Ozon - en gass blå. Egenskaper og anvendelse av gass. Ozon i atmosfæren

Ozon - en gass. I motsetning til mange andre, er han ikke gjennomsiktig, og har en særegen farge og selv lukt. Det finnes i vår atmosfære og er en av de viktigste komponentene. Hva er tettheten av ozon, dens masse og andre egenskaper? Hva er dens rolle i livet på planeten?

blå gass

Kjemien av ozon er ikke et sete i det periodiske system. Dette er fordi det ikke er et element. Ozon - den allotropiske modifikasjoner eller variasjoner av oksygen. Som i D2, sitt molekyl bare består av oksygen, men ikke fra to, men tre. Derfor ser det ut som en kjemisk formel O3.

Ozongass er blå. Den har en godt merkbar stikkende lukt, som minner om klor, dersom konsentrasjonen er for høy. Husker du lukten av friskhet i regnet? Dette er ozon. På grunn av denne egenskapen, og det fikk sitt navn fordi den gamle greske språk "Ozone" - en "smell".

Gassmolekyl polare atomer deri er forbundet med en vinkel på 116,78 °. Ozon produseres når O2-molekylet er koblet til et fritt oksygen. Dette skjer i løpet av de forskjellige reaksjoner, som for eksempel oksydasjon av fosfor, elektrisk utladning eller spaltning av peroksyder i hvilke atomer med oksygen og fjernet.

egenskapene til ozon

Under normale forhold, foreligger det ozon i en gass med en molekylvekt på ca. 48 g / mol. Han er diamagnetisk, som ikke er i stand til å bli tiltrukket av en magnet, akkurat som sølv, gull eller nitrogen. ozon tetthet er 2,1445 g / dm.

I fast tilstand, ozon blir blå-svart, væske - indigo farge nær lilla. Kokepunktet i dette tilfellet er 111,8 grader Celsius. Ved en temperatur på null grader er det løselig i vann (kun rene) ti ganger bedre oksygen. Det er godt blandet med den flytende metan, nitrogen, fluor, argon, og under visse betingelser og med oksygen.

Under innvirkning av et antall katalysatorer som lett oksideres, og samtidig understreke de frie oksygenatomer. Koble til med ham, han umiddelbart antent. Substansen som kan oksyderende nesten alle metaller. De ikke egner seg til sin handling bare platina og gull. Det ødelegger forskjellige organiske og aromatisk forbindelse. Etter kontakt med ammoniakk danner ammonium- nitritt, ødelegger karbon dobbeltbindinger.

Er tilstede i atmosfæren i høye konsentrasjoner, spaltes spontant ozon. Dette frigjør varme og dannet molekyl O2. Jo høyere konsentrasjonen er, jo mer reaksjonsvarmen. Når innholdet av ozon er større enn 10% er det ledsaget av eksplosjon. Ved å øke temperaturen og å senke trykket eller ved kontakt med organisk materiale er raskere dekomponering av O3.

History of oppdagelse

I kjemi, var ozon ikke kjent for å XVIII århundre. Jeg oppdaget at det var i 1785 på grunn av lukt, som fysikeren Van Marum hørt når du bruker elektro maskinen. Selv 50 år etter at gassen ikke vises i vitenskapelige eksperimenter og forskning.

Forsker Kristian Shonbeyn i 1840 studerte oksidasjon av hvitt fosfor. Under forsøkene, var han i stand til å identifisere en ukjent stoff, som han kalte "ozon". Kjemiker tett engasjert i studier av dens egenskaper, og en fremgangsmåte for fremstilling av den nylig oppdagede gass.

Snart forskningsmateriale og sluttet seg til andre forskere. Den berømte fysikeren Nikola Tesla selv bygget første i historien til ozongenerator. Industriell bruk av O3 begynte på slutten av XIX århundre, med bruk av de første installasjonene for å levere drikkevann hjemme. Stoffene som blir benyttet for desinfeksjon.

Ozon i atmosfæren

Vår jord er omgitt av en usynlig skall fra luften - atmosfæren. Uten det liv på jorden ville være umulig. Utenfor komponenter: oksygen, ozon, nitrogen, hydrogen, metan og andre gasser.

Ozon i seg selv ikke eksisterer, og det er bare et resultat av kjemiske reaksjoner. Nær overflaten av jorden det er dannet på grunn av elektrisk lyn under tordenvær. Unaturlig slik det ser ut på grunn av utslipp fra biler, fabrikker, bensingass, eksisterende termiske kraftverk.

Bakkenært ozon kalles troposfæren eller bakkenivå. Det er stratosfærisk. Det er forårsaket av ultrafiolett stråling fra solen. Det er dannet i en avstand på 19-20 kilometer over jordens overflate og strekker seg til en høyde på 25-30 kilometer.

Ozonlaget i stratosfæren O3 danner en planet, som beskytter den mot sterk solstråling. Den absorberer omtrent 98% av ultrafiolett stråling som har en bølgelengde som er tilstrekkelig for utvikling av kreft og brannskader.

Bruk av stoffet

Ozon - det er en utmerket antioksidant og destroyer. Dette hotellet ble brukt til å rense drikkevann. Skadelig virkning på stoffet som skadelige for mennesker bakterier og virus, og når oksydasjonen selv omdannet til uskadelig oksygen.

Han er i stand til å drepe enda motstandsdyktig mot klor organismer. I tillegg er det anvendt for å rense spillvannet fra miljøskadelige olje, sulfider, fenoler, etc. Slik praksis er vanlig hovedsakelig i USA og enkelte europeiske land.

Ozon brukes i medisin for desinfeksjon av instrumenter i industrien ved hjelp av bleket papir, klar olje er forskjellige stoffer. Bruken av O3 for å rense den luft, vann og rom som kalles ozonering.

Ozon og mennesker

Til tross for alle sine gode egenskaper, kan ozon være farlig for mennesker. Hvis gassen i luften vil være mer enn et menneske kan tåle, kan forgiftning ikke unngås. På russisk sin tillatte hastighet på 0,1 g / l.

Fremfor at regler vises typiske symptomer på kjemisk forgiftning, som hodepine, irritasjon, svimmelhet. Ozon reduserer overført gjennom luftveismotstand mot infeksjon og også senker blodtrykket. Når gasskonsentrasjon over 9,8 mg / l er mulig lungeødem og til og med død.

Samtidig erkjenner ozon i luften ganske enkelt. Lukt "friskhet", klor eller "cancere" (som angitt Mendeleev) og med tydelig hørbar lavt innhold av stoffer.