Raoults lov.

Raoults lov ble etablert tilbake i 1887, en av de berømte franske fysikere. Hans navn han bærer. Raoulfs lov er basert på visse forbindelser som reduserer damptrykket av fortynningen av ikke-elektrolytter. Sammenligningstrykkreduksjon impregnert par identisk med den molfraksjon av den fortynnede substans. Denne lov brakt fransk vitenskaps studere forskjellige løsningene væsker (ikke-flyktig) og stoffer (faste stoffer).

Fra Raoulfs lov kan læres at en økning i koketemperatur eller senke frysepunktet for den fortynnede oppløsning i et forhold til den molare andelen ufortynnet substans opphopning og anvendt for å finne dens molekylvekt.

Den ideelle løsningen kalles, slik at alle dens egenskaper passer de relevante kravene i loven om Raul. Flere tilnærmede løsninger kan betraktes bare de som hører til de ikke-polare gasser og væsker. Det vil si, de utgjør molekylene trenger ikke å endre retning i det eksisterende elektriske feltet. Følgelig vil varmen av beskrivelsen være null. Da egenskapene til løsninger vil være lett å finne, siden det er nødvendig å vurdere bare deres opprinnelige eiendommen komponent og proporsjonalitet, hvor blandingen skjer haticheskim måte.

Med disse løsninger gjør en slik beregning er nesten umulig. På grunn av at dannelsen av oppløsninger, vanligvis med varme, eller den motsatte situasjon oppstår - denne løsningen absorberer varme i seg selv.

Det kalles den eksoterme prosess hvor varmeutvikling finner sted, og den endoterme prosess - en, hvor den blir absorbert.

Sammenbindende egenskaper i oppløsningen er de som er i hovedsak avhengig av konsentrasjonen av oppløsningen, snarere enn fra det naturlige fortynnet naturlig substans. Kolligative store dimensjoner er trykk, temperatur og frysing av oppløsningen selv proporsjonal trykket av oppløsningsmiddeldamper.

Den første lov Raul kombinerer den konsentrerte trykk av damp i løpet av en løsning til dens sammensetning. Definisjonen av denne loven er skrevet som følger: Pi = Pio * Xi.

Den proporsjonale trykkdamp akkumulert i oppløsninger av komponentene er direkte proporsjonal med dens verdi molfraksjoner i oppløsningen. Proporsjonalitets koeffisient er lik damptrykket over den konsentrerte, uløselige komponent.

Siden den totale kombinerte resultatet av molfraksjoner av hele komponenter av oppløsninger er 1, så er for det binære oppløsning bestående av komponenter slik som A og B, kan vi utlede Forholdet dette sammenfaller også med ekspresjon av det første Raoulfs lov: (P0A-PA) / P0A = XB.

Den andre lov Raul - dette er en konsekvens av den første loven, oppkalt etter vitenskapsmann fra Frankrike. Denne loven gjelder bare for noen fortynnede løsninger.

Redusere frysepunktet nøye fortynnede løsninger av ikke-flyktige bestanddeler i direkte forhold til akkumulering av molal løsninger, og de har ikke noen avhengighet av naturlige stoffer fortynnes: T0fr-SFT = SFT = Km.

Øke kokepunktet enkelte fortynnede oppløsninger av ikke-flyktige stoffer ikke er avhengig av arten av den fortynnede substans, og det er direkte proporsjonale komponent molal løsninger: T0B-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstant, dvs. kkoeffitsient E - er forskjellen mellom den direkte løsningens koketemperatur og helt ufortynnet løsning.

Kryoskopiske konstant, dvs. koeffisienten K - er forskjellen mellom oppløsningen frysetemperatur og helt ufortynnet løsning.