Faktorer som påvirker graden av kjemisk reaksjon

Med begrepet "speed" vanligvis oppstått i løpet av fysikk. Den generelle definisjonen av hastigheten er en verdi som viser hvordan forandrer enhver karakteristikk pr tidsenhet.

Kjemien anvendt definisjon "kjemisk reaksjonshastighet." Denne kategorien bestemmer hvor mye per tidsenhet varierer konsentrasjonen utgangs reagenser eller reaksjonsproduktene som oppnås.

For å beregne den hastighet, endrer konsentrasjonen av et av stoffene.

De mest interessante prosesser i et homogent miljø. Homogene (ensartede) systemer er væsker eller gasser. Disse reaksjonene foregår i sin helhet. Den kjemiske reaksjonshastigheten for et slikt system forandre konsentrasjonsforholdet blir beregnet og et tidsintervall i løpet av hvilken denne reaksjon finner sted.

Ikke-homogene (heterogene) i systemet er som følger: fast - gass, fast stoff - væske og gass - væske. I disse reaksjonssystemer forekomme ved fasegrenseflaten. Hastigheten av kjemiske reaksjoner i heterogene systemer bestemme antall mol av stoffer som er kommet inn eller dannes ved å eksponere overflaten enhet per tidsenhet.

Faktorer som påvirker graden av kjemisk reaksjon

Påvirker respons av konsentrasjonen av substanser, temperatur, nærvær av en katalysator (inhibitor), kontaktarealet og arten av de aktive bestanddeler.

For det første er den kjemiske reaksjonshastighet avhengig av konsentrasjonen av reaktantene. Den vokser i direkte forhold til produktet av deres konsentrasjoner. Grunnen for å øke hastigheten økende mengder av reagenser som virker partikler kolliderer på grunn av for å øke deres antall pr volumenhet.

Økning av strømningshastigheten av den kjemiske prosessen bidrar til en økning i temperatur. De kjemiske reaksjoner som foregår i homogene systemer (flytende oppløsninger, gassblandinger) oppstå på grunn av kollisjoner mellom komponenter (partikler). Men ikke alltid kampen reagenser fører til nye produkter. Bare aktive partikler som har økt energi som er i stand til å utføre en kjemisk reaksjon.

Med økende temperatur øker den kinetiske energi av det kjemiske stoff, og antallet aktive arter også øker. Derfor vil reaksjonen finne sted ved høye temperaturer enn ved lave. Bestem hvor reaksjonshastigheten er avhengig av temperatur, tillater vanligvis van't Hoff. Dette postulat at når temperaturen øker for hver ti grader Celsius, er den kjemiske reaksjonshastigheten økte med 3-4 ganger. Men dette vanligvis gir de omtrentlige verdier, og det blir kun brukt for orientering av en første vurdering av innvirkning av temperatur.

Stor innvirkning på hastigheten av reaksjonen gjengir nærvær av en katalysator - et stoff som akselererer en kjemisk prosess. Katalysatorer samhandle med reagenser for å danne mellom kjemiske forbindelser, og i slutten av reaksjonen de frigjøres. I henhold til agregattilstand skille homogene og heterogene katalysatorer.

Stoffer som hemmer reaksjonen, som kalles inhibitorer.

Reaksjonshastigheten avhenger også av den felles kontaktområde av reaktantene. For å øke denne egenskap, er den substans males. Den maksimale grad av findeling er oppnådd ved oppløsning av reagensene. Derfor, den raskeste reaksjoner oppstår i løsning.

Natur reaktanter påvirker også reaksjonshastigheten. For eksempel, jern og magnesium har en annen hastighet i vekselvirkning med den samme konsentrasjon av syrer. Dette er på grunn av den forskjellige kjemiske aktivitet av disse metaller.