Hvordan finne den molare massen

Det praktiske og teoretiske kjemien, og det er to praktisk verdi av begreper som molekyl (det er ofte erstattet av konseptet med molekylvekt, som ikke er korrekt) og molar masse. Begge disse verdier avhenger av sammensetningen av en enkel eller sammensatt substans.

Slik å bestemme molekylvekt eller molekyl? Begge disse fysiske størrelser er umulig (eller nesten umulig) å finne en direkte måling av, for eksempel, som veier saken på skalaen. De er beregnet ut fra den kjemiske formelen for forbindelsen, og atommasser av alle elementene. Disse verdiene er numerisk lik men forskjellig dimensjon. Molekylvekten er uttrykt i atommasseenhet, som er konvensjonelle mengder, og bærer betegnelsen. e m, og et annet navn - "Da" .. Enheter uttrykt i molare masse i g / mol.

Molekylvekter på enkle stoffer, hvis molekyler består av et enkelt atom, lik til deres atommasser som er angitt i det periodiske system. For eksempel, for:

• natrium (Na) - 22,99 en. E. M.;
• jern (Fe) - 55,85 en. E. M.;
• svovel (S) - 32064 et. E. M.;
• argon (Ar) - 39948 et. E. M.;
• Kalium (K) - 39102 et. e. m.

Også molekylvekten av enkle stoffer, hvis molekyler består av flere atomer av kjemisk grunnstoff beregnes som produktet av atomvekten av grunnstoffet til antall atomer i molekylet. For eksempel, for:

• Oksygen (O2) - 2 • 16 = 32 a. E. M.;
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 en. E. M.;
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 en. E. M.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 en. e. m.

Beregnede molekylmasse komplekse substanser som kombinerer produktene på atommassetallet for de innkommende atomer i molekylet av hvert medlem. For eksempel, for:

• saltsyre (HCl) - 35 + 2 = 37 a. E. M.;
• Karbonmonoksyd (CO) - 12 + 16 = 28 en. E. M.;
• Karbondioksid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 en. e. m.

Men hvordan finne den molare massen av stoffet?

Dette er lett å gjøre, ettersom det er en masseenhet av mengden av et bestemt stoff, uttrykt i mol. Det vil si, dersom den beregnede molekylvekt av hver substans multiplisert med en konstant verdi lik 1 g / mol, det viser dens molare masse. For eksempel, hvordan man skal finne den molare masse av karbondioksid (CO2)? Det skal være (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs. MSO2 = 44 g / mol. For enkle stoffer, molekyler, som inneholder bare ett element atom denne indeksen, uttrykt i g / mol tallmessig faller sammen med atommasse element. For eksempel, de svovel MS = 32.064 g / mol. Hvor å finne den molare masse av et enkelt stoff, hvis molekyl som består av flere atomer, kan man vurdere for eksempel oksygen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Her eksempler er gitt for bestemte enkle eller komplekse stoffer. Men om og hvordan å finne den molare massen av produktet består av flere komponenter? Som molekyl multikomponent blanding molvekt er et tilsetningsmengde. Den er summen av produktene av molmassen komponenten ved dens andel i blandingen: M = ΣMi • Xi, dvs. kan bli beregnet som den gjennomsnittlige molekyl og gjennomsnittlige molare masse.

I eksemplet luft, som inneholder ca. 75,5% nitrogen, 23,15% oksygen, 1,29% argon, 0,046% karbondioksid (de gjenværende forurensningene finnes i mindre mengder, kan ignoreres): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hvor å finne den molare massen av stoffet, hvis nøyaktigheten ved bestemmelsen atommassen som er angitt i den periodiske tabell, forskjellige? For noen elementer inneholder det opp til en tiendedel, for det andre med to desimaler, for tredje til tusen, og for eksempel radon - til så mye som for opp til ti-tusendeler av mangan.

Ved beregning av molekylvekten det ikke fornuftig å foreta beregninger med større nøyaktighet enn tidligere Tenth, siden de har en praktisk anvendelse, da renheten av kjemikaliene i seg selv eller reagenser vil innføre en stor feil. Alle disse beregningene er omtrentlige. Men hvor kjemikere krever stor presisjon, bruk av visse prosedyrer skal endres tilsvarende: Sett titre av en løsning, kalibrering standard prøver og sånt.