Salpetersyrling. Kjemiske og fysiske egenskaper

Salpetersyrling - en svak enbasisk syre, som kan foreligge bare i fortynnede vandige løsninger og blå i gassform. Dette kalles nitrittsalt eller nitritt. De er giftige og mer stabil enn selve syren. Den kjemiske formel for dette materiale er som følger: HNO2.

Fysiske egenskaper:
1. Molar masse er 47 g / mol.
2. Den relative molekylvekt er 27 amu
3. Tetthet er 1.6.
4. Smeltepunktet er 42 grader.
5. Kokepunktet er 158 grader.

Kjemiske egenskaper av salpetersyrling

1. Hvis en salpetersyrling oppløsning oppvarmes, vil det være den følgende kjemiske reaksjon:
3HNO2 (salpetersyrling) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoksid frigjøres som gass) + H2O (vann)

2. Den vandige oppløsning dissosierer og lett fortrenges fra salter av sterkere syrer:
H2SO4 (svovelsyre) + 2NaNO2 (natriumnitritt) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyrling)

3. Gjenstand vi kan være både en oksyderende og reduserende egenskaper. Når de utsettes for et sterkt oksidasjonsmidler (for eksempel klor, hydrogenperoksid H2O2, kaliumpermanganat) oksyderes til salpetersyre (i noen tilfeller dannelsen av salpetersyre alter):

Reduserende egenskaper:

HNO2 (salpetersyrling) + H2O2 (hydrogenperoksid) = HNO3 (salpetersyre) + H2O (vann)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (vann) = HNO3 (salpetersyre) + 2HCl (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyrling) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangannitrat, salpetersyre-salt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H2O (vann)

Oksiderende egenskaper:

2HNO2 (salpetersyrling) + 2HI = 2NO (oksygen oksyd, i en gass) + I2 (jod) + 2H2O (vann)

Fremstilling av nitritt

Dette stoffet kan fås på flere måter:

1. Når oppløst nitrogenoksyd (III) i vann:

N2O3 (nitrogenoksid) + H2O (vann) = 2HNO3 (salpetersyrling)

2. Når oppløst nitrogenoksyd (IV) i vann:
2NO3 (nitrogenoksid) + H2O (vann) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyrling)

Bruk av salpetersyrling:
- diazoterende aromatiske primære aminer, aminosyrer;
- produksjon av diazoniumsalter;
- i syntesen av organiske forbindelser (for eksempel for fremstilling av organiske fargestoffer).

Eksponering for salpetersyrling på kroppen

Den substans er toksisk, har en lys mutagen virkning, som i det vesentlige er deaminert middel.

Hva er nitritt

Nitritt - er forskjellige salter av salpetersyrling. K til temperaturer som er mindre stabile enn nitrater. Nødvendig i produksjonen av enkelte fargestoffer. Brukt i medisin.

Av særlig betydning til humant ervervet natriumnitritt. Denne substansen har formelen NaNO2. Det anvendes som et konserveringsmiddel i næringsmiddelindustrien ved fremstilling av produkter fra fisk og kjøtt. Det er et pulver av ren hvit eller svakt gulaktig. Natriumnitritt hygroskopisk (bortsett fra den rensede natriumnitritt) og godt oppløst i H2O (vann). I luften er i stand til gradvis å oksydere natriumnitrat, har en sterk reduserende egenskaper.

Natriumnitritt brukes i:
- kjemisk syntese: for å oppnå et diazo aminforbindelser for å deaktivere overskudd av natriumazid for å produsere oksygen, nitrogenoksid, natrium og natrium, for absorpsjon av karbondioksid;
- Produksjon av mat (tilsetningsstoff E250) som en antioksidant og et antibakterielt middel;
- konstruksjon: som frostvæske additiv til betongkonstruksjoner ved fremstilling av byggematerialer, og, i syntesen av organiske forbindelser som atmosfærisk korrosjonsinhibitor, ved fremstilling av gummi, trykknapper, oppløsnings additiver for sprengstoff; når metallet behandles for å fjerne tinnlaget og for fosfate;
- i bilder: som en antioksidant og et reagens;
- i biologi og medisin: en vasodilator, antispasmodic, avføringsmiddel, bronkodilator; som en motgift mot forgiftning animalske eller humane cyanider.

Det er nå også brukes av andre salter av salpetersyrling (f.eks, kaliumnitritt).