Acid: eksempler tabell. egenskaper av syrene

Acids - disse er kjemiske forbindelser som er i stand til å gi en elektrisk ladet ion (kation) hydrogen, og akseptere to vzaimodeystvuschih elektron slik at det dannes en kovalent binding.

I denne artikkelen ser vi på grunnleggende syre, som er undervist i videregående klasser av videregående skoler, samt lære mange interessante fakta om ulike syrer. Fortsett.

Syrer: Typer

I kjemi er det mye variasjon av syrer, som har svært forskjellige egenskaper. Kjemikere skille syreinnhold som består av oksygen, på den volatilitet løselighet i vann, styrke, stabilitet, som tilhører klassen av organiske eller uorganiske kjemiske forbindelser. I denne artikkelen vil vi se på en tabell som presenterer de mest kjente syre. Tabellen kan hjelpe deg å huske navnet på syre og dens kjemiske formelen.

Så, alt godt synlig. Denne tabellen viser den mest kjente i den kjemiske industrien syre. Tabellen vil hjelpe mye raskere å huske navn og formler.

hydrosulfuric syre

_H2S - hydrogensulfid er syre. Sin særegenhet ligger i det faktum at det også er en gass. Hydrogensulfid er svært dårlig rastovoryaetsya i vann, så vel som samhandler med så mange metaller. Hydrogensulfid syre tilhører gruppen av "svak syre", og eksempler på disse vil vi diskutere i denne artikkelen.

_H2S har en litt søt smak, og veldig stikkende lukt av råtne egg. I naturen kan det bli funnet i naturlig eller vulkan gass, og det frigjøres når proteinet forråtnelse.

Egenskaper syrer er svært mangfoldig, selv om syren er uunnværlig i bransjen, kan det være svært lønnsomt for menneskers helse. Denne syren er meget giftig for mennesker. Ved inhalering av en liten mengde hydrogensulfid i menneske vekker hodepine begynner alvorlig kvalme og svimmelhet. Hvis en person puster store mengder _H2S, kan det føre til anfall, koma, eller til plutselig død.

svovelsyre

H _{2SO 4,} - er en sterk svovelsyre, til hvilke barn er innført i kjemi klasser, selv i den åttende klasse. Kjemiske syrer slik som svovelsyre, er meget sterke oksidasjonsmidler. H _{2SO 4,} fungerer som en oksidant for svært mange metaller, og basiske oksyder.

H _{2SO 4,} i kontakt med hud eller klær forårsaker kjemiske brannsår, men det er ikke så giftige som hydrogensulfid.

salpetersyre

I vår verden er det viktig at sterk syre. Eksempler på slike syrer: HCl, H _{2SO 4,} HBr, _{HNO3. HNO3} - er kjent for alle salpetersyre. Det har blitt mye brukt i industrien og i landbruket. Den brukes til produksjon av ulike gjødsel, smykker, skrive ut fotografier, i produksjon av legemidler og fargestoffer, samt i forsvarsindustrien.

En slik kjemisk syre, slik som saltpetersyre, er meget skadelig for organismen. _HNO3 par venstre sår, forårsake akutt inflammasjon og luftveiene.

salpetersyrling

Salpetersyrling er meget ofte forveksles med nitrogen, men forskjellen mellom dem er. Det faktum at salpetersyrling er mye mindre nitrogen, det helt andre egenskaper og virkninger på det menneskelige legeme.

HNO ₂ har vært mye brukt i den kjemiske industrien.

flussyre

Hydrofluorsyre (eller hydrogenfluorid) - en løsning av H ₂ O c HF. -karboksylsyreamid - HF. Flussyre er meget utbredt i aluminiumindustrien. Det oppløste silikater, etset silisium, silikat glass.

Hydrogenfluorid er meget skadelig for det menneskelige legeme, avhengig av konsentrasjonen av stoffet kan være lett. Etter kontakt med hud, først ingen endring, men etter noen minutter, kan du få en skarp smerte og etseskader. Flussyre er meget skadelig for miljøet.

saltsyre

HCl - er hydrogenklorid, er en sterk syre. Hydrogenkloridgass beholder de egenskapene som hører til den sterkeste gruppen. I syreformen er klar og farveløs, og damping i luft. Hydrogenklorid er mye brukt i stål- og næringsmiddelindustrien.

Denne syren forårsaker brannskader, men spesielt farlig henne øyekontakt.

fosforsyre

Fosforsyre (H ₃ PO ₄₎ - er i sin svakt sure egenskaper. Men selv svake syrer kan ha sterke egenskaper. For eksempel er H ₃ PO ₄ brukes i industrien for reduksjon av jern rust. I tillegg forsfornaya (eller fosforsyre) er mye brukt i jordbruket - den er laget av et bredt utvalg av gjødsel.

Egenskaper syrer er meget lik - i det vesentlige hver av dem er meget skadelig for menneskekroppen, H ₃ PO ₄ er ikke noe unntak. For eksempel, fører denne syre også alvorlige brannsår, blødning fra nesen, og også smuldrer tenner.

karbonsyre

H ₂ CO ₃ - svak syre. Den er oppnådd ved oppløsning av _CO2 (karbondioksyd) i _H2O (vann). Kullsyre anvendes i biologi og biokjemi.

Tetthet av ulike syrer

syretetthet spiller en viktig rolle i de teoretiske og praktiske deler av kjemi. Takket være kjennskap til tetthet kan bestemme konsentrasjonen av en spesiell syre, beregnet for å løse kjemiske problemer og legge riktig mengde av syre for å utføre reaksjonen. Tetthet enhver syre som varierer, avhengig av konsentrasjonen. For eksempel, jo større konsentrasjon av den prosentvise, jo større tetthet.

De generelle egenskaper av syrene

Absolutt alle sure substanser er kompleks- (dvs. bestå av flere elementer i den periodiske tabellen), således nødvendigvis inkludere i sin sammensetning H (hydrogen). Deretter ser vi på de kjemiske egenskapene til syrer, som er felles:

1. Alle oksygenert syre (som er til stede i formel O) dannet under dekomponering av vann, og et surt oksyd. Et anoksisk således dekomponeres til enklere stoffer (f.eks dekomponerer 2HF til _F-2 og _H-2).
2. Acid-oksydanter reagere med alle metaller blant metaller aktivitet (bare de som ligger til venstre på H).
3. Samhandle med forskjellige salter, men de som ble dannet mer svak syre.

De fysiske egenskaper av syrer avviker sterkt fra hverandre. Tross alt, de kan ha en lukt, og ikke har det, men også være i forskjellige aggregattilstander: flytende, gassformige eller faste. Det er meget interessant å studere den faste syre. Eksempler på slike syrer: C ₂ H ₂ 0 ₄ og _H-3 BO _3.

konsentrasjonen

Konsentrasjon er den mengde som bestemmer den kvantitative sammensetning av hvilken som helst løsning. For eksempel, for kjemikere ofte nødvendig å bestemme hvor mye syre i fortynnet _{H2 SO4} er ren svovelsyre. For dette formål helle de en liten mengde av fortynnet syre i et begerglass, veiet og densitet bestemt konsentrasjon tabell. Syrekonsentrasjonen snevert sammenkoplet med densitetsbestemmelse kontsetratsii ofte støtt på regneoppgaver hvor det er nødvendig å bestemme prosentandelen av ren syre i oppløsningen.

Klassifisering med antall sure H-atomer i deres kjemiske formel

En av de mest populære klassifikasjoner er separasjon av syrer, monobasiske, dibasiske og, følgelig, tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: _HNO3 (salpetersyre), HCl (saltsyre), HF (flussyre) og andre. Disse syrene kalles enverdig, siden deres sammensetning er det bare ett atom H. Det er mange syrer, helt umulig å huske hver. Vi trenger bare å huske på at syren er klassifisert og antallet H-atomer i strukturen. Er definert på samme måte og disyrer. Eksempler: H ₂ SO ₄ (svovelsyre), _H2S (hydrogensulfid), H ₂ CO ₃ (kull) og andre. Tribasisk: H ₃ PO ₄ (fosforsyre).

De viktigste klassifiserings syrene

En av de mest populære klassifiseringer av syrer, er å dele dem i oksygenrikt og oksygenfritt. Hvordan man skal huske, uten å vite den kjemiske formel av det stoff som er oksygenholdig syre?

Vi alle hydrogensyrer i sammensetningen er ikke en viktig del av O - oksygen, men det er en del av H. Derfor er deres navn alltid tilskrives ordet "hydrogen". HCl - er saltsyre, en _H2S - hydrogensulfid.

Men også under navnene kislosoderzhaschih syrer kan skrive formelen. For eksempel, dersom antallet av O-atomer i materialet - 4 eller 3 da alltid tilsatt til suffiks -n- og slutter -aya-:

• H _{2SO 4} - svovelsyre (antall atomer - 4);
• H _{2SiO 3} - silisium (antall atomer - 3).

Dersom et materiale er mindre enn tre oksygenatomer, eller tre, ble tittel -ist- suffiks er brukt:

• HNO ₂ - lystgass;
• H _{2SO 3} - svovelsyrling.

vanlige egenskaper

Alle syrer har en syrlig smak, og ofte litt metallic. Men det finnes andre lignende egenskaper, som vi nå vurdere.

Det er stoffer som kalles indikatorer. Indikatorene endre farge, eller fargen gjenstår, men endrer fargetone. Dette skjer på et tidspunkt når lampene er på andre stoffer som syre.

Et eksempel på en fargeendring kan tjene som sådan kjent for mange produkter slik som te, og sitronsyre. Når kaster te sitron te deretter gradvis begynte det å lysne betraktelig. Dette skyldes det faktum at sitron inneholder sitronsyre.

Det er andre eksempler. Lakmus, som blir rød i nøytralt medium har en fiolett farge, tilsetning av saltsyre.

Ved omsetningen av syrer med metallene i den elektromotoriske serie til hydrogengassbobler fordeles - H. Hvis imidlertid røret ble plassert med en syre metall som står i spenn etter rad H, da ingen reaksjon vil finne sted, vil gassutvikling være. For eksempel, kobber, sølv, kvikksølv, platina og gull til å reagere med syrer er ikke.

I denne artikkelen har vi sett på de mest kjente kjemiske syrer, samt deres viktigste funksjoner og forskjeller.