesquioxide med salpetersyre under oppvarming. Produktene detektert lystgass og _H3 aso _4. En annen metode for å fremstille - er den oppløsning i vann av arsen oksyd. Ofte anvendes for å oppnå den samtidige oksidasjon og hydrolyse trialkilarsenitov oppvarmet til 50 ° C med en løsning av hydrogenperoksyd. Samtidig blir reaksjonsblandingen fjernet fra vann og alkohol. Løsningen ble deretter inndampet, og det oppnådde høy renhet arsenikksyren. I naturen er råmateriale for arsenikksyren er mineraler arsenolite og arsenkis, som er rike på forekomster av Chelyabinsk og Chita-regionen av Russland.

søknad H3AsO4

Gitt det faktum at ortomyshyakovaya syre er en av de sterkeste giftstoff. Sin søknad i industrien og dagliglivet er begrenset. Mer vanlig salt - arsenater, hvis toksisitet er mye mindre enn den for de fleste H ₃ ASO _4. Således, i treforedlingsindustrien med sinksulfat og pentaklorfenol natriumsalt, arsensyre blir anvendt for behandling av trevirke. Denne metoden reduserer tapet fra ødeleggelse av cellulosesoppinfeksjoner og larver av biller, tre boremaskiner. I medisin H ₃ ASO ₄ blir brukt i "Atoxil" preparat for behandling av protozo-infeksjoner, slik som giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Det bør bemerkes at den infiserte populasjonen disse infeksjonene i de senere årene har økt dramatisk. Det er flere grunner - for eksempel infeksjon med mat som inneholder sporer protozoer, ved insektstikk eller seksuelt. Arsen syren anvendes som utgangsmateriale i produksjonsprosessen av optiske glass, såvel som i elektronikk. Derivat H ₃ Aso ₄ - dens natriumsalt, er med hell anvendes i dermatologi og tuberkulose. Forbindelser som anvendes i dental arsen (arsen pasta) som et stoff som brukes for senking av smertefølsomhet av den betente nerver etter fjerning fra en tann kanalen.

Virkningen av syren på menneskekroppen

Som nevnt tidligere, H ₃ Aso ₄ som inngår i den andre klassen økt fare - meget farlige stoffer. Betraktet dødelige dosen av både syre og dens salter i området fra 15 til 150 mg per kg menneskekroppen. Sammen med vanlig toksisk virkning, fører til arsensyre nekrose i hud og slimhinner i indre organer: lunger, mage, tarmer.

I laboratoriet, i forsøkene med arsenat og _H3 ASO ₄ er nødvendig for å bruke beskyttelseshansker, og selv eksperimenter ble utført under en avtrekkshette. I tilfelle av nivået av cellegiftighet har brutt de enzymsystem, som inaktivering av enzymer. Hos mennesker fører forgiftning arsenate til pareser eller lammelser. I onkologi kjemoterapi med manglende overholdelse av doseringsregime av narkotika og forgiftning tilfeller miarsenolom novarsenolom registrert. Førstehjelp for forgiftning salter av arsensyre er umiddelbar magetømming (for eksempel natrium- eller unitiola silikondioksid preparater).

For å forhindre akutt nyresvikt, hemodialyse er foreskrevet. Som en motgift foruten unitiola 5% løsning, er det mulig å bruke sikringsmiddel Strizhevskaya. Før ankomsten av akutt førstehjelp hjemme for å redusere nivået av forgiftning kan brukes sitronsyreløsning, deretter fremkalle brekninger og mage vask. Alle terapeutiske tiltak bør utføres i overensstemmelse med strenge sengeleie under medisinsk overvåkning.