Nitrogen gjødsel. Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat er en del av den viktigste gruppen av nitrogengjødsel . Nitrogen utfører en enestående rolle i plantens levetid. Dette stoffet er inkludert i sammensetningen av klorofyll, som er akseptoren av protein og solenergi, som er nødvendig for å bygge en levende celle.

Planter kan konsumere bare bundet nitrogen i form av amider, ammoniumsalter, nitrater. En relativt liten mengde materiale dannes på grunn av jordmikroorganismer. Det skal bemerkes at det moderne jordbruket ikke kan eksistere uten ytterligere befruktning av nitrogengruppen i jorda, som er oppnådd ved industriell binding av atmosfærisk nitrogen. Blandinger som faller inn i denne kategorien, er forskjellig fra hverandre i form av tilkobling, fase-tilstand (flytende eller fast). Det er også fysiologisk alkaliske og sure gødninger.

Ammoniumnitrat, hvis formel er NH4NO3, er en hvit krystallinsk substans som inneholder trettifem prosent nitrogen i nitrat- og ammoniumform. Begge disse skjemaene er enkle å assimilere planter. Granulert ammoniumnitrat brukes i store mengder før såing og som fôring. I en mindre mengde brukes den til fremstilling av sprengstoff.

Ammoniumnitrat er av forskjellige typer. Typene A og B, for eksempel, brukes til industrielle formål, i eksplosive blandinger (ammoniakk, ammonitt).

Ammoniak og salpetersyre brukes til gjødselproduksjon . Molekylvekten av det oppnådde stoffet er 80,043 amu. Ren ammoniumnitrat inneholder seksti prosent oksygen, fem prosent hydrogen og trettifem prosent nitrogen (i det tekniske produktet er nitrogen minst trettifire prosent).

Avhengig av temperaturen er det fem krystallinske modifikasjoner av stoffet. Alle er termodynamisk stabile ved atmosfærisk trykk. For hver modifikasjon forutsetter et bestemt temperaturområde og en polymorf overgang en forandring i krystallstruktur, absorpsjon eller frigjøring av varme, brå endringer i det spesifikke volum, entropi, varmekapasitet og så videre. Slike transformasjoner betraktes som enantiotrope - reversibel.

Ammoniumnitrat er en oksidasjonsmiddel og er i stand til å støtte forbrenning. I tilfelle der termiske nedbrytningsprodukter ikke kan fjernes fritt, kan stoffet detonere (eksplodere) under visse forhold.

Ved eksponering for forhøyet temperatur (to hundre og ti til to hundre og tjue grader), akkumulerer ammoniakk i et begrenset rom, konsentrasjonen av salpetersyre minker. I denne forbindelse er det observert en signifikant reduksjon i dekomponeringsreaksjonen. Den termiske dekomponeringen stopper nesten ikke. Når en enda høyere temperatur påføres, skjer en raskere oksidasjon av ammoniakk, reaksjonen av det akkumulerende stoffet begynner å strømme med betydelig akselerasjon. Det kan også provosere en eksplosjon.