Ozon (grunnstoff) egenskaper formel betegnelser

Det er svært verdifullt for hele menneskeheten egenskapene til en gass som ozon. Element, som den dannes, - dette oksygen O. Faktisk ozon O ₃ - ett allotropiske modifikasjoner oksygenering som består av tre enheter av formular (O = o ÷ G). En første og en kjent forbindelse - er i seg selv av oksygengass er nettopp at det er dannet av to atomer (D = O) - O _2.

Allotropi - evnen av et kjemisk element for å danne en rekke forskjellige egenskaper av enkle forbindelser. Takket være menneskeheten og undersøkt ved anvendelse av stoffer som diamant og grafitt, monoklinisk og ortorombisk svovel, oksygen og ozon. Element som har en slik evne er ikke nødvendigvis begrenset til bare to modifikasjoner, noen flere av dem.

History of discovery forbindelser

Komponenten enhet av mange organiske og uorganiske stoffer, herunder for eksempel ozon - et kjemisk element hvis symbol O - Oksygen, i greske «Oxys» - sur, og «gignomai» - for å føde.

For første gang en ny allotropic modifikasjon av oksygen under forsøkene med elektriske utladninger oppdaget i 1785 hollenderen Martijn van Maroun, ble hans oppmerksomhet trukket lukt. Et århundre senere fransk Christian Friedrich Schönbein bemerket tilstedeværelsen av det samme etter en storm, slik at gass ble kåret til "luktende". Men noen forskere er lurt, å tro at deres luktesans duftende seg ozon. Lukt at de følte seg tilhørte organiske forbindelser oksydert ved omsetning med _O-3, som gassen er meget reaktiv.

elektroniske struktur

Den samme strukturelle fragmentet er O2 og O3 - et kjemisk element. Ozon har en mer kompleks struktur. Oksygenet er likevel enkel - to atomer med oksygen sammen med en dobbeltbinding og som består av ϭ- π-komponent, i henhold til valensen av elementet. Omtrent ₃ har flere resonante strukturer. -Flerbinding, som forbinder de to oksygen, og den tredje har en enkelt. Således, på grunn av migrasjon π-komponent, et totalt bilde av de tre atomer er en og en halv forbindelse. Dette forholdet er kortere enn et enkelt, men lenger enn det dobbelte. Sannsynligheten for tilbakefall molekyler forskere gjennomførte eksperimenter utelukket.

syntesemetoder

For dannelsen av en gass, så som ozon, må et kjemisk element oksygen i et gassformet medium i form av individuelle atomer. Slike forhold er opprettet i kollisjonen av oksygenmolekyler med elektroner O ₂ i løpet av elektriske utladninger eller andre partikler med høy energi, og når den bestråles med ultrafiolett lys.

Brorparten av den totale mengden av ozon som blir produsert ved fotokjemisk vei i de naturlige atmosfæriske forhold. Mennesker foretrekker å bruke den kjemiske aktiviteten av andre metoder slik som, for eksempel, elektrolytisk syntese. Den består i at den vandige elektrolytt mellom platina-elektroder plassert og tillatt strøm. Reaksjonen ordningen:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + _H2 + e ^-

fysiske egenskaper

Oksygen (O) - enhet komponent, slik som ozon substans - kjemisk element som har formel og relative molare masse er oppført i den periodiske tabellen. Danner en O ₃ med oksygen, overtar den egenskapene fundamentalt forskjellig fra de av O _2.

Gass blå - dette er en vanlig tilstand av slike forbindelser som ozon. Grunnstoff formel kvantitative egenskaper - alle er definert i identifisering og studium av stoffet. Kokepunktet for ham -111,9 ° C, har flytende tilstand en mørk lilla farge, mens ytterligere senkning grad til -197,2 ° C smelting begynner. I fast tilstand av aggregering ozon blir svart farge med en fiolett fargetone. Dens oppløselighet ti ganger høyere enn den er egenskap av oksygenet _O2. Når de små konsentrasjoner i luften lukten av ozon, er det skarp, spesifikk og ligner lukten av metall.

kjemiske egenskaper

Meget aktiv, med en reaksjon standpunkt, er den gass ozon. Kjemisk element at den danner - er oksygen. Egenskaper som bestemmer oppførselen til ozon i interaksjonen med andre stoffer, - en høy oksyderende evne og ustabilitet av gassen i seg selv. Ved forhøyede temperaturer, spaltes det på en enestående hastighet, akselerere prosessen og katalysatorer slik som metalloksider, klordioksyd, nitrogen og andre. Oksiderende egenskaper iboende strukturelle trekk av ozon på grunn av mobiliteten av molekylet, og en med oksygenatomer, som spalter blir til oksygengass: O ₃ → O ₂ + O ·

Oksygen (byggestein fra hvilken de konstruerte molekyler stoffer som for eksempel oksygen og ozon) - grunnstoff. Som det står skrevet i ligningene reaksjons - Om ·. Ozon oksyderer alle metallene unntatt gull, platina og undergruppene. Det reagerer med gassene i atmosfæren - oksyder av svovel, nitrogen og andre. Ikke forbli inerte og organiske stoffer, spesielt hurtige prosesser er diskontinuiteter multiple bindinger gjennom dannelsen av mellomproduktforbindelser. Det er viktig at reaksjonsproduktene er ufarlig for miljøet og mennesker. Dette vann, oksygen, høyere oksyder av forskjellige elementer, oksyder av karbon. Reaksjon med ozon ikke kommer binære forbindelser av kalsium, titan og silisium med oksygen.

søknad

Hovedområdet hvor brukt "lukter" gass - det ozonering. En slik steriliseringsmetode er mye mer effektiv og tryggere for levende organismer enn klor desinfeksjon. Ved rensing av vann med ozon dannelse skjer toksiske derivater av metan farlig halogen-substituert.

I økende grad er dette økologiske steriliseringsmetode som brukes i næringsmiddelindustrien. Ozon behandlet med nedkjøling utstyr, lagringsanlegg for produkter med hjelp ham utføre fjerning av lukt.

For medisinske desinfiserende egenskaper av ozon er også uunnværlig. De desinfisere såret, saltløsninger. Ozonert veneblod, samt "luktende" gass behandle en rekke kroniske sykdommer.

Å være i naturen og verdi

Enkel substans ozon - element gassblanding stratosfæren region nær områder som ligger i en avstand på omtrent 20 til 30 km fra overflaten. Isolering av denne forbindelse skjer under de prosesser som er forbundet med elektriske utladninger, under sveising, kopimaskinen apparat. Men i stratosfæren er det dannet og inneholder 99% av den totale mengden av ozon til stede i jordens atmosfære.

Vital påviste gass i nær-verdensrom. Den danner deri et såkalt ozonlaget som beskytter alt liv mot dødelig ultrafiolett solstråling. Merkelig nok, men på nivå med en stor fordel, gassen i seg selv er farlig for mennesker. Ved å øke konsentrasjonen av ozon i luft skal personen skadelig for organismen, på grunn av sin ekstreme reaktivitet.