Svovelforbindelser. Grad av svovel oksydasjon i forbindelsene. Svovelforbindelser med formel

chalcogen undergruppe innbefatter svovel, - et andre element som er stand til å danne et stort antall av malmforekomster. Sulfater, sulfider, oksyder andre svovelforbindelser er meget utbredt og viktig industriell karakter. Derfor, i denne artikkelen vil vi se på hva de er, som representerer et svovel seg selv, det er en enkel sak.

Svovel og dens karakterisering

Dette element har den følgende posisjon i det periodiske system.

1. Den sjette gruppen hovedgruppen.
2. En tredje liten periode.
3. Atommasse - 32,064.
4. Serienummer - 16, protoner og elektroner, så vel som 16 nøytroner.
5. Det refererer til de elementene, ikke-metaller.
6. I formlene leses som "es", navnet på elementet svovel, latin svovel.

I naturen er det fire stabile isotoper med massenummer 32,33,34 og 36. Denne del av den sjette mest vanlige i naturen. Det refererer til de biogene elementer, som en del av viktige organiske molekyler.

Den elektroniske struktur av atomet

Svovelforbindelser er på grunn av en rekke funksjoner av den elektroniske struktur av atomet. Det uttrykkes ved den følgende formel konfigurasjon: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Den ovennevnte rekkefølge reflekterer en stabil tilstand av elementet. Men vi vet at hvis den atomet for å gi ytterligere kraft, er det mulig å sammenkoble bryte elektroner ved 3p og 3s-sublag, etterfulgt av en annen overgang til 3d, som forblir fri. Som et resultat, ikke bare endrer valens atom, men også alle de mulige oksidasjonstilstander. Deres antall er betydelig økt, så vel som antallet av forskjellige stoffer med svovel.

Grad av svovel oksydasjon i forbindelser

Det er flere grunnleggende alternativer av denne indikatoren. Svovel er:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Av disse er de mest sjeldne S ^2, resten spredt overalt. Graden av oksydasjon av svovelforbindelser i de uselvstendige reaktivitet og oksyderende kraft av alle stoffer. For eksempel kan forbindelser med -2 - det sulfider. De betraktet oss en typisk del av oksidasjonsmiddel.

Jo høyere graden av oksydasjon i forbindelsen, mer utpreget vil ha oksiderende evne substans. Dette er lett å se om vi husker de to grunnleggende syrer som danner svovel:

• H _{2SO 3} - sulfid;
• H _{2SO 4} - svovelsyre.

Det er kjent at det sistnevnte er mye mer stabil, sterk forbindelse som har en høy konsentrasjon av meget alvorlig evne til å oksidere.

enkelt stoff

Som enkel substans svovel er en gul vakre krystaller flat langstrakte riktig. Selv om dette er bare en av dens former, fordi det finnes to hoved allotrope modifikasjoner av denne substans. For det første monokline eller ortorombisk - dette er en gul , krystallinsk substans, ikke oppløselig i vann, men bare i organiske oppløsningsmidler. Karakterisert skjørhet og vakker form struktur representert i form av en krone. Smeltepunkt - 110 ⁰ C.

Hvis man ikke hoppe over det mellomliggende punkt ved oppvarming av en slik modifikasjon er det mulig å påvise tidsriktig en annen tilstand - plastisk svovel. Det er en gummiaktig brun viskøs løsning, som ved ytterligere oppvarming eller bråkjøling igjen går over i rombisk form.

Hvis vi snakker om kjemisk rent svovel, erholdt ved flere filtreringer, er det en lys gule krystaller små, skjøre og fullstendig uoppløselige i vann. I stand til å antennes ved kontakt med fuktighet og atmosfærisk oksygen. Differ tilstrekkelig høy kjemisk aktivitet.

Å være i naturen

I naturen er det naturlig innskudd fra hvilken svovelforbindelsene ekstraheres seg som en enkel substans. I tillegg inneholder det:

• i mineraler, malm og stein;
• i dyr, planter og mennesker, som en del av mange organiske molekyler;
• i naturgasser, petroleum og kull;
• i oljeskifer og naturlige vannmasser.

Du kan nevne noen av de rikeste svovel mineraler:

• sinober;
• svovelkis;
• sinkblende;
• stibnite;
• Galena og andre.

Det meste av svovelet som dannes i dag går til sulfat- produksjon. En annen del blir brukt til medisinske formål, landbruk, industrikjemikalier produksjonsprosesser.

fysiske egenskaper

De kan beskrive i noen få avsnitt.

1. Vannet er uløselig i karbondisulfid, terpentin, eller - brønn oppløst.
2. Langvarig friksjon akkumulerer negativ ladning.
3. Smeltepunkt fra 110 ⁰ C
4. Kokepunktet til 190 ⁰ C.
5. Etter å ha nådd 300 ⁰ C passerer i væske-strømmer.
6. En ren substans er i stand til selvantennelse av brennbare egenskaper er meget gode.
7. I seg selv har nesten ingen lukt, men hydrogen svovelforbindelser avgi en skarp lukt av råtne egg. Samt noen representanter for gass binære.

De fysiske egenskapene til stoffet i spørsmålet ble kjent for folk siden antikken. Det er for deres brennbarhet av svovel og fikk sitt navn. I kriger anvendte kvelende og giftige gasser som dannes under forbrenningen av forbindelsen, som et våpen mot fiender. I tillegg syre med svovel også alltid hatt industriell betydning.

kjemiske egenskaper

Emne: "Svovel og dets forbindelser" ikke ta en leksjon i skolen kjemi selvfølgelig, men flere. Tross alt, mange av dem. Dette er på grunn av den kjemiske aktivitet av stoffet. Det kan være både oksyderende egenskaper med et sterkt reduksjonsmidler (metaller, bor, etc.), og gjenopprettelse av de fleste ikke-metaller.

Imidlertid, selv om en slik aktivitet med fluor interaksjon foregår under vanlige betingelser. For alle andre, vil du varme. flere kategorier av materialer kan betegnes, som er i stand til å reagere med svovel:

• metaller;
• ikke-metaller;
• alkalier;
• sterk oksyderende syre - svovelsyre og salpetersyre.

Svovelforbindelser: art

Variasjon deres verdi vil bli forklart ved hjelp av forskjellige oksidasjonsgrad basiselementet - svovel. Så kan noen grunnleggende typer stoffer bli identifisert på grunnlag av:

• forbindelse med oksidasjon -2;
• 4;
• 6.

Hvis vi ser på de klasser, og ikke en indikator valenser, dette element danner slike molekyler som:

• syre;
• oksider;
• hydrogen svovelforbindelser;
• salt;
• binære forbindelser med ikke-metaller (karbondisulfid, klorider);
• organiske stoffer.

Nå vurderer de viktigste, og gi eksempler.

Substanser med oksydasjon -2

svovelforbindelser 2 - er dens konformasjon med metaller, så vel som:

• karbon;
• hydrogen;
• fosfor;
• silisium;
• arsen;
• boron.

I disse tilfeller virker den som et oksidasjonsmiddel, siden alle disse elementene flere elektro. Tenk spesielt viktige.

1. Karbondisulfid - CS _2. Den transparente væske med en behagelig aroma eter. Er giftige, brennbare stoff og eksploderer. Anvendes som oppløsningsmiddel, og for de fleste typer av oljer, fett, ikke-metaller, sølvnitrat, harpikser og gummier. Det er også en viktig del i produksjonen av kunstig silke - viskose. Industrien blir syntetisert i store mengder.
2. Hydrogensulfid eller hydrogensulfid - _H2S gass, har ingen farge og søt smak. Lukt sterk, veldig ubehagelig, minner om råtne egg. Gift, hemmer luftveiene sentrum ved kobling av kobberioner. Derfor, når det kommer forgiftning kvelning og død. Mye brukt i medisin, organisk syntese, produksjon av svovelsyre, og som energimessig gunstige råstoffer.
3. metallsulfider er mye brukt i medisin, i svovelsyrefremstilling, å få maling produksjon fosfor, og andre steder. Generell formel - Me _x S _y.

Forbindelser som har en oksydasjonsgrad på fire

Svovelforbindelser 4 - er fortrinnsvis et oksid, og de tilsvarende salter og syre. Alle av dem er ganske vanlige stoffer som har en bestemt verdi i bransjen. De kan fungere som oksidanter, men de fleste viser reduserende egenskaper.

Formel svovelforbindelser i oksidasjonstilstand +4 følgende:

• oxide - svoveldioksid SO _2;
• syre - sulfid _{H2 SO3;}
• salter har den generelle formel Me _x (SO _{3) y.}

En av de mest vanlige er svoveldioksyd, eller anhydrid. Det er et fargeløst stoff som har en lukt av brente fyrstikker. I store grupper som er dannet ved utbrudd av vulkaner, er det på dette punkt lett å identifisere ved lukt.

Det oppløses i vann under dannelse av lett dekomponering syre - svovel. Den oppfører seg som en typisk syre oksid danner salter, som inkluderer en sulfition SO ₃ ^2-. Dette anhydrid - primære gassen, som påvirker miljøforurensning atmosfæren. At det påvirker dannelsen av sur nedbør. Industrielt anvendes i svovelsyrefremstilling.

Forbindelser hvori svovel i oksidasjonstilstand +6

Disse består i hovedsak av svovelsyreanhydrid og svovelsyre med sine salter:

• sulfater;
• hydrogensulfat.

Siden svovelatom deri er i det høyeste oxydasjonstilstand, og egenskapene til disse forbindelser er ganske forklarlige. De er sterke oksidanter.

Svoveloksyd (VI) - svoveltrioksyd - representerer en fargeløs flyktig væske. Et karakteristisk trekk - kraftig tørkeevne. Utendørs røyker. Når det oppløses i vann, gir en av de sterkeste mineralsyrer - svovelsyre. Den konsentrerte oppløsning det er tung svakt gulaktig, oljeaktig væske. Dersom anhydridet er oppløst i svovelsyre, får vi en spesiell forbindelse som kalles oleum. Den brukes i industrien for fremstilling av syre.

Blant salter - sulfat - er meget viktige forbindelser som:

• gips CaSO ₄ · 2H _2O;
• Baryta BaSO _4;
• saltene;
• blysulfat og andre.

De brukes i konstruksjonen, kjemisk syntese, medisin, ved fremstilling av optiske instrumenter og glass og til og med næringsmiddelindustrien.

Hydrogensulfates er mye brukt i metallurgien, der anvendes som et flussmiddel. Og de hjelper til å oversette mange av de komplekse oksider til løselige sulfatform som er brukt i de aktuelle industri.

Studiet av svovel i skolen kjemi kurs

Når er den beste er assimilering av kunnskap av studenter som er svovel, hva er dens egenskaper, som er en forbindelse av svovel? 9. klasse - den beste perioden. Dette er ikke helt i begynnelsen, når barn alt nytt og fremmed. Dette er midt i studiet av kjemi, når grunnlaget lagt tidligere, vil bidra fullt ut forstå faget. Derfor, i betraktning av de data som er gitt det er den andre halvdel av avgangsklassen. Hele emnet er inndelt i flere blokker, som står hver for leksjonen "svovelforbindelser. Klasse 9".

Dette er på grunn av deres store antall. Også separat betraktet for fremstilling av svovelsyre i industrien. Generelt er dette emnet gis med et gjennomsnitt på 3 timer.

Men organiske forbindelser av svovel er presentert for å studere bare i 10. klasse, da problemene anses organisk. Påvirkes også er og biologi i videregående skole. Faktisk er svovel en del av organiske molekyler, som for eksempel:

• tioalkoholer (tioler);
• proteiner (tertiær struktur, som er dannelsen av disulfidbroer);
• tioaldehyder;
• tiofenoler;
• tioestere;
• sulfonsyre;
• sulfoksider og andre.

De er isolert i en separat gruppe av organosvovelforbindelser. De er ikke bare viktig i de biologiske prosessene i levende vesener, men også i industrien. For eksempel, sulfonsyre - grunnlaget for mange medikamenter (aspirin, sulfanilamid eller streptocid).

Videre svovelforbindelser til det faste komponent som noen:

• aminosyrer;
• enzymer;
• vitaminer;
• hormoner.