Kobberhydroksyd

Kobberhydroksyd forbindelse (II) - er en lys blå krystaller, kan også ha en amorf (pulverisert) struktur. Det er uoppløselig i vann, vurdering av sikkerhets registret gjennomsnittet. Den kjemiske formel for substansen - Cu (OH) ₂, er det en svak base, som vanligvis oppnås ved innvirkning av en sterk base på kobbersalter.

Anvendelse av denne forbindelse er vidt fordelt i ulike områder av kjemisk og industriell produksjon. Dermed blir kobberhydroksyd anvendt som et pigmenterings komponent i glass, keramiske produkter anvendes innen fagområdet og smykker, glasurer. Pigmentering egenskapene til forbindelsene har blitt brukt ved fremstilling av høy-bestandig maling, som brukes for påføring på bunnen av skip og til og med ubåter, da dette stoff forhindrer tilgroing av undervannsdeler av skip alger og andre vannelementer ødelegge metall fartøy.

Store muligheter for bruk av stoffet i moderne elektriske og elektroniske søknader. Her kan det bli en uunnværlig del av høytemperatur superledere produksjonsteknologier. I tillegg har anvendelser i elektroteknikken allerede testet under laboratoriepraksis.

Egentlig i kjemisk industri kobberhydroksyd er mye brukt som en katalysator for kjemiske reaksjoner. I tillegg er det også mulig å spesifisere og i slike anvendelsesområder av substansen, som en forberedelse av foret for husdyrhold, fremstilling av forskjellige graderinger av sementer, særlig innredet (farget) sementer.

Selv om sikkerheten klassifisering av forbindelsen er ikke en svært giftige og farlige kjemikalier, som arbeider med dem er nødvendig for å oppfylle noen viktige forholdsregler. Dette gjelder fremfor alt for å oppfylle de lagringsbetingelser for materie og hindre den fra å søle tilfeller av utendørs. Hvis dette skjer, bør du umiddelbart iverk isolasjon plass svinn og avhending hydroksid til en trygg avstand.

Som vist ved formel, kobberhydroksyd - er den alkaliske forbindelse. Derfor er alle eksisterende og fremtidige versjoner av dens praktiske anvendelse, er det forårsaket av alkaliske egenskaper.

Før du svarer på spørsmålet, hvordan få kobber hydroxide, bør gjøre en reservasjon at det finnes flere slike alternativer.

Vurdere noen av de vanligste.

Kuprihydroksid kan motta fra sin sulfat. Dette stoff er lett oppløselig i vann, hvitt pulver med en krystallinsk struktur. Den kjemiske formelen - CuSO₄. Hvis dette stoff kalt kobbersulfat, oppløst i vann kan oppnås fremfor kjente kobbersulfat. Deretter, hvis til denne løsningen ble det tilsatt et alkali, finner reaksjonen sted i løpet av hvilken skiller seg ut og Cu (OH) ₂ i form av et bunnfall av blå farge.

Hydroksyd kan fås fra kobbernitrat (II), som er et krystallinsk stoff som ikke har noen farge, med den kjemiske formelen Cu (NO,) ₂. Dersom reaksjonen utføres skaffe et hydroksyd, er det nødvendig å NaOH-løsning ble det tilsatt kobbernitrat (II). Den resulterende reaksjonsbunnfall av blå farge er ønsket kobberhydroksyd.

En vanlig metode for å oppnå en stoffer, og bruken av denne kobberklorid (II), som har den kjemiske formel CuCl₂. For hydroksyd må gult pulver som er kobberklorid oppløst i en viss mengde alkali. Under slike reaksjoner gule krystaller forsvinner, og i stedet faller alle den samme nødvendige oss utfelles blå nyanse - Cu (OH) ₂.