Som er oppdelt i atomer av vannmolekyler? Formel kjemiske reaksjoner

Vann - den viktigste forutsetning for livet på jorden. Jordas overflate er mer enn to tredjedeler består av hav, hav, elver og innsjøer. Volumet av vann i havene med ti ganger volumet av det totale areal.

Land - Island i havet

Vår planet kan betraktes et hav der kontinentene er faktisk bare en stor øy, nettopp på grunn av dette, fra bane rundt jorda Earth vises blå-grønn, fargen på havet.

Hvert levende vesen på planeten vår er laget av vann, for eksempel maneter det omfatter 95% og menneskekroppen inneholder 65% vann. Mangelen på denne substans bare 1% av kroppsvekt fører til en følelse av tørst. Hvis kroppen mister 10% av fuktighet, noe som kan resultere i ødeleggelse. Nesten alle kjemiske reaksjoner som finner sted i et vandig medium. Fordampe vannet regulerer temperaturen på landboere. Hvis en person ikke svette, etter timer med hardt arbeid kroppstemperaturen vil stige til 46 ^° C

vann dynamikk

Vannmiljøet er i konstant bevegelse: den fordamper fra åpne reservoarer, går inn i skyene, faller som regn eller sne, og deretter bekker, elver og bekker strømme til sjøen. Fuktighet siver ned i bakken, samler og igjen kommer til overflaten, som fyller opp magasinene. Det meste av vannet eksisterer som damp i atmosfæren, i fast tilstand - i form av store lag av snø og isflak i fjellet og i de polare områder. Omtrent tretti av regnvann brukes direkte av levende organismer. Naturlig vann er ikke helt ren, så ren som mulig anses å regne, men den inneholder noen urenheter innblandet i luften.

Figuren viser noen av atomene i molekylet, og omfatter vann som en oppdelt av natur.

Strukturen av vann

Som er delt inn i atomer av vannmolekyler - know i vår tid enhver student.
Hvert molekyl av dette materialet er laget av et oksygenatom og to hydrogenatomer. Denne strukturen av tre elementer, som det var presset mot hverandre. I midten av oksygen (kjemisk symbol - G) på begge sider av ladningen av to hydrogenatom (H) - er atomene til hvilke dele vannmolekylet.

Nær oksygenatom negative ladninger er dannet, og rundt hydrogenatomene - positiv. Å vite hva atomene i vannmolekylet spaltes, bestemmer fysikk at dens molekyl - dipol. Dette utgjør alle sine fysiske egenskaper. Avstanden mellom kjernene i atomene O, H - 0,1 nm, og mellom hydrogenatomene - 0,15 nm.

Faktisk vannet - det er hydrogen oksyd, hovedbestanddelen i verden. I 1783 den kjente kjemiker Lavoisier ekstraheres først hydrogen fra vann enn det som er vist i hvilken atomene delt vannmolekyl (formel - _H2O). Derav dets molekylvekt - 18 g / mol, som består av summen av molekylet som er tilstede i atomvekten av oksygen og hydrogen. Strukturformelen vist der et vannmolekyl er delt atomer.

vann fysikk

Vann er en væske som ikke har noen lukt, ingen smak, ingen farge, som har de følgende egenskaper:

• vann tetthet - 1 g / ^cm3;
• frysing ° - ⁰ ° C (is);
• Graden av koking - 100 ^{° C} (damp).

Som er oppdelt i atomer av vannmolekyler i fysikk, kan sees nedenfor.

Under tilbakeløpshydrogenbindingene er brutt, og væsken går over i dampform. Når temperaturen senkes fra 100 ^{° C} til 3,98 ^{° C,} dens volum avtar jevnt. Imidlertid skjer det motsatte prosess på ytterligere passering av den nedre grense. En del av volumet av vann ved 3,98 ^{° C} har en større masse enn ved ⁰ ° C, på grunn av denne is og holdt på overflaten.

I tillegg har den høyeste vann overflatespenningen i forhold til andre flytende stoffer, unntatt kvikksølv. Under overflaten av vannmolekylene har en sterk tiltrekning til hverandre. Men disse molekylene ikke tiltrekke seg de molekylene i luften over dem, de er tiltrukket av hverandre bare. Dette skaper en overflatespenning virkning av filmen på vannet.

Denne egenskapen brukes av noen insekter som kan gå på overflaten uten å synke. Deres legemer er meget lett, og den overflatespenning ikke tillater dem å falle i vannet. Dannelse av istapper også oppstår på grunn av denne egenskapen av vann og tiltrekning mellom molekylene. Når væsken blir omdannet til damp, og det er i gassform, forsvinner overflatespenningen.

Kjemiske egenskaper for vann

Vann - heller reaksjonære substans. Dens kjemiske egenskaper, er avhengig av atomene i vannmolekylene er splittet. Væske spaltes til hydrogen og oksygen under innvirkning av en elektrisk strøm. Reaksjonen finner sted i hvilken det står og oksidasjonsmidlet, og et reduksjonsmiddel. En vannmolekyl er som en svært stor atom magneter og kan kommunisere med nesten alt som kan kobles til. Under observeres virkningen av dens salter hydrolyse for å gi en svak elektrolytt.

Vann reagerer med de fleste basiske oksyder. Reaksjoner med mange metaller, slik som natrium, kalium og jern ved oppvarming, med utviklingen av hydrogen er observert:

2Na + 2 H ₂ O = _H2 + 2NaOH;
2K + 2 H ₂ O = _H2 + 2KOH;
3Fe + 4 H ₂ O = 4 H ₂ + Fe _{3O 4.}

Ikke-metaller er ikke så aktiv som metaller, men fortsatt samhandle med vann under sterk oppvarming:

C + _H2O = _H2 + CO;

_CH4 + 2 H ₂ O = _4-H2 + CO _2.

Interagerer med mange ikke-metalloksyder. Når dette skjer omsetningen av forbindelse som danner syre.
Oppnås ved forbrenning av hydrogen i oxygen under dannelse av vanndamp

_2-H2 + _O2 = 2 H ₂ O,

og denne reaksjonen er øyeblikkelig ved en temperatur ^på 700 C.

Prinsippet for oppløsning i vann

Det vandige medium kan oppløse mange substanser, de forskjellige aggregattilstander. De er delt inn i følgende typer:

• løselig;
• dårlig oppløselig;
• nesten uløselig.

Hva er prinsippet om oppløsning? Tatt i betraktning atomene som vannmolekyl er delt, kan den bli forklart ved sin evne til å tiltrekke seg de molekyler av forskjellige stoffer. Ved omsetning med saltioner vil bli tiltrukket til de ladede ionene i vannmolekyl. Dette frigjør eller absorberer varme. Oppløst i vann, substans beholde et visst antall vannmolekyler som danner et hydrat skall. Ionene hydrert, og slike krystaller er kalt krystall hydrater.

vann funksjonalitet

vandig substans funksjon i livet til innbyggerne i planeten vår kan ikke overvurderes, fordi alt liv, ikke bare fordi det er, men også stadig opprettholder sin eksistens bare på grunn av denne saken.

1. Metabolisme. Vann virker som et polart oppløsningsmiddel, det beste miljø for alt finner sted i en levende organisme reaksjoner. Stoffer som kan oppløses i den, blir referert til som hydrofilt og uoppløselig - hydrofobe.
2. Transport. Intern celle-molekyler er i konstant bevegelse fra en celle til en annen. Vann er det viktigste overføring i det interne miljøet i enhver organisme.
3. Termoregulering. Vann jevnt fordeler den varme og kulde, justering av temperaturen inne i kroppen, slik som å forårsake svetting animals derved kjøler kroppen.
4. Den biologiske verdi av vann er at det er involvert i mange kjemiske reaksjoner.
5. Mekanisk funksjon. egenskap av vann er viktig ikke å krympe for å opprettholde formen av organer og vev.

Den uvanlige egenskapene til vann

Det er ingen substans i verden, mer meningsfylt for alle levende ting enn rent vann. Rutete tetthet, høy varmekapasitet og høy overflatespenning, dens evne til minne - alt dette avvikende egenskaper for en substans, slik som vann. Observasjoner og eksperimenter viser at den vandige forbindelse har evnen til å absorbere egenskapene til materialene, som en gang er oppløst i den, og lagre disse egenskaper, selv etter fullstendig fjerning av disse materialene. Bygget på denne grunnleggende prinsipper for homeopatisk medisin. En annen ubestridelig og samtidig uforklarlig faktum fra synspunkt av vitenskap - de unike helbredende egenskapene til Epiphany vann som inneholder enorme energi. Alle disse mysteriene har ennå til å løse dagens og fremtidens forskere.