Den generelle formel for alkener. Egenskaper og karakterisering av alkener

Den mest enkle organiske forbindelser omfatter mettede og umettede hydrokarboner. Disse omfatter stoffer av klasse alkaner, alkyner, alkener.

Formelen som omfatter hydrogen og karbonatomer i en bestemt rekkefølge og mengde. De er ofte funnet i naturen.

Fastsettelse av alkener

Andre sitt navn - eller hydrokarboner olefiner etylen. Den såkalte klasse av forbindelser som er aktive i det 18. århundre da åpner oljeaktig væske - etylenklorid.

Ved alkener er stoffer som er sammensatt av karbon- og hydrogen elementer. De tilhører den asykliske hydrokarboner. Disse molekylene er til stede bare dobbel (umettet) bindingen som forbinder de to karbonatomer til hverandre.

formel alkener

Hver klasse av forbindelser som har en kjemisk betegnelse. Symbolene er elementer av det periodiske system er angitt sammensetningen og strukturen av forbindelsen av hvert stoff.

Den generelle formel for alkener betegnet som følger: _CnH2n, hvor antallet n er større enn eller lik 2. Ved dechiffrering vil det ses at hvert karbonatom har to hydrogenatomer.

Molekylformel alkener av den homologe serie representert ved de følgende strukturer: C ₂ H _{4, C3-H, 6} C ₄ H _{8, C-5} H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Det kan sees at hver påfølgende hydrokarbonet inneholder ett karbon ved 2 og mer hydrogen.

Det er et grafisk symbol plassering og rekkefølgen av kjemiske forbindelser mellom atomer i molekylet, som viser den strukturelle formel av alkener. Med hjelp av valens indikert av karbon og hydrogen.

Alkener strukturformel kan fremvises i den ekspanderte form, når de vises, blir alle kjemiske elementer og forbindelser. En mer konsis uttrykk er ikke vist olefiner karbonforbindelse og hydrogen ved hjelp av valens.

Formel skjelett betegner den enkleste struktur. Brutte linje representerer fundament av molekylet i hvilken karbonatomene er presentert med sine topper og ender, og hydrogen-punkt-forbindelser.

Hvordan å danne navnet olefiner

Basert på den systematiske nomenklatur, og formel navn av alkener fra alkaner utgjør den struktur relatert til mettede hydrokarboner. For å gjøre dette i navnet på den siste suffikset -En erstattet av -ilen eller -en. Et eksempel er dannelse av butan-butylen og penten fra pentan.

For å angi posisjonen i forhold til den doble tilkobling av karbonatomer som er angitt med arabiske tall i enden av navnet.

I hjertet av navnene på alkener er betegnelsen av hydrokarbon med den lengste kjede i hvilke dobbeltbindingen er til stede. Under start nummerering kjeden velges typisk ende som er nærmest til den umettede forbindelse, karbonatomer.

Dersom den strukturelle formel av alkener som har grener som angir radikaler navn og nummer, og for å gi dem sifre tilsvarende sted i karbonkjeden. Etterfulgt av navnet av hydrokarbonet. Etter at tallene er vanligvis satt en bindestrek.

Det umettede radikale avleggere. Deres navn kan være trivielt eller dannet av reglene for systematisk nomenklatur.

For eksempel, NSC = CH- referert etenyl eller vinyl.

isomerer

Molekylformel alkener kan ikke indikere isomeri. Men for denne klassen av substanser, med unntak av etylen-molekyl iboende romlige variasjonen.

Isomerer etyleniske hydrokarboner som kan være på karbonskjelettet, av umettede kommunikasjon posisjons interclass eller romlig.

Den generelle formel for alkener bestemmer mengden av karbon- og hydrogenatomer i kjeden, men ikke viser tilstedeværelse og plassering av en dobbeltbinding i denne. Et eksempel er den cyklopropan som et kryss-klasse Isomer _{C3 H6} (propylen). Andre typer av isomeri, er vist ved C ₄ H ₈ eller buten.

Diverse umettet kommunikasjonsstatus oppstår i buten-1 eller buten-2, i det første tilfelle, en dobbel forbindelse er nær den første karbonatom, og i den andre - i midten av kjeden. Isomerer av karbonskjelettet kan vurderes for eksempel methylpropen _(CH3 -C _(CH3) = _CH2) og isobutylen _((CH3) 2C = _CH2).

Romlig variasjon iboende buten-2 og cis-trans-stilling. I det første tilfellet sidegruppene er plassert over og under hovedcarbonkjeden med en dobbeltbinding i den annen isomer substituentene er på samme side.

Karakteristika for olefiner

Den generelle formel for alkener bestemmer den fysiske tilstanden av alle medlemmer av denne klasse. Begynner og slutter med etylen butylen _(C-2 til _C-4), stoffer som foreligger i gassform. Så fargeløs eten har søtlig lukt, lav oppløselighet i vann, molekylvekt mindre enn den for luft.

I flytende form, presenterte hydrokarboner homolog perioden fra _C-5 til _C-17. Fra og med alken med i hovedkjeden til 18 karbonatomer, en overføring av den fysiske tilstand i en fast form.

Alle olefiner rangere dårlig løselighet i vandige medier, men godt i det organiske arten av løsningsmiddel, slik som benzen eller bensin. Deres molekylvekt er mindre enn den til vann. Økning av karbonkjede fører til en økning i temperatur egenskaper ved smelte- og kokepunktene for disse forbindelser.

egenskaper olefiner

Strukturformel alkener viser tilstedeværelse av dobbeltbindingen i skjelettet og σ- av π- forbinder to karbonatomer. Denne strukturen av molekylet bestemmer dens kjemiske egenskaper. Kommunikasjon-π er ansett for å være ikke meget sterk, noe som gjør det mulig å ødelegge den med dannelsen av to nye bånd-σ, som ble oppnådd som et resultat av sammenføyning av et par av atomer. De umettede hydrokarboner er elektrondonorer. De tar del i prosesser av elektrofil typen tilkobling.

En viktig kjemisk egenskap av alkener er et halogeneringsprosess med utgivelsen av forbindelser slike digalogenoproizvodnym stoffer. Halogenatomer kan festes til forbindelsen med doble karbonatomer. Et eksempel er bromering av propylen for å danne 1,2-dibrompropan:

_H2C = _CH-CH3 + _Br2 → _{BrCH2 CHBr-CH3.}

Denne nøytralisering prosessfarger i bromvann alkener som kvalitative betraktes bevis for tilstedeværelsen av dobbeltbindingen.

Viktige reaksjoner olifinov vedrører hydrogenering med tilsetning av hydrogenmolekylene under virkningen av katalysatormetaller som platina, palladium eller nikkel. Dette resulterer i hydrocarboner med en mettet binding. Formel alkaner, alkener er gitt nedenfor i den hydrogenering av buten

_CH3-CH2-CH = _CH2 + _H2 → _CH3 ^Ni-CH _{2-CH 2-CH 3.}

Fremgangsmåten for sammenføyning halogenid molekyler som kalles olefiner
gidrogalogenirovaniem forbi regelen, åpen Markovnikov. Et eksempel er den hydrobromering av propylen for å danne 2-brompropan. Det er forbundet med den hydrogen-karbon-dobbeltbinding, som er ansett som de mest hydrogenert:

CH _3-CH = _CH2 + HBr → _{CH3 -BrCH-CH3.}

alkener vann addisjonsreaksjon med syrer som er kjent som hydrering. Resultatet er et molekyl av alkoholen 2-propanol :

_CH3 -HC = _CH2 + _H2O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Når de utsettes for alkener svovelsyre sulfoneringsprosessen inntreffer:

_CH3 -HC = _CH2 + HO-OSO-OH → CH _{3-CH 3-CH-OSO to} -OH.

Reaksjonen forløper med dannelse av syreestere, f.eks izopropilsernoy syre.

Alkener som er utsatt for oksydasjon under sin forbrenning under innvirkning av oksygen og danner vann og karbondioksid:

2CH ₃ -HC = _CH2 + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6 H ₂ O.

Omsetningen av olefiniske forbindelser og en fortynnet kaliumpermanganat i oppløsning gir opphav til en struktur glykoler eller toverdige alkoholer. Denne reaksjon er også oksyderende for å danne etylenglykol og blekemiddeloppløsningen:

3H _2C = _CH2 + 4 H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alken-molekylet kan være involvert i polymerisasjonen med en fri radikal eller anionisk-kationisk mekanisme. I det første tilfellet, under påvirkning av peroksyder oppnådde polyetylen typen polymer.

I henhold til den andre mekanismen kationiske katalysatorer er sure og anioniske midler er metallorganiske polymer med tildeling stereoselektiv.

Hva er alkaner

De kalles parafiner eller begrense asykliske hydrokarboner. De har en lineær eller forgrenet struktur, som inneholder bare enkeltbindinger mettede. Alle medlemmer av den homologe serie av denne klasse har den generelle formel _{CnH2n + 2.}

I deres struktur inneholder bare karbon- og hydrogenatomer. Den generelle formel for alken dannet notasjon mettede hydrokarboner.

Navnene på alkaner og deres egenskaper

Den enkleste representant for denne klassen er metan. Etterfulgt av stoffer slik som etan, propan og butan. Grunnlag av deres navn er roten av tallet på gresk, som legges suffikset -an. Alkaner navn er oppført i IUPAC nomenklatur.

Den generelle formel for alkener, alkyner, alkaner omfatter bare to arter av atomer. Disse inkluderer stoffene karbon og hydrogen. Antallet karbonatomer i alle tre klasser kamper, blir kontrasten observert bare i antallet av hydrogen som kan spaltes eller delta. Av mettede hydrokarboner oppnådd umettede forbindelser. Representanter for de paraffiner som inneholdes i molekylet, er 2 hydrogenatom mer enn olefinet, noe som bekrefter en generell formel av alkaner, alkener. Alkener struktur er regnet på grunn av tilstedeværelsen av umettet dobbeltbinding.

Hvis vi sammenligner antallet av hydrogen og karbonatomer i alkan, vil den maksimale verdi sammenlignes med andre klasser av hydrokarboner.

Siden metan og slutter butan _(C-1 til _C-4), stoffer som foreligger i gassform.

I flytende form, presenterte hydrokarboner homolog perioden fra _C-5 til _C-16. Siden alkan som har i hovedkjeden til 17 karbonatomer, en overføring av den fysiske tilstand i en fast form.

De er karakterisert ved isomeri av karbonskjelettet og optiske modifikasjoner av molekylet.

Parafinene karbon valenser anses fullt opptatt nabostilte karbonatomer, eller hydrogen under dannelse av en forbindelse σ-type. Fra et kjemisk standpunkt, dette fører til deres svakere egenskaper, noe som er grunnen til at alkanene er kalt grense eller mettede hydrokarboner som mangler affinitet.

De går inn i substitusjonsreaksjoner i forbindelse med halogenering av en radikaltypen nitrering sulfoklorering eller molekyl.

Parafiner gjennomgår en prosess for oksidasjon, forbrenning eller dekomponering ved høye temperaturer. Under virkningen akseleratorene spaltningsreaksjoner forekommer et hydrogenatom eller dehydrogenering av alkaner.

Hva er alkyner

De er også kalt acetylen-hydrokarboner, hvor karbonet er til stede i kjeden trippelbinding. Strukturen av alkynet gjengis med den generelle formel C _{n H2 n-2.} Det kan ses at i motsetning til alkaner fra acetyleniske hydrokarboner som mangler fire hydrogenatomer. De erstatter den trippelbinding, dannet av to π- tilkoblinger.

Denne struktur bestemmer de kjemiske egenskapene til denne klasse. Strukturformelen av alkener og alkyner demonstrerer umettethet av molekylene og nærværet av dobbelt _(H2 C꞊CH ₂₎ og tre (HC≡CH) forbindelse.

Navn alkyner og deres egenskaper

Den enkleste representant er acetylen eller HC≡CH. Det er også referert til som etynyl. Av det som er navnet på den mettede hydrokarbon, som fjernes suffikset -an og tilsett -in. I navnene på lang alkyn figuren viser plasseringen av trippelbinding.

Å vite strukturen av hydrokarbon mettede og umettede, kan det bli bestemt under en bokstav betegner den generelle formel for alkyner: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Det riktige svaret er det tredje alternativet.

Å gå ut fra acetylen og slutter butan _(C-2 til _C-4), stoffer som er i gassform i naturen.

I flytende form hydrokarboner er homologe perioden fra _C-5 til _C-17. Fra og med alkyn som har i hovedkjeden til 18 karbonatomer, en overføring av den fysiske tilstand i en fast form.

De er karakterisert ved isomeri av karbonskjelettet, om status for kommunikasjon trippel og interclass modifiserende molekyl.

Ved hjelp av kjemiske egenskaper som ligner acetyleniske hydrokarboner alkener.

Dersom den terminal alkyn trippelbinding, de opererer for å danne en syrefunksjon alkinidov salter, f.eks NaC≡CNa. Tilstedeværelsen av de to n-bindinger som gjør molekylet en sterk nukleofil natrium atsetiledina inngå substitusjonsreaksjoner.

Acetylen er klorert i nærvær av kobberklorid for å oppnå dikloracetyl, kondensering under påvirkning av et frigjørings haloalkynyl diacetylenic molekyler.

Alkyner delta i elektrofile addisjonsreaksjoner, det prinsipp som ligger til grunn for halogene gidrogalogenirovaniya, hydrering og karbonylering. Imidlertid er slike fremgangsmåter er svakere enn den av alkener med en dobbeltbinding.

For acetyleniske hydrokarboner kan nukleofil addisjon omsetning av alkoholen typemolekylet, et primært amin eller sulfid.