Salter av karbonsyre. Anvendelse av salter av karbonsyre

Uorganiske syrer er svært viktige i kjemisk industri. Tross alt, de er råstoff for mange synteser, katalyserer prosessen, fungere som en dehydrerende agent for dehydrering og så videre.

Men enda mer verdifull deres salter - substitusjonsprodukter av hydrogen til metall i sammensetningen av sine molekyler. Kullsyre i denne henseende er spesielt. Etter å ha helt av seg selv den praktisk talt ikke eksisterer, luften straks å dekomponere til karbondioksyd og vann. Men karbonsyre danner salter som er kjent for mennesket siden antikken. De er veldig populære i mange områder av produksjon og drift. Og vurdere dem.

Salter av karbonsyre: Klassifisering

For det første er det nødvendig å spesifisere umiddelbart at stoffene kan kalles på forskjellige måter. Det bare så skjedde at alle navnet fast og brukes den dag i dag som historisk eller trivielt, og data på en rasjonell nomenklatur. Så, salt av karbonsyre, blir de kalt som dette:

• karbonater;
• bikarbonater;
• karbondioksid;
• hydrogenkarbonater;
• bikarbonater.

Og selvfølgelig, har hver og en sin mer vulgært navn, som er en privatperson.

I de ovennevnte navnene umiddelbart reflektert og klassifisering av de foreliggende forbindelser. Som toverdig syre, og saltet danner det to typer:

• medium;
• surt.

Ved etternavn prefiks hydro eller bifil. Nesten hver salt av et alkali eller jordalkalimetall - det er praktisk viktig forbindelse som folk trenger i virksomheten.

Historien om oppdagelsen og bruken av

Siden oldtiden folk kjent salt av karbonsyre. Tross alt, i det gamle Egypt, ble byggingen gjennomført ved hjelp av gips, alabast, kalkstein og marmor ble brukt.

I skriftene til Plinius eldre nevnte fremgangsmåte for fremstilling av kalk kalkstein kalsinering. Kjent Wonder - pyramide - reist ved bruk av gips, og materialer erholdt derfra. Fra asken av planter mottatt potash og brukte den for å vaske klær, og deretter i såpeproduksjon.

Det er å bruke produkter som naturen gir, folk var i stand til å nesten alltid. Men det er saltet av karbonsyre, som de har en struktur som kan syntetiseres kunstig, og hva deres andre egenskaper, ble det kjent mye senere, i XVII-XVIII århundrer.

Dag, den utbredte bruk av mange karbonater er alkali og alkaliske jordmetaller, noen av dem ta en viktig del i grunnvannet sirkulasjonsprosesser.

Innskudd i naturen

I henhold til den prosentandel av de aktuelle mineralene opptar omtrent 5% av hele massen av jordskorpen. De dannes hovedsakelig fra utsiden, danner bergarter. Også mange av salter dannet ved hydrotermale.

Mikroorganismer, bløtdyr og andre dyr og planter bidra til dannelsen av karbonater biokjemisk. Ofte er karbonsyresalt som finnes i sammensetningen av malmer, som følger dem gjennom dannelsen av samarbeidspartnere.

De mest kjente mineraler og bergarter av disse forbindelsene:

• kalsitt;
• dolomitt;
• kritt;
• marmor;
• kalksten;
• gips;
• magnesitt;
• siderite;
• malakitt.

Fremgangsmåter for fremstilling og påføring

Salt av karbonsyre er kalt karbonater (i tilfelle av middels variasjoner). Dette betyr at karbonation nødvendigvis inkludert i sammensetningen hvis formel er CO ₃ ^2-. For å fullføre den fullstendige saltformen er ikke bare tilstrekkelig metallkation og indekser som gjenspeiler den kvantitative sammensetningen til en forbindelse. Dette brukes i laboratoriefremgangsmåter for fremstilling av disse stoffene.

Faktisk, i tillegg til ekstraksjon fra naturlige kilder, kan bli syntetisert karbonater og deling reaksjoner og substitusjon forbindelse. Men den praktiske betydningen av slike metoder ikke har, siden avkastningen er for lav og energikostnadene.

Hvor det er gjort bruk av salter av karbonsyre, i hvilke områder? For hver av dem er individuelt, men generelt er det mulig å identifisere flere viktige næringer.

1. Sivilingeniør.
2. Kjemisk industri.
3. Glass.
4. Såpe.
5. Syntese av papir.
6. Næringsmiddelindustrien.
7. Produksjon av vaskemidler.
8. Kalsiumkarbonat - en kilde til metallioner i kroppen av levende vesener.

Vurdere flere eksempler spesielt karbonater, deres sammensetning og verdi.

kalsiumkarbonat

Som allerede nevnt ovenfor, den substans - en kilde til kalsiumioner Ca2 ⁺ i menneskekroppen. Og dette er veldig viktig. Tross alt, er de involvert i å opprettholde konstant blod buffersystem, er en del av bein, negler, hår, styrker tannemaljen.

Når kalsiummangel utvikle forskjellige sykdommer, blant annet slike farlige som hjertesvikt, osteoporose, patologiske forandringer i linsen på øyeeplet, og andre.

I tillegg er kalsiumkarbonat også benyttes i byggebransjen. Etter at alle dens varianter - er:

• kritt;
• marmor;
• kalkstein.

De saltavleiringer rike nok til at en person har ingen mangel på det. Det er ofte solgt i en renset form i tablettform, som i bildet nedenfor. Det er sant at kalsium absorberes ganske godt, kreves det tilstedeværelse av vitamin D.

brus

Salter av karbonsyre - karbonater - er viktige menneskelige og innenlands gård. For eksempel, natriumkarbonat, eller natriumkarbonat, i vanlig kalles soda. Men det er ikke stoffet, som er en viktig del i utarbeidelsen av ulike retter. Nei, saltet som anvendes for kommersielle formål for rensing av husholdnings overflater av produkter: badekar, oppvaskkummer, bestikk, og andre. Det er mer vanlig kjent som sodaaske eller tøy, blir den brukt i glassproduksjon, av såpe.

Formelen for forbindelsene _{Na2CC 3} * 10 H ₂ O. Denne vandige saltmedium tilskrives krystallinsk hydrat. I naturen finnes i form av mineraler i sammensetningen av bergarter. eksempler:

• tronen;
• nakholit;
• thermonatrite.

Ofte er det skiller seg ut fra alger, deres aske. Det er denne metoden ble brukt i antikken for å få råstoff for produksjon av såpe eller rett og slett å vaske tøyet. De fleste som rik plante som inneholder dette salt er Solyanka sodonosnaya. Sin maksimale akseptable aske for å fremstille natriumkarbonat.

potash

Formel salt av karbonsyre, som har et slikt navn, - K ₂ CO _3. Det er et hvitt, finkrystallinsk hygroskopisk pulver. Gjennomsnittlig vannfritt salt, som har en meget god oppløselighet. Denne forbindelsen er også kjent for folk i lang tid, og det er mye brukt i dag. Synonymer navn:

• kaliumkarbonat;
• potash;
• potash.

De viktigste bruksområder er som følger.

1. Som reagens ved fremgangsmåten i fremstillings flytende såpe.
2. For syntese av krystallen og den optiske glass, ildfast glass.
3. For farging av tekstiler.
4. Som gjødsel for avlinger.
5. I byggebransjen - for å redusere frysepunktet av mørtel.
6. Photo Art.

Den viktigste industrielle måte for å oppnå dette salt - elektrolyse av kalsiumklorid. Når dette hydroksyd dannes, som reagerer med karbondioksyd og danner pottaske. Naturlige råvarer - er aske gress og alger, der det inngår mye.

bicarb

Syreaddisjonssalter av karbonsyre ikke er mindre viktig enn gjennomsnittet. Således, for eksempel, natrium-bikarbonat, som har formel _NaHCO3. En annen av hans navn, bedre kjent for alle - natron. Eksternt er det et hvitt fint pulver som er meget oppløselig i vann. Den forbindelse som er ustabil når det varmes opp, spaltes straks til karbondioksid, vann og høy salt. Dette tillater bruk av natron som en buffer i det indre miljø i levende organismer.

Dessuten er det flere bruksområder av forbindelsen:

• mat (spesielt konfekt) industri;
• medisin (for behandling av brannsår syrer);
• i kjemisk syntese i produksjonen av plastmaterialer, fargestoffer, skumstoff, husholdningskjemikalier;
• i lys og tekstilindustrien (garving av lær og etterbehandling silke stoffer, etc.);
• Det er brukt ved fremstilling av kullsyreholdige drikker og forskjellige kulinariske retter;
• Natriumbikarbonat belastes spray.

kalsiumkarbonat

Det sure salt av karbonsyre, - en viktig del i kretsløpet av grunnvann. Denne forbindelse gir dannelsen av en forbigående vannhardhet adressert ved koking. I dette tilfellet bikarbonat er kalsiumkarbonat fremmer masseforskyvning av natur, dvs. sin neste syklus. Formelen for denne forbindelse - Ca _{(HCO3) 2.}