Den indre energi i gassen

Som kjent har hver kroppen sin egen unike struktur som er bestemt av dets kjemiske sammensetning og struktur. Således partiklene som utgjør strukturen er mobile, de vekselvirker med hverandre og derfor ha en viss mengde av indre energi. De faste partikler som utgjør kommunikasjons karosseriet, sterk, slik at deres vekselvirkning med de partikler som utgjør strukturen i andre organer, komplisert.

Ganske annerledes, ser det i væsker eller gasser, hvor molekylærbindinger er svake, men fordi molekylene kan bevege seg fritt nok til å samhandle med partikler og andre stoffer. I dette tilfelle, for eksempel, manifesterer oppløselighet egenskap.

Følgelig, den indre energi av er gassen en parameter som bestemmer tilstanden av gassen, dvs. energien til termisk bevegelse det mikropartikler som virker molekyler, atomer, kjerner og lignende. D. I tillegg beskriver dette konseptet energi og deres interaksjon.

I overgangen av et molekyl fra en tilstand til en annen indre energi i gassen som har formelen - WU = dQ - dA - bare viser prosessen med endring av den indre energi. Det er fordi faktisk ses fra formelen, det er alltid kjennetegnet ved forskjellen mellom dens verdi ved begynnelsen og enden av overgangen av molekylet fra en tilstand til en annen. Banen av overgangen på samme tid, det vil si dets verdi spiller ingen rolle. Dette argumentet følger den mest grunnleggende konklusjon som karakteriserer dette fenomenet - den indre energi i gassen bestemmes utelukkende av gasstemperaturindikatoren og er ikke avhengig av verdiene av dens volum. For den matematiske analyse av dette funnet er viktig i den forstand at direkte måle størrelsen av den indre energien er ikke mulig, og kan bestemmes ved matematiske midler for å sende bare dens endring (understrekes det ved tilstedeværelsen av en karakter formel - W).

For de fysiske gjenstander av den indre energien er utsatt for dynamisk (variabel) bare når vekselvirkningen mellom disse legemer og andre organer. I dette tilfellet er det to hovedmåter som endres: verket (når det gjøres av friksjon, støt, komprimering og lignende) og varmeoverføring. De sistnevnte metode - varmeoverførings -otrazhaet dynamikk av endringer i indre energi i de tilfeller hvor arbeidet ikke blir utført, og energien blir overført, f.eks legemer med en høyere temperatur legemer med mindre dens verdi.

I dette tilfellet, skille mellom disse typer varme som:

• termisk ledningsevne (direkte energiutvekslings partikler som utfører tilfeldige bevegelse);
• konveksjon (interne gass-strømmer av energi overføres);
• stråling (energi overføres ved hjelp av elektromagnetiske bølger).

Alle disse prosessene er anerkjent av loven om bevaring av energi. Hvis denne lov er vurdert i forhold til de termodynamiske prosesser som skjer i gasser, kan det formuleres som følger: Den indre energi av en reell gass, - eller rettere sagt, den endring, representerer den totale varmemengde som ble overført til den fra eksterne kilder og fra arbeid, som var begått på gassen.

Hvis vi tenker på denne loven (termodynamikkens første lov) for en ideell gass, kan vi se følgende mønster. Ved fremgangsmåten forblir konstant temperatur (en isoterm prosess), den indre energien er også alltid konstant.

Innenfor isobarisk prosess, som karakteristiske endringer i gasstemperaturen øker, reduseres, fører henholdsvis til en økning eller minskning av den indre energi og utføre gassdrift. Dette fenomen, for eksempel demonstrerer den gassekspansjon ved oppvarming og muligheten for en slik gass til å drive dampaggregatene.

Ved vurdering av isokor prosess, karakterisert ved at parameteren av dets volum er konstant, blir den indre energi i gassen bare endres under påvirkning av mengden av overført varme.

Det er en adiabatisk prosess som er særegen for fraværet av gassutveksling med den eksterne kilder. I dette tilfelle er verdien av sin indre energi reduseres, dermed - gassen avkjøles.