Grunnleggende kjemiske egenskaper av karbondioksid

Før man vurderer de kjemiske egenskapene til karbondioksid klargjøre noen av egenskapene til forbindelsen.

oversikt

Karbondioksid er hovedkomponenten av kullsyreholdig vann. Det er han som gir drikken en frisk, glitrende. Denne forbindelse er en sur saltdannende oksyd. Relativ molekylmasse av karbondioksyd er 44 g / mol. Denne gassen er tyngre enn luft og samler seg i den nedre delen av rommet. Denne forbindelse er tungt oppløselig i vann.

kjemiske egenskaper

De kjemiske egenskaper av karbondioksid kort stund. I kontakt med vann dannelse av den svake karbonsyre. Det nesten umiddelbart etter at dannelsen av hydrogen dissosierer til kationer og anioner er karbonat eller bikarbonat. Den resulterende forbindelse omsettes med de aktive metaller, oksyder, og også med alkali.

Hva er de grunnleggende kjemiske egenskapene til karbondioksid? Reaksjonsligninger bekrefte syrlig karakter av forbindelsen. Karbonmonoksid (4) er i stand til å danne karbonater med basiske oksyder.

fysiske egenskaper

Under normale forhold, er forbindelsen i gassformig tilstand. Når trykkøkningen kan overføre det til en flytende tilstand. Denne gassen er fargeløs, luktfri, har en svak syrlig smak. Flytende karbondioksid som er en fargeløs, transparent, syre-strømmende, ligner i sine eksterne parametere eter eller alkohol.

Relativ molekylmasse av karbondioksyd er 44 g / mol. Det er nesten 1,5 ganger større enn for luft.

I tilfeller hvor temperaturen senkes til -78.5 grader Celsius dannelse av tørris. Han er sin hardhet ligner kritt. Ved fordampning av de dannede ved hjelp av gassformig carbonoxyd (4) stoffer.

kvalitativ reaksjon

Ved vurderingen av de kjemiske egenskapene til karbondioksid, er det nødvendig å velge den kvalitative respons. Ved reaksjonen mellom den kjemiske kalk med vann (kalsiumhydroksid) er dannet en uklar utfelling av kalsiumkarbonat.

Cavendish i stand til å påvise slike karakteristiske fysiske egenskaper av karbonmonoksyd (4), oppløselighet i vann og med høy egenvekt.

Lavoisier ble utført kjemisk eksperiment, hvor han forsøkte å isolere en ren metall-oksyd av vin hver.

Identifisert som et resultat av slike undersøkelser og kjemiske egenskaper av karbondioksyd har bekreftet reduserende egenskaper av forbindelsen. Lavoisier tenning blyoksyd med karbonmonoksyd (4) klarer å motta metallet. For å sikre at det andre materialet er karbonmonoksyd (4), ble den ført gjennom en gass kalk vann.

Alle kjemiske egenskaper av karbondioksid bekrefter sur karakter av forbindelsen. Jordatmosfæren inneholder forbindelsen i tilstrekkelig mengde. Med en systematisk økning i jordas atmosfære, kan denne forbindelsen forårsake alvorlige klimaendringer (global oppvarming).

At karbondioksid spiller en viktig rolle i naturen, fordi den kjemiske har vært aktivt involvert i metabolismen av levende celler. Det er en kjemisk forbindelse som er et resultat av en rekke forskjellige oksydasjonsprosesser i forbindelse med respirasjon av levende organismer.

Karbondioksyd i atmosfæren er en hovedkilde for karbon for levende planter. I prosessen med fotosyntese (lys) oppstår fotosyntesen, som er ledsaget av dannelsen av glukose, frigjøring av oksygen i atmosfæren.

Karbondioksid har ingen toksiske egenskaper, støtter den ikke puste. Ved høyere konsentrasjoner av stoffet i atmosfæren skjer ved at personen som holder pusten, er det alvorlig hodepine. I levende organismer, er det karbondioksyd av stor fysiologisk betydning, for eksempel, er det nødvendig for regulering av vaskulær tone.

særegenheter

I industriell målestokk kan karbondioksydet separeres fra røkgassen. Videre er CO2 et biprodukt ved dekomponeringen av dolomitt, kalkstein. Moderne anlegg for produksjon av karbondioksyd krever bruk av en vandig løsning av etanamin adsorbere gass som inneholdes i avgassene.

I laboratoriet, karbondioksydet gjenvinnes ved å omsette et karbonat eller hydrogen med en syre.

Bruken av karbondioksyd

Denne sure oksidet som brukes i industrien som et oppløsningsmiddel eller konserveringsmiddel. På emballasjen, er denne forbindelsen angitt som E290. Det flytende karbondioksyd benyttes i brannslukningsapparater for slukking av branner. Karbonmonoksid (4) brukes til å fremstille soda vann og saft drikk.