Utfordringer for løsninger og metoder for å løse dem

Løse problemer i løsningene er en viktig del av kjemien kurset i den moderne skolen. For mange barn, er det visse vanskeligheter med å utføre de beregninger som er knyttet til mangel på ideer om oppgaven sekvensen. Analysere visse vilkår som inkluderer løsninger av problemet i kjemi, og eksempler på ferdige løsninger.

Den prosentvise konsentrasjon

Oppgaver involvere produktet og beslutnings proporsjoner. Gitt at denne type konsentrasjonen er uttrykt i vektdeler, er det mulig å bestemme innholdet av et stoff i oppløsning.

Nevnte mengde er en kvantitativ karakteristisk for den foreslåtte løsning på problemet. Avhengig av type jobb, er det nødvendig å finne en ny konsentrasjon av interesse, for å beregne massen av saken for å beregne volumet av løsningen.

Den molare konsentrasjon

Noen av problemene i konsentrasjonen av oppløsninger er forbundet med bestemmelse av mengden av substans i et volum av oppløsningsmiddel. Enhetene for denne verdi er mol / l.

Læreplanen innstilling av denne typen forekommer bare på senior skolenivå.

Spesielt oppgaver på løsninger

Her er noen løsninger på problemet med kjemi med beslutningen om å vise sekvensen av handlinger når parsing. Til å begynne, ser vi at det er mulig å lage tegninger for å forstå prosessene som er beskrevet i casestudiene. Hvis ønskelig, kan man trekke oppgave og en tabell i hvilken de første og ønskede mengder, blir levert.

Mål 1

Beholderen som inneholdt 5 liter 15% oppløsning av salt, ble helt over syv liter vann. Bestemme den prosentvise konsentrasjon av substansen i den nye løsningen.

For å bestemme den ønskede verdi, betegnet med X. I et kvantitativt forhold beregne innholdet av stoffet i den første løsningen hvis 5 multipliseres med 0,15, får vi 0,75 gram.

Neste vi beregne vekten av den nye løsningen, gitt at hellet i 7 liter vann, og dannelse av 12 gram.

Finne innhold andel av salt i oppløsningen, basert på bestemmelsen av denne verdi, får vi: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Et annet eksempel oppgave i forbindelse med bruk i beregningene av den matematiske forhold.

oppgave 2

Hvor mye kobber vekt bør tilsettes til et stykke av bronse med en vekt på 8 kg, inneholdende 13 prosent rent metall, for å øke prosentandelen av kobber til 25%.

Slike problemer i løsninger krever først bestemme massen av rent kobber i den første legering. Du kan bruke matematiske proporsjoner. Resultatet er at massen er: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Ta en ønsket verdi for x (g), mens den nye legering vi få sin verdi (1,04 + x) kilo. Uttrykk vekten av den resulterende legering, får vi: (8 + x) kilo.

Problemet med metallinnholdet i prosent i den nye legeringen er 25 prosent, kan skape en matematisk ligning.

Ulike løsninger på problemet inkluderer test elementer for å kontrollere nivået på kunnskap om emnet elleve klasser. Her er noen av de forhold og beslutninger av oppgaver av denne typen.

oppgave 3

Bestemme volumet (under normale forhold) av gass som er blitt oppsamlet etter administrering av 0,3 mol av rent aluminium i 160 ml varm 20% -ig kaliumhydroksyd-oppløsning (1,19 g / ml).

Sekvensen av beregninger i dette problem:

1. Først bestemme vekten av oppløsningen.
2. Neste beregne mengden av alkali.
3. De oppnådde resultater er sammenlignet med hverandre parametere, blir den mangel bestemmes. Følgende beregninger utført på stoffet, tatt i utilstrekkelige mengder.
4. Skrive en likning for den reaksjon som finner sted mellom de utgangsmaterialer, arrangeres det stereokjemiske koeffisienter. Vi utfører beregningen i ligningen.

Vekt som brukes i oppgave alkalioppløsning er 160 x 1,19 = 190,4 g

Vekt av stoffet vil være 38,08 gram. Mengden av alkali tatt - 0,68 mol. I tilstanden tilstander at mengden av aluminium 0,3 mol, derav i den foreliggende mangel denne spesielle metallet.

Følgende beregninger som bærer den derpå. Det viser seg at gassvolumet vil være 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Utfordringer for løsninger av denne type kandidater forårsake maksimal forlegenhet. Grunnen neotrabotannosti action-sekvenser, så vel som i fravær av dannede ideer om de grunnleggende matematiske beregninger.

oppgave 4

Problemer knyttet til "løsning" omfatter definisjonen av den rene substansen ved en forutbestemt prosentandel av urenheter. Her er et eksempel på en slik oppgave til gutta ikke oppstår problemer i gjennomføringen.

Beregne volumet av den gass som avgis under innvirkning av konsentrert svovelsyre i 292,5 g av saltet med 20% urenheter.

Sekvensen av handlinger:

1. Gitt at i problemet refererer til nærværet av 20 prosent av urenheter, er det nødvendig å definere innholdet av stoff vekt (80%).
2. Foreskriver kjemisk reaksjonsligning, arrangerer vi stereo koeffisienter. Utgifter utviklet gass for volumberegning ved bruk av molare volum.

Vekten av stoffet, basert på det faktum at det er urenheter som oppnås 234 gram. Og under beregningen av denne ligningen, får vi at volumet er lik 89,6 liter.

Mål 5

Hvilke andre funksjoner i skolens læreplan i kjemi problem på løsninger? Her er et eksempel oppgave forbundet med behovet for å beregne massen av produktet.

Blysulfid (II), med en vekt på 95,6 g, ble omsatt med 300 ml av en 30% løsning av hydrogenperoksid (densitet 1,1222 g / ml). Reaksjonsproduktet er (i gram) ...

Fremgangsmåten for å løse problemet:

1. Stoffer Solutions sette gjennom proporsjoner i vekt.
2. Deretter bestemmer vi mengden av hver utgangskomponent.
3. Etter sammenligning av de oppnådde resultater, velger vi det materiale som er tatt i utilstrekkelige mengder.
4. Beregninger ble utført nøyaktig etter stoffet for å ta i det negative.
5. Tilsvarer kjemisk påvirkning og beregne vekten av ukjent stoff.

Beregn peroksidløsningen, det var 336.66 g. Vekt av stoffet vil tilsvare 100.99 gram. Beregn antall føflekker, vil det være 2,97. blysulfid er 95,6 / 239 = 0,4 mol (som finnes i mangel).

Tilsvarer kjemisk interaksjon. Bestemme i henhold til ordningen og oppnå den ønskede verdi av 121,2 gram.

oppgave 6

Finne gassmengde (mol) som kan fremstilles ved termisk gløding, 5,61 kg av jernsulfid (II), med en renhet på 80%.

Fremgangsmåte:

1. Vi beregner nettovekt på FeS.
2. Skrive ligning kjemisk reaksjon med atmosfærisk oksygen. Utførelse av beregninger for reaksjonen.

Ved en ren substans vekt vil være 4488, er nummeret på den detekterte komponent 51 liter.

Target 7

Av de 134,4 liter (NTP) svovel-oksyd (4) oppløsning ble fremstilt. Slik det strømmet 1,5 liter av en oppløsning 25% av natriumhydroksyd (1,28 g / ml). Bestemme vekten av det resulterende salt.

Kalkuleringsalgoritmen:

1. Vi forventer vekt alkaliløsning i henhold til formelen.
2. Vi finner vekten og antallet mol av natriumhydroksyd.
3. Beregn den samme mengden av svoveloksyd (4).
4. Forholdet mellom det mottatte indeksen bestemmes ved sammensetningen av saltet som dannes, definerer en ulempe. Beregningene ble utført på den negativt.
5. Skrive den kjemiske reaksjon med koeffisientene beregner en ny vekt i mangel av salt.

Som et resultat, får vi:

• Mengden av alkali-løsning 1171.875 g;
• i vekt av natriumhydroksyd gjøre 292.97 g;
• i mol av stoffet inneholdt 7,32 mol;
• lignende i virkemåten for å beregne svoveloksyd (4), får vi 6 mol;
• bety salt blir dannet ved interaksjon;
• Vi får 756 gram.

Target 8

Til 100 g av 10% oppløsning av ammoniumklorid steg 100 g av en 10% løsning av sølvnitrat. Bestemme vekten (i gram) utfelles.

Kalkuleringsalgoritmen:

1. Vi beregner massen og stoffmengden av ammoniumklorid.
2. Vi forventer vekt og mengden av salt stoffer - sølvnitrat.
3. Bestemme hvilken av utgangsmaterialene ble tatt i utilstrekkelige mengder, utføre beregninger på denne.
4. Skrive ligningen for reaksjonen som finner sted, skal vi utfører en beregning av sedimentmassen.

Holrida ammonium vekt er 10 g, antall - 0,19 mol. Sølvnitrat ble tatt 10 gram, det vil si 0,059 mol. I beregningene av nedosttaku oppnå 8,46 g av saltet masse.

For å takle vanskelige oppgaver, som tilbys på finalen i niende og ellevte klasse (med en hastighet neogranicheskoy kjemi), må du eie algoritmer og har noen datakunnskaper. I tillegg er det viktig å eie teknologien for å trekke opp de kjemiske ligninger, for å være i stand til å sette priser i prosessen.

Uten disse grunnleggende ferdigheter, til selv de mest enkle oppgave å bestemme den prosentvise konsentrasjon av stoffet i løsningen eller blandingen vil virke utdannet vanskelig og alvorlig test.