Hvordan lage en vandig løsning av jernklorid

Jernklorid (III) i form av en brun oppløsning kan fremstilles i laboratoriet eller hjemme. Det vil kreve varmebestandige ikke-metalliske retter og rent varmt vann (kokt eller destillert). Etter oppløsning og sedimentering oppnås en mørk brun væske. Det finnes en rekke funksjoner for å lage en løsning av jernklorid, som du bør vite om før du begynner å jobbe med den.

Klor jern

Vannfritt jernklorid, produsert av kjemisk industri - FeCl ₃ , - krystall av mørk brun farge med nyanser av rød, lilla, mørkegrønn. Molarmassen er 162,21 g / mol. Stoffet smelter ved en temperatur på 307,5 ° C, ved 500 ° C begynner å dekomponere. 100 g vann oppløser vekten av det vannfrie saltet:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Vannfritt jern (III) klorid er en veldig hygroskopisk substans, som raskt tiltrekker fuktighet fra miljøet. I luft påvirker det med vann, og blir til gule krystaller av FeCl3 + 6H20 hexahydrat. Massefraksjonen av vannfritt jernklorid i stoffet som er kjøpt i handelsnettet, når 95%. Det er en liten mengde ferriklorid FeCl2 og uoppløselige urenheter. Handelsnavnet er "klorjern". Stoffet er brann- og eksplosjonsbeskyttet, men løsningen har en korrosiv effekt på metallobjekter.

Ferrikloridheksahydrat

I tillegg til vannfri industri produserer det krystallinsk hydrat, hvor massefraksjonen av jernklorid (III) er 60%. Stoffet er en gulbrun krystallinsk masse eller løse stykker av samme fargetone. Et viktig kjennetegn ved ioner av jern og jern er farge. Graden av oksydasjon av Fe ^{2+ er} preget av en grønn fargetone, det seks-vann krystallinske hydratet av jernklorid er en blågrønn substans. I graden av oksydasjon av Fe ^{3+ får} ioner en farge fra gul til brun. For kvalitativ bestemmelse av løsningen av jernklorid, virker de med reagenser:

• NaOH (et brunt utfall av Fe (OH) ₃ fremstår);
• K4 [Fe (CN) ₆ ] (et utfelling av KFe [Fe (CN) ₆ ] vises i blått);
• KCNS, NaCNS (jerntiocyanat Fe (CNS) _{3 er dannet i} rød farge).

Hvordan fortynne blekemiddel

Iron (III) klorid i form av en løsning av brun eller rød kan finnes i handelsnettet, tilberedt på laboratorium eller hjemme. I sistnevnte tilfelle vil det være nødvendig å bruke varmebestandig ikke-metallisk servise (glass, plast, keramikk). Vann for å oppløse saltet kan tas fra springen. Sikkert - kokt eller destillert. Vannet oppvarmet til 50-70 ° C plasseres i en beholder, og deretter helles stoffet i små porsjoner. Andelene av jernklorid og vann er 1: 3. Hvis du forbereder en løsning av krystallinsk hydrat, vil vannet trenge mindre, fordi det er inneholdt i krystallinsk hydrat (40% av massen). Legg stoffet til løsningen litt, hver serverer ca 5-10 g. Øyeblikkelig helling av hele prøven anbefales ikke på grunn av hydratiseringsreaksjonens voldelige natur. Ikke bruk metallredskaper (skjeer, spatler). Saltet må helt oppløses i varmt vann, for hvilket krystallene må være godt blandet med væsken. Fremskynder prosessen med å tilsette saltsyre (1/10 av massene av krystallene). Etter oppgjør i noen timer kan det forekomme et innskudd på bunnen på grunn av tilstedeværelsen i prøven og dannelsen av jernhydroksyd under reaksjonen. Filtrer den ferdige løsningen i mørk brun farge og lagre i en tett lukket plastbeholder med moderat temperatur og ikke direkte sollys.

Bruken av jernklorid i industri og kommunale tjenester. Husholdningsbruk

Jernsalter brukes på mange områder. Trivalent metallklorid brukes til å behandle vann, metaller og festefarge. Stoffet brukes i industriell organisk syntese (katalysator, oksidasjonsmiddel). Spesielt verdsatt er koaguleringsegenskapene til Fe3 ⁺ -jonen i rensingen av kommunale og industrielle avløp. Under virkningen av jernklorid samles små uoppløselige partikler av urenheter og utfeller. Også noen av de løselige forurensningene som fjernes ved behandlingsanleggene, er bundet. Krystallinsk hydrat og vannfritt salt av FeCl3 anvendes i etsningen av metallplater. Legg stoffet til betongen for å styrke styrken.

Kjemiske fenomener i etsebord. Sikkerhetsforanstaltninger

Et populært kjemisk stoff for etsning av trykte kretskort er klorjern. En løsning for disse formål er fremstilt fra 0,150 kg salt og 0.200 liter varmt vann. Den inneholder ioner Fe ³⁺ , Cl ^- , og under hydrolyse dannes en brun forbindelse - jernhydroksyd. Fremgangsmåten fortsetter i henhold til skjemaet: FeCl3 + 3HOH-Fe (OH) ₃ + 3Cl ^- + 3H ⁺ . Ulempen ved fremgangsmåten er kontaminering av brettet ved reaksjons biprodukter som hindrer ytterligere etsning. Selve saltet er et ikke-flyktig stoff, men i prosessen med vekselvirkning med vann frigjør det etsende dampe. Arbeidet skal utføres utendørs eller i et godt ventilert rom. Løsningen på huden og slimhinner fører til irritasjon og kan forårsake dermatitt. Personlig verneutstyr (briller, hansker) skal brukes. Ved kontakt med en kaustisk løsning, er det nødvendig å vaske huden med rikelig med vann.