Elektrolyttløsninger

elektrolyttoppløsninger er spesielle væsker som er delvis eller fullstendig i form av ladete partikler (ioner). Selve prosessen med å splitte molekylene på den negativt (anioner) og positivt ladede (kationer) partikler som kalles elektrolytisk dissosiasjon. Dissosiasjon i løsning er bare mulig på grunn av evnen til ionene til å samhandle med molekyler av den polare væske som virker som et oppløsningsmiddel.

Hva er elektrolytter

Elektrolyttoppløsninger er delt inn i vandig og ikke-vandig. Vann studert ganske godt og var svært utbredt. De er i nesten alle levende organismer og er aktivt involvert i mange viktige biologiske prosesser. Ikke-vandige elektrolytter gjelde for elektrokjemiske prosesser og en rekke kjemiske reaksjoner. Deres anvendelse har ført til utviklingen av nye kjemiske energikilder. De spiller en viktig rolle i fotoelektrokjemiske celler, organisk syntese, elektrolyttkondensatorer.

Elektrolytt oppløsninger, avhengig av graden av dissosiasjon kan deles inn i sterk, middels og svakt. dissosiasjon grad (α) - er forholdet mellom de brutte molekyler i de ladede partikler til det totale antall molekyler. I sterke elektrolytter alfa-verdi nær 1, på midten α≈0,3, og den svake α <0,1.

Ved hjelp av generelt sterke elektrolytter inkluderer salter, flere av visse syrer - HCl, HBr, HI, _HNO3, H _{2SO 4, HCIO4,} hydroksyder av barium, strontium, kalsium og alkalimetaller. Annen base og syre - elektrolytt middels eller svak styrke.

Egenskaper elektrolyttløsninger

Utdanning løsninger er ofte ledsaget av termiske effekter og endringer i volum. Prosessen med å oppløse elektrolytten i væsken finner sted i tre faser:

1. Ødeleggelsen av kjemiske bindinger og intermolekylær oppløst elektrolytt krever koster en viss mengde av energi og derfor varmeopptaket finner sted _(bit? H> 0).
2. I dette trinn begynner den løsemiddel for å samvirke med elektrolyttioner, noe som resulterer i dannelse av solvater (i vandig løsning - hydrater). Denne prosessen er kjent og er eksoterm solvatering, d.v.s. eksoterm reaksjon (Δ H _hydr <0).
3. Den siste etappen - diffusjon. Denne jevne fordeling av hydrater (solvater) i bulkløsningen. Denne prosessen krever forbruk av energi og dermed oppløsningen avkjøles _{(differensial?} H> 0).

Således kan den totale termiske effekten av å oppløse elektrolytten skrives på følgende form:

_Sol? H = H +? H _{slippe ut hydraulisk differensial?} H +

Fra at det som ville være komponentene av energipåvirkning avhenger av karakteren av den totale varme for oppløsning av elektrolytten effekt. Vanligvis denne prosessen er endoterm.

Egenskaper av oppløsningen avhenger hovedsakelig av arten av de deltagende komponenter. I tillegg er egenskapene til elektrolyttoppløsningssammensetning påvirkes, trykk og temperatur.

Avhengig av innholdet av alle de oppløste stoff elektrolyttoppløsninger kan deles opp i meget fortynnet (i som bare inneholder "spor" elektrolytt), fortynnet (som inneholder en liten mengde av oppløst substans) og konsentrert (med betydelig elektrolyttinnhold).

Kjemiske reaksjoner i elektrolyttoppløsninger, som er forårsaket ved passasje av elektrisk strøm fører til isolering av visse materialer for elektrodene. Dette fenomenet kalles elektrolyse og er ofte brukt i moderne industri. Spesielt, på grunn av elektrolysen oppnådde aluminium, hydrogen, klor, natriumhydroksyd, hydrogenperoksyd, og mange andre viktige stoffer.