Karbondioksid

Karbonmonoksid, et molekyl som består av et enkelt atom, og de to C-atomer, O (det vil si graden av oksydasjon av karbon som er lik 4) kalles en karbondioksyd (andre navn: karbondioksid, et anhydrid av karbonsyre, karbondioksid). Dette stoffet er vanligvis skrevet CO2 molekylformel. Molar masse det er 44,01 g / mol. I utseende under normale betingelser for karbondioksid er en fargeløs gass. Ved lave konsentrasjoner er det ikke har noen lukt, blir skarp, sur lukt ved høyere konsentrasjoner.

tre mulige aggregattilstander som er karakterisert ved forskjellige verdier av tettheten av den kjemiske:

• faststoff (tørr is); ved 1 atm. og en temperatur på -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• flytende (karbondioksyd); ved et trykk på 56 atm. og en temperatur på 20 ° C - 770 kg / m³;
• gassformet; ved 1 atm. og en temperatur fra 0 ° C - 1,977 kg / m³.

karbondioksyd smeltetemperaturen var -78 ° C, kipeniya- temperatur på -57 ° C. Stoffet ble oppløst i vann: ved 25 ° C og et trykk på 100 kPa oppløselighet som er lik 1,45 g / l.

Karbondioksyd er en naturlig kjemisk forbindelse som i molekylet oksygenatomer på karbonatomer bundet med en kovalent binding. Molekylet av karbondioksid er lineær og centrosymmetric. Både forbindelsen mellom karbon og de to oksygenatomer er tilsvarende (i virkeligheten er binære). Molekylet er symmetrisk i forhold til midten, slik at det ikke har noen elektrisk dipolmoment.

Karbondioksid er en av de første gassformige kjemiske forbindelser, som har opphørt å bli identifisert med luften. I det syttende århundre, den flamske kjemiker Jan Baptist van Helmont observert at når han brant kull i en lukket beholder, massen av den resulterende aske er mye mindre enn en vanlig kull. Egenskapene til karbondioksid har blitt studert mer grundig i 1750 av den skotske legen Joseph Black.

Karbondioksid ved standard trykk og temperatur er i jordens atmosfære i en mengde på omtrent 0,04% på volumbasis. Under karbonsyklusen kalles foto, karbondioksyd absorberes av planter, alger, cyanobakterier. Som et resultat dannes vann, og karbohydrater, men denne prosess finner sted bare under påvirkning av lys. Karbondioksyd er også produsert ved forbrenning av kull eller hydrocarboner, i gjæringsvæsken og luft under utånding mennesker og dyr. I tillegg løses ut ved vulkanutbrudd, varme kilder, geysirer.

Den Jordens atmosfære av karbondioksyd spiller en betydelig rolle (absorberer og avgir stråling i det termiske infrarøde området). Dessuten er dette kjemisk forbindelse en av de viktigste kilder til å senke pH-verdien i havet: oppløsning i vann, danner den en svak karbonsyre: CO2 + H2O ↔ H2CO3, ute av stand til fullstendig dissosierer til ioner.

Karbondioksid støtter ikke forbrenning og respirasjon. Tent fakkel i sin atmosfære slukket. Dyr og mennesker med høy CO2-konsentrasjon kveles. Ved 3% konsentrasjon i luft pusten blir mer hyppig ved 10% tap av bevissthet inntreffer, og hurtig død, og 20% innhold bevirker momentant lammelse.

Karbondioksid er anhydridet av karbonsyre, slik at det er karakterisert ved egenskapene til det sure oksyd. I laboratoriet er det fremstilles ved omsetning av kalk med saltsyre i apparatet Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. I industrien, blir det dannet ved termisk spalting av kalkstein eller kritt (mindre magnesitt eller dolomitt): CaCO3 → CaO + CO2. Fremstillingsprosess karbondioksyd er et biprodukt av lav temperatur separasjon av luft til nitrogen og oksygen. I vår tid, produserte vi en spesiell generator for å produsere karbondioksid fra luften. Slike generatorer er anvendt for å tilføre CO2 i veksthuset for å skape et gunstig miljø for planter.

Karbondioksid er mye brukt i kjemiske anlegg. Den brukes til å fremstille soda, for syntese av organiske syrer, for fremstilling av alkoholfrie drikker. Tørris anvendes som kjølemiddel, for eksempel i vin å gjøre. Karbondioksid atmosfære er skapt for å forhindre forråtnelse av mat, det samme drue etter samling og før fremstillingen av vin.

Produksjon av karbondioksid eller flytende karbondioksid blir utført for å fylle karbondioksid brannslukningsapparater, som brukes for å slukke branner. De kan imidlertid ikke være menneske lukkende fordi en vesentlig del av strålen av flytende CO2 fordamper, og temperaturen synker kraftig (som kan føre til frostskader) og CO2 blir omdannet til tørris. Karbonatisering vanligvis slukke brennbare væsker og ledninger. Mekanismen er å avslutte adgang for atmosfærisk oksygen adgang til herden brann.