Hva er normalitet av løsningen? Slik finner du normalitet av løsningen? Formel løsning normalitet

Med de løsninger av forskjellige stoffer møter vi hver dag. Men det er lite sannsynlig at hver enkelt av oss er, hvor stor rolle disse systemene. Mye av deres atferd ble klart i dag, takket være en detaljert studie i tusenvis av år. Under hele denne tiden mange av begrepene har blitt innført, uforståelig vanlig mann. En av dem - normalitet av løsningen. Hva er det? Dette vil bli diskutert i artikkelen. Og vi begynner med et dykk inn i fortiden.

historie forskning

De første lyse hodet, for å starte undersøkelsen av løsninger har vært kjent for kjemikere som Arrhenius, van't Hoff og Ostwald. Under påvirkning av sitt arbeid neste generasjon av kjemikere begynte å fordype deg i studiet av vann og fortynnede løsninger. Selvfølgelig har de samlet en enorm mengde kunnskap, men uten oppmerksomhet forble ikke-vandige løsninger, som for øvrig også spiller en viktig rolle både i industrien og i andre sfærer av menneskelig aktivitet.

I teorien, ikke-vandige løsninger hadde mye ukjent. Hvis for eksempel vann med økende dissosiasjon graden av økt ledningsevne verdi, da et lignende system, men med et annet løsningsmiddel i stedet for vann, er det motsatt. Små verdier av elektrisk ledningsevne ofte til en høy grad av dissosiasjon. Anomalier ansporet forskere å studere dette feltet av kjemi. Det har samlet en stor mengde data foredling som er mulig å finne mønstre som utfyller teorien om elektrolytisk dissosiasjon. I tillegg, var det mulig å utvide kunnskapen om elektrolysen og av arten av komplekse ioner av organiske og uorganiske forbindelser.

Deretter aktivt begynte å forske på feltet konsentrerte løsninger. Slike systemer er ganske forskjellige i egenskaper fra den fortynnede på grunn av det faktum at en økning i konsentrasjonen av oppløste stoffer stadig viktigere rolle spilles av dets interaksjon med løsningsmidlet. For mer om dette - i neste avsnitt.

teori

I øyeblikket best forklarer oppførselen til ioner, atomer og molekyler i oppløsning bare teorien av elektrolytisk dissosiasjon. Siden begynnelsen, Svante Arrhenius i XIX århundre, den har gjennomgått noen endringer. Noen lover har blitt oppdaget (for eksempel lov til fortynning), hvorav flere ikke passer inn i den klassiske teorien. Men takket være det etterfølgende arbeidet av forskere, den teori er blitt endret, og i sin nåværende form er det fortsatt eksisterer og nøyaktig beskriver resultatene som ble oppnådd ved eksperimentelle metoder.

Hoved Essensen av teorien av elektrolytisk dissosiasjon at stoffet når det er oppløst i oppløsning i dens komponent ioner - partikler som har en ladning. Avhengig av evnen til å pakke (dissociate) fra hverandre, skille mellom sterke og svake elektrolytter. Sterk vanligvis fullstendig dissosierer til ioner i oppløsning, mens svak - en meget liten utstrekning.

Partiklene i hvilken molekylet kan reagere med oppløsningsmidlet. Dette fenomenet kalles oppløsnings. Men det er ikke alltid finner sted, som på grunn av tilstedeværelsen av ladningen på ionet og løsningsmiddelmolekyler. For eksempel, er et vannmolekyl en dipol, dvs. partikkel, belastes på den ene side positivt og på den andre - negativ. A-ioner, som oppløses i elektrolytten, også har en ladning. Dermed er disse partiklene tiltrekkes til motsatt ladede sider. Men dette skjer kun med polare løsemidler (så er vann). For eksempel, i en løsning av en substans i heksan solvatisering ikke forekommer.

Å studere løsningene ofte behov for å vite hvor mye oppløst stoff. Formelen er noen ganger veldig vanskelig å erstatte noen størrelse. Derfor finnes det flere typer konsentrasjoner, blant dem - normaliteten av løsningen. Nå vil vi fortelle i detalj om alle måter å uttrykke innholdet av stoffet i løsningen og metoder for beregningene.

Konsentrasjonen av oppløsningen

I kjemi, anvendt et sett av formler, og noen av dem er konstruert slik at det er mer praktisk å ta en verdi i en bestemt form.

Den første, og mest kjent for oss, konsentrasjonen av den uttrykksform - massefraksjonen. Den beregnes veldig enkelt. Vi trenger bare å dele mye av stoffet i løsning på den totale vekten. Dermed får vi et svar som et desimaltall. Multipliser dette tallet med hundre, vil vi få svaret i prosent.

Litt mindre kjente form - volumfraksjonen. Oftest er det brukt for å uttrykke konsentrasjonen av alkohol i alkoholholdige drikkevarer. Beregnet er det også ganske enkelt: dividere mengden av oppløst stoff til volumet av den totale løsningen. Akkurat som i den forrige saken, er det mulig å få et svar i prosent. Etikettene blir ofte referert til, "40%.", Som betyr at 40 prosent av volumet.

Den kjemiske blir ofte brukt og andre typer av konsentrasjon. Men før du går til dem og snakke om hva en mol stoff. Mengden av stoff kan uttrykkes på forskjellige måter: massevolum. Men molekyler av hvert stoff har sin egen vekt og vekten av prøven er umulig å forstå hvordan molekylene i den, og det er nødvendig for å forstå den kvantitative komponenten av kjemiske omdannelser. For dette formål er en slik verdi er blitt innført som et mol substans. Faktisk ett mol - et visst antall molekyler: 6,02 * 10 ^23. Dette kalles Avogadros tall. I de fleste tilfeller er en slik enhet mol stoffer som brukes for å beregne mengden av eventuelle reaksjonsprodukter. I denne forbindelse er det en annen form for ekspresjon av konsentrasjon - molar. Dette er mengden av stoff pr volumenhet. Molariteten uttrykt i mol / l (les: mol pr liter).

Det er en svært lik den foregående form av ekspresjonen innhold av stoffet i systemet: molaritet. Den skiller seg fra den molaritet som bestemmer den mengde av stoffet er ikke i volumenhet og pr masseenhet. Og det uttrykt i mol pr kilogram (eller et annet multiplum av det eksempel gram).

Her kommer vi til den endelige form, som nå blir diskutert hver for seg, som sin beskrivelse krever litt teoretisk informasjon.

Normaliteten av løsningen

Hva er det? Og forskjellig fra den forrige verdien? For å begynne å forstå forskjellen mellom begreper som normalitet og molaritet løsninger. Faktisk skiller de med kun én verdi - antall likeverdighet. Nå kan du forestille deg hva en vanlig løsning. Det er bare en modifisert molaritet. Ekvivaletnosti tall indikerer antall partikler som kan reagere med et mol av hydrogenioner eller hydroksydioner.

Vi fikk vite at er den normale løsningen. Men skal vi grave dypere, og vi vil se hvor enkelt dette, kompleks form av konsentrasjonen av beskrivelsen ved første blikk. Så skal vi forstå i detalj hva som er normalitet av løsningen.

formel

Ganske lett å forestille seg et uttrykk for verbal beskrivelse. Det ville være: C = _n z * n / N. Her z - ekvivalens faktor, n - mengde av stoffet, V - volumet av løsningen. Den første verdien - det mest interessante. Etter hvert som tiden og det viser tilsvarende substans, dvs. antallet av virkelige eller imaginære partikler som kan reagere med hverandre minimums partikkel substans. Dette, i virkeligheten, normaliteten av oppløsningen, som var representert ved formelen ovenfor er kvalitativt forskjellig fra molaritet.

Og nå for en annen viktig del: hvordan å bestemme normalitet av løsningen. Dette er utvilsomt en viktig sak, så å studere er det nødvendig å nærme seg en forståelse av hver verdi er vist i ligningen ovenfor.

Hvordan finne normalitet av løsningen?

Formelen, som vi diskutert ovenfor, er av rent praktisk art. Alle verdier notert i det, kan lett beregnes i praksis. Faktisk beregnet normalitet av løsningen er meget lett, å kjenne noen mengder: oppløst stoff vekt, formel og dens volum løsning. Siden vi vet formelen molekyler av substansen, så vi kan finne sin molekylvekt. Vektforholdet mellom det oppløste prøven til dets molekylvekt er lik antall mol substans. Og å vite volumet av den totale løsningen, kan vi si nøyaktig hva vi molar konsentrasjon.

Det neste trinnet at vi trenger å bruke for å beregne normalitet av løsningen - det er lov å finne likeverdighet faktor. For å gjøre dette, må vi forstå hvor mye et resultat av dissosiasjon av de dannede partikler kan feste protoner eller hydroksyl ioner. For eksempel, i svovelsyre ekvivaletnosti faktor er 2, og derfor den normalitet av løsningen i dette tilfellet er beregnet ved å multiplisere den med 2 molaritet.

søknad

I kjemiske analyser må ofte stole normalitet og molaritet løsninger. Det er svært praktisk for vychileniya molekylformler av stoffer.

Hva annet å sjekke?

For bedre å forstå hva som er normalitet av løsningen, er det best å åpne en lærebok i generell kjemi. Og hvis du allerede vet all denne informasjonen, bør du se i lærebok i analytisk kjemi for studenter av kjemiske spesialiteter.

konklusjon

Takket være den artikkelen, tror man forstår at normaliteten av løsningen - det er en form for uttrykk av konsentrasjonen av stoffet, som anvendes hovedsaklig i den kjemiske analysen. Og nå er det ingen hemmelighet hvordan det beregnes.