Graden av dissosiasjon av svake og sterke elektrolytter

Betegnelsen "dissosiasjon" i Chemistry and Biochemistry av forråtnelse er prosesskjemikalier til ioner og radikaler. Dissosiasjon - er det motsatte fenomenet forening eller rekombinasjon, og det er reversibel. Kvantitativ bestemmelse av dissosiasjonen utføres ved en slik verdi at graden av dissosiasjon. Den har en bokstavbetegnelse α og karakteriserer en dissosiasjon reaksjon på det dannes en jevn (homogen) systemer i henhold til ligningen: CA ↔ R + A likevektstilstand. SC - en partikkel av utgangsmaterialet, K og A - er fine partikler som brøt som følge av dissosiasjon av større partikkelformet materiale. Fra som følger det at systemet vil bli dissosiert og dissosierte partikler. Hvis vi antar at de n-molekyler oppløst og ikke desintegreres N-molekyler, kan disse verdiene bli anvendt for å kvantifisere dissosiasjon, som er beregnet som en prosentandel: a = n • 100 / N eller enhet fraksjoner: a = n / N.

Det vil si at graden av dissosiasjon er forholdet mellom dissosierte partikler (molekyler) homogent system (oppløsning) den initiale mengde partikler (molekyler) i systemet (oppløsning). Dersom det er kjent at α = 5%, betyr det at bare 5 av 100 molekyler av utgangs molekyler er i form av ioner, og de gjenværende 95-molekyler ikke råtner. For hvert enkelt stoff α vil, da det avhenger av den kjemiske natur av molekylet, og også av temperaturen og av mengden av stoffer i et homogent system (oppløsning), det vil si på dens konsentrasjon. Sterke elektrolytter, som inkluderer visse syrer, baser og salter i oppløsningen fullstendig dissosierer til ioner, av denne grunn er ikke egnet for å studere dissosiasjon prosess. Derfor, for studier av anvendt svake elektrolytter, molekylene dissosierer til ioner i oppløsningen er ikke fullstendig.

For reversible reaksjoner dissosiasjons dissosiasjonskonstant (Kd), som karakteriserer den likevektstilstand, er bestemt ved formelen: Kd = [K] [A] / [CA]. Hvordan graden av dissosiasjon konstant og er koblet sammen, er det mulig å vurdere eksempel på en svak elektrolytt. Basert på loven om fortynning inne alle logiske resonnement: Kd = c • α2, hvor c - konsentrasjon av oppløsningen (i dette tilfellet a = [SC]). Det er kjent at i løsning er volumet V 1 mol dm3 oppløst substansen. I begynnelsestilstanden er konsentrasjonen av utgangsmaterialet molekylene kan uttrykkes ved: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, og den ion-konsentrasjon vil være: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Ved oppnåelse av likevekt deres verdier blir endret: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 og [R] = [A] = α / V mol / dm3, mens Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Når det gjelder små dissosiere elektrolytter, kan dissosiasjonen grad (α) som er nær null, og volumet av oppløsningen uttrykt i form av kjent konsentrasjon: V = 1 / [SV] = 1 / s. Deretter ligningen kan transformeres: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, og ekstrahering av kvadratroten av fraksjonen Kd / s, er det mulig å beregne graden av dissosiasjon av α. Denne loven er gyldig dersom α er mye mindre enn en.

For sterke elektrolytter er mer passende begrep er den tilsynelatende grad av dissosiasjon. Det er funnet som forholdet mellom den tilsynelatende mengden av dissosierte partikkel til en reell eller definisjonen av formel isotonisk koeffisient (kalt van't Hoff faktor, og viser den virkelige oppførselen til et stoff i oppløsning): α = (i - 1) / (n - 1). Her i - Van't Hoff faktor, og n - mengden av produserte ioner. For løsninger, molekylene fullstendig desintegrert til ioner, α ≈ 1, og med avtagende konsentrasjoner av a stadig har en tendens til 1. Alt dette kan forklares ved teorien av sterke elektrolytter, som krever at bevegelse av kationer og anioner avbrutt sterk elektrolytt-molekyler er vanskelig av flere grunner. Først blir ioner omgitt av molekyler av det polare oppløsningsmiddel, er det det elektrostatisk interaksjon kalles solvatisering. For det andre, motsatt ladede kationer og anioner i løsningen, på grunn av virkningen av innbyrdes tiltrekningskreftene danner kollegaer eller ionepar. Associates oppfører seg som dissosierte molekyler.