Hva er natriumhydrogensulfat?

Natriumsulfat - er den syresalt av natrium og svovelsyre. Betegnet NaHSO4 stoffet krav. Natriumsulfat er et gjennomsiktig krystall som ikke har noen spesifikk lukt. Den molare massen av stoffet er lik 120.06 gram per mol, og tettheten - 2,472 gram per kubikkcentimeter. Det smelter ved en temperatur på 186 ° C. Ved oppvarming av stoffet kan observeres to polymorfovergang - ved en temperatur på 140 ° C og 170 ° C.

Natriumsulfat kan omsettes med alkali, passerer i reaksjons til sulfat. Således, ved å omsette den med natriumhydroksyd dannet natriumsulfat og vann. Dersom en sterk oppvarming av det samme materiale (opp til 250 ° C eller mer) den spaltes i natriumpyrosulfat og vann.

Normalt vil ikke det natriumsulfat som ikke reagerer med andre stoffer, men forekommer sintring ved en temperatur høyere enn 450 ° C, er den i stand til å reagere med salter og oksyder.

Den praktiske verdi av denne substans er stor: det er brukt i jernholdig metallurgi (som flussmiddel), det virker også som et reagens i oversettelsen oksider sulfater. Det er en sterk denaturering. Er mye brukt i matlaging (offisielt registrert som et tilsetningsstoff E514).

Imidlertid, til tross for sin betydning i menneskers liv, natriumhydrogensulfat kan også være farlig: å være et sterkt alkali, og stoffet er meget etsende, i kontakt med huden kan forlate alvorlige brannsår, forårsaker betydelig skade og øye. Den største faren faller inn i mage-tarmkanalen. Det er også ytterst skadelig substans og innånding av damper.

På grunn av den negative virkningen av natriumbisulfat på det menneskelige legeme er en substans merket med et symbol for den "fare" er en firkantet oransje, dissekert to diagonale sorte striper. Et skilt som sier om farene ved stoffet, ikke bare for mennesker, men også for miljøet, samt restriksjoner på sin produksjon.

For natriumhydrogen er nødvendig for å utføre reaksjonen mellom konsentrert svovelsyre og natriumhydroksyd, og svovelsyren bør være i overskudd. Som et resultat gir denne reaksjon natriumbisulfat og vann.

Men før du tar på mottak av dette materialet for å få seg natrium. Utarbeidelse av natrium er ikke altfor komplisert prosedyre, og noen av metodene er mulig selv i hjemmet.

En av de tidligste metoder er omsetning av natrium oppnå gjenvinning av natriumkarbonat (Na2CO3) ved en høy temperatur kull (ca. 1000 ° C). Resultatet var å oppnå rent natrium og isolering av karbonmonoksyd. Gjennomføring reaksjonen var ikke altfor tidkrevende, men på grunn av utslipp av karbonmonoksid, det ble veldig farlig.

Det har derfor blitt oppfunnet en annen fremgangsmåte for fremstilling - elektrolyse av smeltet natriumklorid. Fordelen med denne metoden er ikke bare den relative sikkerhet, men også mindre enn i reduksjonsstoffet oppvarmingstemperatur: 600 ° C istedenfor 1000 ° C Det vil si at denne metoden kan anvendes i hjemmet - hvis, selvfølgelig, det er mulighet for oppvarming av natriumklorid (koksalt) til nevnte temperatur.

På basis av natrium - av kjemisk aktive element i det periodiske system - klare congenere natriumhydrogensulfat, og ikke mindre viktig for menneskeheten. Dette stoffet - natriumhydrosulfid, syresalt og natriumhydrogensulfid. Det representerer hvite krystaller, merket med formel NaHS. Den oppnås ved å føre hydrogensulfid gjennom en oppløsning av natriumsulfid og hydrogensulfid ved å passere gjennom natronlut.

Natriumhydrosulfid reagerer med alkalier og syrer, lett oksideres av oksygen. Ved smelting blir svart. Den er mye brukt: en del av de midlene som brukes for å fjerne overskudd av hudlag, fordelt på tekstiler, som anvendes som råstoff for produksjon av mange fargestoffer butifos.