Den molare massen av oksygen. Hva er den molare massen av oksygen?

Atomer av elementer og forbindelser molekyl vise neglisjerbar masse. For å studere de kvantitative forhold, som er spesifikke for kjemiske reaksjoner, ved hjelp av flere fysiske størrelser. En av dem - den molare masse, som kan beregnes for de atomer, ioner og molekyler. En av de viktigste elementene på jorden - oksygen, med sin deltakelse oppstå mange reaksjoner og prosesser. For å utføre beregningene i henhold til formlene til forbindelsene som anvendes reaksjonsligninger molare masse av oksygen, som er numerisk lik den relative vekten av et atom eller molekyl.

oksygen

Generell informasjon om oksygen (kjemisk element)

• Latinsk navn - Oxygenium;
• kjemiske symbol - O;
• som er lagret i den øvre del 16 av den første gruppen (som tidligere - gruppe VI A) i det periodiske system;
• Det ligger i den andre periode umiddelbart etter at nitrogen før fluor;
• Det refererer til en familie chalcogen;
• element nummer i den periodiske tabellen og dens ladning av atomkjernene - 8.

Oksygen er en av komponentene i atmosfæren i lang tid kunne ikke isoleres i ren form. Gass kalt "livgivende", "Eliksir". Feir åpningen av oksygenet fordeles mellom verdens kjente forskere: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Betegnelsen "oksygen" Lavoisier foreslått, basert på den viktige rollen av stoffet, dets atomer i dannelsen av oksyder og syrer.

Hvordan finne den molare massen til et element eller substans?

Ved utføring av kjemiske beregninger nødvendig å kjenne den masse som er involvert i reaksjoner av atomer og molekyler av stoffene. Men de er for små, noe som kompliserer bruk av slike enheter, som gram og kilo. Løsningen ble funnet: tilbudt andre verdier som letter beregninger. For eksempel, i kjemi verdiene er relative atom- og molekylmasse. Den relative atommasse (Ar) som den fysiske størrelse er innført i 1961 år. Dens verdi er lik 1/12 massen til et karbonatom (isotopen ¹² C).

For å utføre beregninger ved hjelp av formler og likninger med bruk av denne og andre verdier må huske noen regler:

1. Masse atom i det periodiske system inneholder ved siden av kjemisk tegn. Den molare massen har samme tallverdi, men med enhetene g / mol.
2. Vekten av et mol av stoffet blir bestemt fra formelen for forbindelsen er der summen av den molare massen av alle partikler i molekylet.
3. Hvis den kjemiske formel er en indeks som angir det antall strukturelle enheter, er det nødvendig å multiplisere den molare massen av denne koeffisient.

Atom- og molekylvekten av den oksygen

Atomvekten av oksygen blir oppnådd basert på antallet og fordelingen av tre av sine naturlige isotoper: Ar (G) = 15999 (i en e m ...). I beregningene er denne verdi vanligvis avrundet, svinger 16. For hvert element i dets atomvekt - konstant. Fra den kjente vekten av atomer av elementet med atomnummer 8 kan bli funnet av den molare massen av oksygen element. M (O) = 16. En annen dimensjonsløs fysisk kvantitet - molekylvekten av oksygen - refererer til et enkelt stoff. Beregne massen av oksygenmolekyl, ved å multiplisere vekten av et atom på den støkiometriske koeffisienten i formelen: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. I praksis er det ikke behov for å finne ut hva den molare massen av oksygen, fordi dens verdi er numerisk lik vekten av molekyler av substansen, men med måleenheten av g / mol. For en spesiell forbindelse er dens molekylvekt er konstant, er mye brukt til å beregne mengden og massen av stoffet.

Mengden av substans

I kjemi, for bekvemmeligheten av beregninger, bruker den en av de viktigste fysiske størrelser - mengden av stoffet. Det refererer seg ikke til vekten, og til antall strukturelle enheter. Enheten for måling av mengden av substans i det internasjonale systemet (SI) mottatt 1 mol. Å vite at 1 mol innbefatter samme partiklene som er inneholdt i 12 g karbon-isotop ¹² C kan beregnes antall av atomer, molekyler, ioner, elektroner som inneholdes i prøvedelen av en hvilken som helst substans. En annen konstant ble oppkalt etter den store vitenskaps italiensk Avogadros (betegnet N _A), er hun antall strukturelle partikler som inneholder et stoff hvis mengde - 1 mol. Den numeriske verdien av den Avogadros konstant - ^{6,02. 23.} oktober 1 / molo. Det er antallet atomer (molekyler, ioner) har en molar masse. Betegnelse av den fysiske størrelse - M enhet - 1 g / mol, for beregning formelen - M = m / n (m - vekt (g), n - stoffmengde (mol)).

Hva er den molare massen av oksygen

I praksis er det ikke nødvendig å bruke formelen M = m / n for å beregne den molare massen av oksygen. I å løse problemer er nødvendig for å bestemme den mest, hva er massen, eller å finne en rekke stoffer. I det første tilfellet blir brukt i beregningen formelen m = ^n. M, i den andre - n = m / M. Den numeriske verdi av den molare massen lik til massen element atom, og for stoffet - molekylet. For eksempel kan massen av 16 g er 1 mol oksygen element. M (O ₂₎ - den molare massen av oksygenmolekyl, som er lik 32 g / mol.

Den molare massen av oksygen ekvivalent

Kalt ekvivalent mengde lik vekten av 1 mol av enverdige atomer av et hvilket som helst element. Generelt kan det ekvivalentvekt bli bestemt ved å dividere den molare massen av atomer av kjemisk element ved sin valens, funnet ved formelen av den spesielle forbindelse. I de fleste av dets oksygen-forbindelser som kjemisk-element chalcogen er toverdig. Molar masse av oksygen kan bli funnet i det periodiske system, dens avrundede verdi - 16. ekvivalentvekt på mindre enn 2 ganger - 8 kjemi som gjelder loven ekvivalenter, hvor det fremgår at stoffene blir omsatt sammen i mengder tilsvarende deres ekvivalenter. Når utføre beregninger kan bruke tilsvarende molare massen av oksygen for å bestemme den ekvivalente vekt av stoffet som det er ukjent.

Oksygen - en av de viktigste elementene i jordskorpen, sto for 46,6% av massen. En enkel tilkobling med samme navn - den nest vanligste i jordens atmosfære. Innholdet av molekylært oksygen i luften - 20,947 volum%. Med hjelp av atomer og molekyler forekommer mange reaksjoner og prosesser i faget, industri, organisk og uorganisk natur. Det er viktig å ta hensyn til de kvantitative forholdet i disse prosessene, som i stor grad forenkler bruken av fysiske størrelser, herunder molare massen av oksygen.