Natriumoksyd

Natrium er det mest rikelig i naturen og som vanligvis brukes alkalimetall i det periodiske system som holder 11 plass (som er lagret i den første gruppen, hovedgruppen av den tredje periode). Ved å reagere med oksygen danner peroksid Na2O2. Kan vi si at dette er den høyeste oksid natrium? Absolutt ikke, fordi dette stoff ikke hører til klassen av oksyder, og dets strukturelle formel er skrevet i denne formen: Na-O-O-Na. Høyere anrop slik som oksyder, i hvilken den kjemiske element i forbindelse med oksygen, har en høy grad av oksidasjon. Natrium har bare en oksidasjonstallet +1. Derfor, for dette grunnstoff begrepet "høyere oksid" finnes ikke.

Natriumoksyd er et uorganisk stoff, molekylformelen det Na2O. Molar masse er lik 61,9789 g / mol. Tettheten av natriumoksyd er lik 2,27 g / cm³. I utseende er det et hvitt, fast ikke-brennbart stoff som smelter ved en temperatur på 1132 ° C og koker ved en temperatur på 1950 ° C og derved spaltes. Når det oppløses i vann, reagerer voldsomt med det oksyd, noe som resulterer i dannelsen av natriumhydroksyd, som på riktig måte bør kalles hydroksyd. Denne reaksjon kan beskrives ved ligningen: Na2O + H2O → 2NaOH. Den største faren av den kjemiske forbindelse (Na2O) er at det reagerer voldsomt med vann, og danner derved en aggressiv kaustisk alkali.

natriumoksyd kan fremstilles ved oppvarming av metallet til en temperatur over 180 ° C i et miljø med et lavt oksygeninnhold: 4Na + O2 → 2Na2O. I dette tilfellet er det umulig å oppnå rent oksyd, som et reaksjonsprodukt vil inneholde opp til 20% av peroksyd og bare 80% av det ønskede produkt. Det finnes andre måter å få Na2O. For eksempel, ved å oppvarme en blanding av peroksydet med et overskudd av metall: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Videre er det oksyd fremstilles ved omsetning av metallisk natrium med sin hydroksyd: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, så vel som ved å omsette et salt av salpetersyrling med et alkali-metall: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Alle disse reaksjoner finner sted i et overskudd av natrium. Videre, ved å varme opp alkalimetallkarbonat til 851 ° C kan oppnås karbondioksyd og metalloksydet ved reaksjonsligningen: Na2CO3 → Na2O + CO2.

natriumoksyd har en utpreget grunnleggende egenskaper. I tillegg reagerer voldsomt med vann, det er også aktivt samarbeider med syrer og sure oksider. Reaksjonen med saltsyre dannet salt og vann: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Og ved å reagere med farveløse krystaller av silikondioksid er dannet alkalimetallsilikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natriumoksyd, som oksyd og andre alkalimetall - kalium stor praktisk betydning har ikke. Dette materialet er vanligvis brukt som et reagens, er det en viktig komponent i industriell (soda-kalk) glass og væske, men ikke en del av de optiske briller. Typisk inneholder industrielt glass omtrent 15% natriumhydroksyd, 70% av silika (silisiumdioksid) og 9% kalk (oksyd av kalsium). Karbonat Na tjener som et flussmiddel for å senke den temperatur ved hvilken silisiumdioksydet smelter. Sodaglass har en lavere smeltetemperatur enn kalium-kalium-kalk eller bly. Det er det mest vanlige, som brukes til fremstilling av vindusglass og glassbeholdere (flasker og bokser) for drikkevarer, mat og andre varer. Glass er ofte laget av herdet soda-lime-silika glass.

Sodakalk silikatglass oppnådd ved å smelte råmaterialer - karbonat Na, kalk, dolomitt, silisiumdioksid (silika), aluminiumoksyd (alumina) og en liten mengde av midler (for eksempel Na-sulfat, ammoniumklorid, Na) - i smelteovnen ved temperaturer opp til 1675 ° C Grønn eller brune flasker fremstilt fra råmaterialer som inneholder jernoksyd. Mengden av magnesiumoksyd og natriumoksyd i glassbeholderen bak glass, som brukes for produksjon av vinduer.